|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cu + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + CuSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + Fe2(SO4)3 | sắt (III) sulfat | rắn = FeSO4 | Sắt(II) sunfat | kt + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Cu | + | Fe2(SO4)3 | → | 2FeSO4 | + | CuSO4 | |
| đồng | sắt (III) sulfat | Sắt(II) sunfat | Đồng(II) sunfat | ||||
| Copper | Iron(III) sulfate | Iron (II) sulfate | Copper(II) sulfate | ||||
| (rắn) | (rắn) | (kt) | (rắn) | ||||
| (đỏ) | (trắng xanh) | ||||||
| Muối | Muối | Muối | |||||
| 64 | 400 | 152 | 160 | ||||
| 1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4
Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Cu (đồng) phản ứng với Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat) để tạo ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat), CuSO4 (Đồng(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat) xảy ra phản ứng?
Cho Cu tác dụng với Fe2(SO4)3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat) và tạo ra chất FeSO4 (Sắt(II) sunfat), CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm FeSO4 (Sắt(II) sunfat) (trạng thái: kt) (màu sắc: trắng xanh), CuSO4 (Đồng(II) sunfat) (trạng thái: rắn), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Cu (đồng) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đỏ), Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat) (trạng thái: rắn), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra FeSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ Fe2(SO4)3 Ra FeSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ Fe2(SO4)3 Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4Câu 1. Phản ứng hóa học
Cho các phản ứng sau:
a. FeO + H2SO4đ,n ->
b. FeS + H2SO4đ,n ->
c. Al2O3 + HNO3 ->
d. Cu + Fe2(SO4)3 ->
e. RCHO + H2 --Ni,t0-->
f. glucose + AgNO3 + NH3 + H2O ->
g. etilen + Br2 ->
h. glixerol + Cu(OH)2 ->
A. a, b, d, e, f, g.
B. a, b, d, e, f, h.
C. a, b, c, d, e, g.
D. a, b, c, d, e, h.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Hỗn hợp hòa tan tốt trong nước dư
Có 5 hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm 2 chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và
Fe2(SO4)3; KHSO4 và KHCO3; BaCl2 và CuSO4; Fe(NO3)2 và AgNO3. Số hỗn hợp có
thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra các chất tan tốt trong nước là
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Tỉ lệ mol giữa Al2(SO4)3 và Fe2(SO4)3
Chia dung dịch hỗn hợp X gồm Al2(SO4)3 và Fe2(SO4)3 thành hai phần bằng nhau. Phần một hòa
tan vừa đúng 2,56 gam bột Cu. Phần hai tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu được 50,5 gam
kết tủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tỉ lệ mol giữa Al2(SO4)3 và Fe2(SO4)3 trong dung dịch hỗn hợp
X là
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:3
D. 1:4
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Bài tập vận dụng dãy hoạt động hóa học của kim loại
Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 là :
A. Fe.
B. Cu
C. Ag
D. Al
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Câu hỏi lý thuyết về kim loại tác dụng với dung dịch Fe3+
Cho y gam kim loại M vào dung dịch Fe2(SO4)3, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng phần dung dịch tăng thêm y gam. Kim loại M là
A. Cu.
B. Ba.
C. Na.
D. Ag.
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Phương pháp tách bạc ra khỏi hỗn hợp kim loại
Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi thì dùng chất nào sau đây ?
A. HCl
B. HNO3
C. Fe2(SO4)3
D. AgNO3
Xem đáp án câu 6
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)
(copper)
C + 2CuO → 2Cu + CO2 C + Cu2O → CO + 2Cu 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuPhương trình sản xuất ra Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat)
()
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + 1K2SO4 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe2(SO4)3Phương trình sử dụng FeSO4 (Sắt(II) sunfat) là chất sản phẩm
()
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + 1K2SO4 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe 4HNO3 + 3FeSO4 → Fe2(SO4)3 + 2H2O + NO + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeSO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là chất sản phẩm
(copper(ii) sulfate)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có CuSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
NaOH + HCOOCH2 − C6H5 → HCOONa + HOCH2 − C6H5
H2S + Pb(NO3)2 → 2HNO3 + PbS
3H2S + H2SO4 → 4H2O + 4S
NaOH + CH3COOCH=CH2 → CH3CHO + CH3COONa
CH3OH + Na → 1/2H2 + CH3ONa
3H2O + 3K2CO3 + 2FeCl3 → 6KCl + 3CO2 + 2Fe(OH)3
NH3 + 2(CH2CH2)O → (HOCH2CH2)2NH
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|