|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
AlCl3 + 3H2O + 3NH3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
AlCl3 | Nhôm clorua | + H2O | nước | lỏng + NH3 | amoniac | khí = Al(OH)3 | Nhôm hiroxit | kt + NH4Cl | amoni clorua | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl
- Điều kiện phản ứng để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
- Làm cách nào để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | .jpg) |  | |||||
| AlCl3 | + | 3H2O | + | 3NH3 | → | Al(OH)3 | + | 3NH4Cl | |
| Nhôm clorua | nước | amoniac | Nhôm hiroxit | amoni clorua | |||||
| aluminium chloride | Ammonia | Aluminium hydroxide | Ammonium chloride | ||||||
| (lỏng) | (khí) | (kt) | |||||||
| (trắng) | (không màu) | (không màu) | (trắng) | (trắng) | |||||
| Muối | Bazơ | Bazơ | Muối | ||||||
| 133 | 18 | 17 | 78 | 53 | |||||
| 1 | 3 | 3 | 1 | 3 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl
AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl là Phản ứng trao đổi, AlCl3 (Nhôm clorua) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với NH3 (amoniac) để tạo ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit), NH4Cl (amoni clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
Không có
Làm cách nào để AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để AlCl3 (Nhôm clorua) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với NH3 (amoniac) và tạo ra chất Al(OH)3 (Nhôm hiroxit) phản ứng với NH4Cl (amoni clorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là AlCl3 (Nhôm clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) và tạo ra chất Al(OH)3 (Nhôm hiroxit), NH4Cl (amoni clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl là gì ?
Xuất hiện kết tủa keo trắng nhôm hidroxit (Al(OH)3) trong dung dịch.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl
Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của nhiều kim loại, tạo thành kết tuỷ hiđroxit của các kim loại đó
Phương Trình Điều Chế Từ AlCl3 Ra Al(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit)Phương Trình Điều Chế Từ AlCl3 Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ AlCl3 (Nhôm clorua) ra NH4Cl (amoni clorua)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Al(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra NH4Cl (amoni clorua)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra Al(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra Al(OH)3 (Nhôm hiroxit)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl
Phản ứng trao đổi là gì ?
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4ClCâu 1. Phản ứng hóa học
Cho các cặp chất sau:
(1). Khí Cl2 và khí O2.
(2). Khí H2S và khí SO2.
(3). Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2.
(4). Khí Cl2 và dung dịch NaOH.
(5). Khí NH3 và dung dịch AlCl3.
(6). Dung dịch KMnO4 và khí SO2.
(7). Hg và S.
(8). Khí CO2 và dung dịch NaClO.
(9). CuS và dung dịch HCl.
(10). Dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2.
Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là
A. 8
B. 7
C. 9
D. 10
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng hóa học
Cho các TN sau:
(1). Sục khí CO2 vào dung dịch natri aluminat.
(2). Cho dd NH3 dư vào dung dịch AlCl3.
(3). Sục khí H2S vào dung dịch AgNO3.
(4). Dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3.
(5). Dung dịch NaOH dư vào dd Ba(HCO3)2.
Những trường hợp thu được kết tủa sau p/ứ là:
A. (1), (2), (5)
B. (2), (3), (4), (5)
C. (2), (3), (5)
D. (1), (2), (3), (5)
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phản ứng hóa học
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1). Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2.
(2). Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).
(3). Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.
(4). Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3.
(5). Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).
(6). Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4.
(7). Cho Ba(OH)2 dư vào ZnSO4.
(8). Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3.
Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?
A. 4
B. 6
C. 7
D. 5
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Phản ứng hóa học
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1). Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2.
(2). Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).
(3). Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.
(4). Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3.
(5). Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).
(6). Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4.
(7). Cho Ba(OH)2 dư vào ZnSO4.
(8). Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3.
Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?
A. 4
B. 6
C. 7
D. 5
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Phản ứng hóa học
Cho các cặp chất sau:
(1). Khí Cl2 và khí O2.
(2). Khí H2S và khí SO2.
(3). Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2.
(4). Khí Cl2 và dung dịch NaOH.
(5). Khí NH3 và dung dịch AlCl3.
(6). Dung dịch KMnO4 và khí SO2.
(7). Hg và S.
(8). Khí CO2 và dung dịch NaClO.
(9). CuS và dung dịch HCl.
(10). Dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2.
Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là
A. 8
B. 7
C. 9
D. 10
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Thí nghiệm
Cho các thí nghiệm sau:
(1). Sục SO3 vào dung dịch BaCl2
(2). Cho SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư
(3). Cho dung dịch KOH vào dung dịch Ba(HCO3)2
(4). Cho dung dịch H2S vào dung dịch FeCl2
(5). Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl3
Số thí nghiệm thu được kết tủa là:
A. 5
B. 3
C. 4
D. 2
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Phản ứng tạo kết tủa
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3.
(2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2.
(3) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3.
(4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2.
(5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch CrCl3.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?
A. 5
B. 2
C. 4
D. 3
Xem đáp án câu 7
Câu 8. Thí nghiệm thu được kết tủa
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3.
(2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2.
(3) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3.
(4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2.
(5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch CrCl3.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?
A. 5
B. 2
C. 4
D. 3
Xem đáp án câu 8
Câu 9. Thí nghiệm thu được kết tủa
Cho các thí nghiệm sau:
(1). Sục SO3 vào dung dịch BaCl2
(2). Cho SO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư
(3). Cho dung dịch KOH vào dung dịch Ba(HCO3)2
(4). Cho dung dịch H2S vào dung dịch FeCl2
(5). Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl3
Số thí nghiệm thu được kết tủa là:
A. 5
B. 3
C. 4
D. 2
Xem đáp án câu 9
Câu 10. Câu hỏi lý thuyết về tính chất của nhôm và hợp chất
Trong các thí nghiệm sau, thí nghiệm nào khi kết thúc phản ứng thu được kết tủa Al(OH)3?
A. Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 đến dư vào dung dịch AlCl3.
B. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Al(OH)3.
C. Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3.
D. Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Al(OH)3.
Xem đáp án câu 10
Câu 11. Bài tập đếm số thí nghiệm thu được kết tủa
Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2. (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3. (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3. (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]). Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?
A. 3
B. 5
C. 4
D. 2
Xem đáp án câu 11
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng AlCl3 + 3H2O + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl
Chuỗi phản ứng của nhôm và các hợp chất của nhôm
Hòa tan muối natri axetat trong dung dịch axit H2SO4 thu được axit axetic.
Sau đó cho axit axetic tác dụng với natri hidroxit thu được nước.
Cho nhôm clorua phản ứng với dung dịch nước amoniac thu được nhôm hidroxit kết tủa keo trắng.
Nhiệt phân nhôm hidroxit thu được nhôm oxit.
Cuối cùng cho nhôm oxit hòa tan trong môi trường axit HNO3 thu được muối nhôm nitrat.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 8. Amoniac và muối amoni
Nội dung bài học Amoniac và muối amoni tìm hiểu về cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp . Tính chất hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi, clo). Cách điều chế NH3. Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan). Tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) và ứng dụng của muối amoni.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 8. Amoniac và muối amoni"Phương trình sản xuất ra AlCl3 (Nhôm clorua)
(aluminium chloride)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra AlCl3Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 HCl + NaOH → H2O + NaCl 2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra NH3 (amoniac)
(ammonia)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 CaO + 2NH4Cl → H2O + 2NH3 + CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH3Phương trình sử dụng Al(OH)3 (Nhôm hiroxit) là chất sản phẩm
(aluminium hydroxide)
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + HBr → H2O + AlBr3 Tổng hợp tất cả phương trình có Al(OH)3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NH4Cl (amoni clorua) là chất sản phẩm
(ammonium chloride)
CaO + 2NH4Cl → H2O + 2NH3 + CaCl2 Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2H2O + 2NH3 + CaCl2 NaNO2 + NH4Cl → 2H2O + N2 + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có NH4Cl tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
FeS + HNO3 → 5H2O + H2SO4 + 9NO2 + Fe(NO3)3
CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br
Br2 + CH2=CHCH3 → CH2(Br)-CH(Br)-CH3
CH3COOCH=CH2 → CH3CHO + CH3COOH + H2O
C6H5ONa + CH3COOH → C6H5OH + CH3COONa
4NH4NO3 → 8H2O + 3N2 + 2NO2
C6H6 + CH2=CH2 → C6H5CH2CH3
Phương trình cùng phân loại
Phản ứng trao đổi
C6H5ONa + H2O + CO2 → C6H5OH + NaHCO3
2H2O + 6NH3 + CuSO4 → (NH4)2SO4 + [Cu(NO3)4](OH)2
NaOH + CH3COONH4 → CH3COONa + H2O + NH3
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 → 2P2O5 + 6CaSiO3
NaNO3 + MgCl2 →
HCl + Ag2SO4 → AgCl + H2SO4
SiO2 + 4HF → 2H2O + SiF4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|