|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
CO + CuO = Cu + CO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
CO | cacbon oxit | khí + CuO | Đồng (II) oxit | rắn = Cu | đồng | rắn + CO2 | Cacbon dioxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ 250 - 450
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình CO + CuO → Cu + CO2
- Điều kiện phản ứng để CO (cacbon oxit) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) là gì ?
- Làm cách nào để CO (cacbon oxit) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CO + CuO → Cu + CO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CO + CuO → Cu + CO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CO + CuO → Cu + CO2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CO + CuO → Cu + CO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| CO | + | CuO | → | Cu | + | CO2 | |
| cacbon oxit | Đồng (II) oxit | đồng | Cacbon dioxit | ||||
| Carbon monoxide | Copper(II) oxide | Copper | Carbon dioxide | ||||
| (khí) | (rắn) | (rắn) | (khí) | ||||
| (đen) | (đỏ) | (không màu) | |||||
| 28 | 80 | 64 | 44 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình CO + CuO → Cu + CO2
CO + CuO → Cu + CO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, CO (cacbon oxit) phản ứng với CuO (Đồng (II) oxit) để tạo ra Cu (đồng), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 250 - 450°C
Điều kiện phản ứng CO (cacbon oxit) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) là gì ?
Nhiệt độ: 250 - 450°C
Làm cách nào để CO (cacbon oxit) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) xảy ra phản ứng?
thổi luồng khí CO qua CuO
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là CO (cacbon oxit) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) và tạo ra chất Cu (đồng), CO2 (Cacbon dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CO + CuO → Cu + CO2 là gì ?
giải phóng khi CO2
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CO + CuO → Cu + CO2
Ở nhiệt độ cao, CO khử được nhiều oxit kim loại, trong đó có CuO
Phương Trình Điều Chế Từ CO Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO (cacbon oxit) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO (cacbon oxit) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ CO Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CO (cacbon oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CO (cacbon oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ CuO Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ CuO Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra CO2 (Cacbon dioxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CO + CuO → Cu + CO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình CO + CuO → Cu + CO2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình CO + CuO → Cu + CO2Câu 1. Bài toán thể tích
Khử hoàn toàn 32 gam CuO thành kim loại cần vừa đủ V lít khí CO (đktc). Giá trị của V là
A. 6,72
B. 8,96
C. 2,24
D. 4,48
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Nhóm cacbon
Cho các phát biểu sau:
(1). Kim cương và than chì là hai dạng thù hình của cacbon.
(2). Trong phản ứng với nhôm, cacbon đóng vai trò là chất khử.
(3). Than hoạt tính được dùng trong mặt nạ phòng độc.
(4). Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được CuO và Fe3O4.
Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là
A. 4
B. 1
C. 2
D. 3
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Oxit kim loại
Dãy các oxit nào nào sau đây đều bị khử bởi khí CO ở nhiệt độ cao?
A. Fe2O3, CuO, CaO.
B. CuO, ZnO, MgO.
C. CuO, Al2O3, Cr2O3.
D. CuO, PbO, Fe2O3.
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Xác định chất rắn cho qua khí CO sau phản ứng
Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp X gồm FeO, CuO và MgO nung nóng, sau khi các phản ứng
xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Thành phần chất rắn Y gồm ?
A. FeO, Cu, Mg.
B. Fe, Cu, MgO.
C. Fe, CuO, Mg.
D. FeO, CuO, Mg.
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Bài tập về điều chế kim loại bằng phản ứng nhiệt luyện
Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chất rắn thu được gồm:
A. Cu, Al, MgO
B. Cu, Al2O3, MgO
C. Cu, Al, Mg
D. Cu, Al2O3, Mg
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Câu hỏi lý thuyết về các phương pháp điều chế kim loại
Kim loại điều chế được bằng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện và điện phân :
A. Mg
B. Na
C. Al
D. Cu
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Câu hỏi lý thuyết về phản ứng khử oxit kim loại bằng CO
Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được các oxit nào sau đây
A. Fe2O3 và CuO
B. Al2O3 và CuO
C. MgO và Fe2O3
D. CaO và MgO.
Xem đáp án câu 7
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 28. Các oxit của cacbon
Nội dung bài học Các oxit của cacbon tìm hiểu về hai hợp chất quan trọng là CO và CO . Hai oxit này thuộc loại nào? Chúng có những tính chất và ứng dụng gì? để trả lời chúng ta sẽ nghiên cứu về tính chất và ứng dụng của các oxit này.
Bài 33. Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng
Mục đích của bài Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng là các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao; Nhiệt phân muối NaHCO3 ; Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể. Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên. Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hóa học.
Bài 21. Hợp chất của cacbon
• Biết cấu tạo phân tử của CO, CO2, các tính chất vật lí, hoá học, ứng dụng và phương pháp điều chế hai oxit này. • Biết tính chất hoá học của axit cacbonic và muối cacbonat.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 28. Các oxit của cacbon" Bài 33. Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng" Bài 21. Hợp chất của cacbon"Phương trình sản xuất ra CO (cacbon oxit)
(carbon monoxide)
C + CO2 → 2CO C + CaO → CaC2 + CO C + Cu2O → CO + 2Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra COPhương trình sản xuất ra CuO (Đồng (II) oxit)
(copper(ii) oxide)
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2O2 + Cu2S → 2CuO + SO2 5O2 + 4FeCu2S2 → 8CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuOPhương trình sử dụng Cu (đồng) là chất sản phẩm
(copper)
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + S → CuS Tổng hợp tất cả phương trình có Cu tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO H2O + CO2 → H2CO3 CaO + CO2 → CaCO3 Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 9
CaO + SO3 → CaSO4
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2
H2O + SO2 + CaSO3 → Ca(HSO3)2
C2H5OH + I2 + NaOH → H2O + NaI + HCOONa + CHI3
C6H6 + CH2=CH2 → C6H5CH2CH3
CaOCl2 + H2SO4 → H2O + CO2 + CaSO4
(CH3COO)2Ca + H2SO4 → 2CH3COOH + CaSO4
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
5Cl2 + 2P → 2PCl5
Ag2O + HCHO → 2Ag + HCOOH
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2
H2O + 2NaOH + Si → 2H2 + Na2SiO3
H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S
4Al + 3C → Al4C3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|