Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học
Bảng Tuần Hoàn Nguyên Tố Hóa Học
Dãy Điện Hoá
Dãy Điện Hoá
Dãy Hoạt Động Kim Loại
Dãy Hoạt Động Kim Loại
Bảng Tính Tan
Bảng Tính Tan
Cấu Hình Electron
Cấu Hình Electron
Màu Sắc Chất Hóa Học
Màu Sắc Chất Hóa Học
Bài viết
Tin Tức
Nhận biết chất bằng quỳ tím
Nhận Biết Chất Bằng Quỳ Tím
Một số Ngyên Tố Hoá Học tr42 Lớp 8
Một số Nguyên Tố Hoá Học tr42 Lớp 8
Lấy lại căn bản IELTS
Lấy căn bản IELTS
Cách viết Bullet Note hiệu quả
Ghi Note Sáng Tạo
Exam
Du Học - Định Cư Úc

Tìm kiếm phương trình hóa học
Hãy nhập vào chất tham gia hoặc/và chất sản phẩm để bắt đầu tìm kiếm

Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook
Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2

Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cu | đồng | rắn + Fe(NO3)3 | Sắt(III) nitrat | dd = Cu(NO3)2 | Đồng nitrat | dd + Fe(NO3)2 | sắt (II) nitrat | dd, Điều kiện

Đề Cương Ôn Thi & Bài Tập Trắc nghiệm
(Đã có 1.204.214 lượt download)

Mục Lục

English Version Tìm kiếm mở rộng
  Phản ứng oxi-hoá khử

Cách viết phương trình đã cân bằng

Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
đồng Sắt(III) nitrat Đồng nitrat sắt (II) nitrat
Copper Iron(III) nitrate Copper(II) nitrate Iron(II) nitrate
(rắn) (dd) (dd) (dd)
(đỏ) (xanh lam)
Muối Muối Muối
64 242 188 180
1 2 1 2 Hệ số
Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
Số mol
Khối lượng (g)

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 là Phản ứng oxi-hoá khử, Cu (đồng) phản ứng với Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) để tạo ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) là gì ?

Không có

Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) xảy ra phản ứng?

cho đồng tác dụng với Fe(NO3)3

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) và tạo ra chất Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 là gì ?

Chất rắn màu đỏ của Đồng (Cu) tan dần trong dung dịch.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra Cu(NO3)2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)

Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra Fe(NO3)2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat)

Phương Trình Điều Chế Từ Fe(NO3)3 Ra Cu(NO3)2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)

Phương Trình Điều Chế Từ Fe(NO3)3 Ra Fe(NO3)2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) ra Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat) ra Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat)


Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử


Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2

Câu 1. Ứng dụng

Một lượng Ag dạng bột có lẫn Fe, Cu. Để loại bỏ tạp chất mà không làm thay đổi lượng Ag ban đầu, có thể ngâm lượng Ag trên vào dung dịch gì?


A. HNO3
B. Fe(NO3)3
C. AgNO3
D. HCl

Xem đáp án câu 1

Câu 2. Phản ứng chứa một dung dịch muối

Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3.
(b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH.
(c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2.
(d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư.
Số thí nghiệm cuối cùng còn lại dung dịch chứa 1 muối tan là:


A. 2
B. 1
C. 4
D. 3

Xem đáp án câu 2

Câu 3. Kim loại không tác dụng với Fe(NO3)3

Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 ?


