|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Al2O3 | Nhôm oxit | rắn + HCl | axit clohidric | dd = AlCl3 | Nhôm clorua | kt + H2O | nước | lỏng, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
- Điều kiện phản ứng để Al2O3 (Nhôm oxit) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
- Làm cách nào để Al2O3 (Nhôm oxit) tác dụng HCl (axit clohidric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| Al2O3 | + | 6HCl | → | 2AlCl3 | + | 3H2O | |
| Nhôm oxit | axit clohidric | Nhôm clorua | nước | ||||
| Aluminium oxide | aluminium chloride | ||||||
| (rắn) | (dd) | (kt) | (lỏng) | ||||
| (trắng) | (không màu) | (trắng) | (không màu) | ||||
| Axit | Muối | ||||||
| 102 | 36 | 133 | 18 | ||||
| 1 | 6 | 2 | 3 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O là Phản ứng trao đổi, Al2O3 (Nhôm oxit) phản ứng với HCl (axit clohidric) để tạo ra AlCl3 (Nhôm clorua), H2O (nước) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Al2O3 (Nhôm oxit) tác dụng HCl (axit clohidric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Al2O3 (Nhôm oxit) tác dụng HCl (axit clohidric) xảy ra phản ứng?
cho Al2O3 tác dụng với dung dịch HCl.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Al2O3 (Nhôm oxit) tác dụng HCl (axit clohidric) và tạo ra chất AlCl3 (Nhôm clorua), H2O (nước)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O là gì ?
Chất rắn màu trắng của nhôm oxit (Al2O3) tan dần trong dung dịch.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Al2O3 Ra AlCl3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al2O3 (Nhôm oxit) ra AlCl3 (Nhôm clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al2O3 (Nhôm oxit) ra AlCl3 (Nhôm clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Al2O3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al2O3 (Nhôm oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al2O3 (Nhôm oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra AlCl3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra AlCl3 (Nhôm clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra AlCl3 (Nhôm clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Phản ứng trao đổi là gì ?
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2OCâu 1. Phản ứng hóa học
Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, ZnO, Sn(OH)2, Zn(OH)2, NaHS,
KHSO3, KHSO4, Fe(NO3)2, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được
với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:
A. 7
B. 9
C. 10
D. 8
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Tính chất hóa học của oxit nhôm
Oxit nhôm không phản ứng với chất nào sau đây?
A. HCl
B. H2
C. Ca(OH)2
D. NaOH
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Phản ứng cháy
Đốt cháy kim loại X trong oxi thu được oxit Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu
được dung dịch Z chứa hai muối. Kim loại X là.
A. Mg
B. Cr
C. Fe
D. Al
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Oxit tác dụng với axit HCl
Oxit nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl sinh ra hỗn hợp muối?
A. Al2O3.
B. Fe3O4.
C. CaO.
D. Na2O.
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Nhôm, sắt
Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 rồi nung nóng sau một thời gian thu được hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO và Fe3O4. Cho toàn bộ X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 2,352 lít H2 (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn Y được a gam muối khan. Xác định giá trị của a là:
A. 27,965
B. 16,605
C. 18,325
D. 28,326
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Chất lưỡng tính
Chất nào sau đây vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl?
A. AlCl3.
B. Al2(SO4)3.
C. NaAlO2.
D. Al2O3.
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Chất vừa tan trong dung dịch HCl và NaOH
Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch
NaOH là:
A. NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2
B. Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2
C. NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2
D. NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3
Xem đáp án câu 7
Câu 8. Chất vừa phản ứng với dung dịch HCl và NaOH
Cho các chất: Al2O3, Fe2O3, NaHCO3, Al, KHS, (NH4)2CO3,
CH3COONa, Zn(OH)2. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch
HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. 4
B. 7
C. 5
D. 6
Xem đáp án câu 8
Câu 9. Kim loai
Đốt cháy hòa toàn 15,4g hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Mg, Al thu được 25,1 g hỗn hợp các oxit Y. Hòa tan B bằng HCl 2M thì cần dùng thể tích là:
A. 0,6 lít
B. 0,525 lít
C. 0,6125 lít
D. 0,74 lít
Xem đáp án câu 9
Câu 10. Xác định hợp chất thuộc loại oxit axit
Oxit nào sau đây là oxit axit
A. CrO
B. Al2O3
C. CrO3
D. Fe2O3
Xem đáp án câu 10
Câu 11. Xác định chất
Thổi dòng khí CO đi qua ống sứ chứa 6,1 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al2O3 và một oxit của kim loại R đốt nóng, tới khí phản ứng hoàn toàn thì chất rắn còn lại trong ống có khối lượng 4,82 gam. Toàn bộ lượng chất rắn này phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thấy thoát ra 1,008 lít khí H2 (đktc) và còn lại 1,28 gam chất rắn không tan. Xác định kim loại R và công thức oxi của kim loại R trong hỗn hợp A.
A. Ag và Ag2O
B. Al và Al2O3
C. Fe và Fe2O3
D. Fe và Fe3O4
Xem đáp án câu 11
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Chuỗi phản ứng về kim loại
Đầu tiên, đốt cháy Al trong O2 ở điều kiện nhiệt độ kết quả thu được Al2O3
Sau đó, cho Al2O3 tác dụng với HCl kết quả thu được AlCl3và H2O
Tiếp theo, cho AlCl3 tác dụng NaOH tạo thành Al(OH)3 kết tủa trắng và muối NaCl
Nhiệt phân Al(OH)3 ở điều kiện nhiệt độ thu được Al2O3 và H2O
Cuối cùng, điện phân nóng chảy Al2O3 thu được Al và khí O2
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 34. Một số hợp chất quan trọng của nhôm
Hiểu những tính chất của nhôm oxit, nhôm hidroxit, nhôm sunfat
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 34. Một số hợp chất quan trọng của nhôm"Phương trình sản xuất ra Al2O3 (Nhôm oxit)
(aluminium oxide)
4Al + 3O2 → 2Al2O3 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Al2O3Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + H2S → 2HCl + S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sử dụng AlCl3 (Nhôm clorua) là chất sản phẩm
(aluminium chloride)
2AlCl3 → 2Al + 3Cl2 2AlCl3 + 3Mg → 2Al + 3MgCl2 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có AlCl3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng trao đổi
C6H5ONa + NaOH → C6H5ONa + CH3OH
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl
Ca3P2 + SiF4 → SiO2 + CF4
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2
NaOH + NH4Cl → H2O + NaCl + NH3
Phương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
NaOH + C6H5COOCH=CH2 → CH3CHO + C6H5COONa
Cu(OH)2 + 2C2H4(OH)2 → 2H2O + [C2H4(OHO)]2Cu
H2SO4 + KI + Na2Cr2O7 → H2O + I2 + Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3
Mg + C6H11CH2Br → C6H11CH2MgBr
Ca(H2PO4)2 + H2O + K → Ca3(PO4)2 + H2 + K3PO4
Ca(HCO3)2 + 2HCl → 2H2O + 2CO2 + CaCl2
nCH2=C-Cl-CH=CH2 → (-CH2-C-Cl-CH-CH2-)n
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|