A. Ag
B. Fe
C. Cu
D. Zn

Xem đáp án câu 3

Câu 4. Bài tập xác định sản phẩm của phản ứng hóa học vô cơ

Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3. (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH. (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2. (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư. Số thí nghiệm cuối cùng còn lại dung dịch chưa 1 muối tan là:


A. 2
B. 1
C. 4
D. 3

Xem đáp án câu 4

Câu 5. Dạng bài đếm số phản ứng thu được 1 muối tan

Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3. (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH. (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2. (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư. Số thí nghiệm cuối cùng còn lại dung dịch chưa 1 muối tan là:


A. 2
B. 1
C. 4
D. 3

Xem đáp án câu 5

Câu 6. Bài toán hỗn hợp kim loại Mg, Cu tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3

Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg và Cu với tỷ lệ mol tương ứng là 1 : 5 vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3)3. Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại. Giá trị của m là:


A. 5,12
B. 3,84
C. 2,56
D. 6,96

Xem đáp án câu 6

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi

Đánh giá

Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 | , Phản ứng oxi-hoá khử
Tổng số sao của bài viết là: 5 trong 1 đánh giá
Xếp hạng: 5 / 5 sao

Xác nhận nội dung

Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!

9910 phiếu (95%) 491 phiếu (5%)

Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)

(copper)

2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu C + 2CuO → 2Cu + CO2 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cu

Phương trình sản xuất ra Fe(NO3)3 (Sắt(III) nitrat)

(iron(iii) nitrate)

(6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 FeBr3 + 3Ag(NO3) → 3AgBr + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe(NO3)3

Phương trình sử dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) là chất sản phẩm

(copper(ii) nitrate)

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2 CaO + Cu(NO3)2 + H2O → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu(NO3)2 tham gia phản ứng

Phương trình sử dụng Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) là chất sản phẩm

()

Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3 Fe(NO3)2 + Na2S → FeS + 2NaNO3 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Ag + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe(NO3)2 tham gia phản ứng

Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử

27Cl2 + 64KOH + 2CrI3 → 32H2O + 54KCl + 2K2CrO4 + 6KIO4 5HCl + HClO3 → 3Cl2 + 2H2O 2N2O → 2N2 + O2 Fe2O3 + HNO3 → H2O + Fe(NO3)3 2Al + 3F2 → 2AlF3 O2 + 2V2O4 → 2V2O5 4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3

Nhân quả trong cuộc sống

Tranh nhân quả, Nhân người trồng cây phóng sinh Tranh nhân quả, Quả người trồng cây phóng sinh

Sự thật thú vị về Hidro

Hydro là nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn. Nó là nguyên tử đơn giản nhất có thể bao gồm một proton trong hạt nhân được quay quanh bởi một electron duy nhất. Hydro là nguyên tố nhẹ nhất trong số các nguyên tố và là nguyên tố phong phú nhất trong vũ trụ.

Sự thật thú vị về heli

Heli là một mặt hàng công nghiệp có nhiều công dụng quan trọng hơn bong bóng tiệc tùng và khiến giọng nói của bạn trở nên vui nhộn. Việc sử dụng nó là rất cần thiết trong y học, khí đốt cho máy bay, tên lửa điều áp và các tàu vũ trụ khác, nghiên cứu đông lạnh, laser, túi khí xe cộ, và làm chất làm mát cho lò phản ứng hạt nhân và nam châm siêu dẫn trong máy quét MRI. Các đặc tính của heli khiến nó trở nên không thể thiếu và trong nhiều trường hợp không có chất nào thay thế được heli.

Sự thật thú vị về Lithium

Lithium là kim loại kiềm rất hoạt động về mặt hóa học, là kim loại mềm nhất. Lithium là một trong ba nguyên tố được tạo ra trong BigBang! Dưới đây là 20 sự thật thú vị về nguyên tố Lithium - một kim loại tuyệt vời!

Sự thật thú vị về Berili

Berili (Be) có số nguyên tử là 4 và 4 proton trong hạt nhân của nó, nhưng nó cực kỳ hiếm cả trên Trái đất và trong vũ trụ. Kim loại kiềm thổ này chỉ xảy ra tự nhiên với các nguyên tố khác trong các hợp chất.


Nhà Tài Trợ

TVB Một Thời Để Nhớ


Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập Trình
Tiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng Google
Kết nối cộng đồng
Thảo luận chung
Phân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản Ứng
Về Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin

Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận

Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý

DMCA.com Protection Status
Ứng dụng điện thoại