|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Ag2O | bạc oxit | + H2O2 | oxi già | lỏng = Ag | bạc | rắn + H2O | nước | lỏng + O2 | oxi | khí, Điều kiện Nhiệt độ 160-300
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2
- Điều kiện phản ứng để Ag2O (bạc oxit) tác dụng H2O2 (oxi già) là gì ?
- Làm cách nào để Ag2O (bạc oxit) tác dụng H2O2 (oxi già)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| Ag2O | + | H2O2 | → | 2Ag | + | H2O | + | O2 | |
| bạc oxit | oxi già | bạc | nước | oxi | |||||
| Silver(I) oxide | Hydro peroxide | ||||||||
| (lỏng) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | ||||||
| (vàng nhạt) | (không màu) | (trắng) | (không màu) | (không màu) | |||||
| 232 | 34 | 108 | 18 | 32 | |||||
| 1 | 1 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2
Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 là Phản ứng oxi-hoá khử, Ag2O (bạc oxit) phản ứng với H2O2 (oxi già) để tạo ra Ag (bạc), H2O (nước), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 160-300°C
Điều kiện phản ứng Ag2O (bạc oxit) tác dụng H2O2 (oxi già) là gì ?
Nhiệt độ: 160-300°C
Làm cách nào để Ag2O (bạc oxit) tác dụng H2O2 (oxi già) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Ag2O (bạc oxit) phản ứng với H2O2 (oxi già) và tạo ra chất Ag (bạc) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với O2 (oxi).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Ag2O (bạc oxit) tác dụng H2O2 (oxi già) và tạo ra chất Ag (bạc), H2O (nước), O2 (oxi)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 là gì ?
Khí oxi O2 được sinh ra làm sủi bọt dung dịch, Ag kết tủa trắng
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Ag2O Ra Ag
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ag2O (bạc oxit) ra Ag (bạc)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ag2O (bạc oxit) ra Ag (bạc)Phương Trình Điều Chế Từ Ag2O Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ag2O (bạc oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ag2O (bạc oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Ag2O Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ag2O (bạc oxit) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ag2O (bạc oxit) ra O2 (oxi)Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra Ag
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra Ag (bạc)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra Ag (bạc)Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra O2 (oxi)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2Câu 1. Phản ứng hóa học
1. H2S+ SO2 →
2. Ag + O3 →
3. Na2SO3 + H2SO4 loãng →
4. SiO2+ Mg →
5. SiO2 + HF →
6. Al2O3 + NaOH →
7. H2O2 + Ag2O →
8. Ca3P2 + H2O→
Số phản ứng oxi hóa khử là:
A. 4
B. 6
C. 5
D. 3
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Ozon
Cho các nhận định sau:
(1). O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2.
(2). Ozon được ứng dụng vào tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.
(3). Ozon được ứng dụng vào sát trùng nước sinh hoạt.
(4). Ozon được ứng dụng vào chữa sâu răng.
(5). Ozon được ứng dụng vào điều chế oxi trong PTN.
(6). Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
(7). Tổng hệ số các chất trong phương trình
2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O.
khi cân bằng với hệ số nguyên nhỏ nhất là 26.
(8). S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Số nhận định đúng là:
A. 6
B. 7
C. 8
D. 9
Xem đáp án câu 2
Câu 3.
Trong phản ứng hoá học :
Ag2O + H2O2 --> Ag + H2O + O2
Các chất tham gia phản ứng có vai trò là gì ?
A. H2O2 là chất oxi hoá, Ag2O là chất khử
B. H2O2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử
C. Ag2O là chất bị khử,H2O2 là chất bị oxi hoá
D. Ag2O là chất bị oxi hoá, H2O2 là chất bị khử
Xem đáp án câu 3
Câu 4. OZON VÀ HIĐRO PEOXIT
Trong phản ứng hóa học: Ag2O + H2O2 → Ag + H2O + O2
Các chất tham gia phản ứng có vai trò là gì ?
A. H2O2 là chất oxi hóa, Ag2O là chất khử
B. H2O2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử
C. Ag2O là chất khử
D. Ag2O vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử
Xem đáp án câu 4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Ag2O (bạc oxit)
(silver oxide)
2Ag + O3 → Ag2O + O2 4Ag + O2 → 2Ag2O 2AgNO3 + CuO → Ag2O + Cu(NO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Ag2OPhương trình sản xuất ra H2O2 (oxi già)
(hydrogen peroxide)
H2SO4 + BaO2 → H2O2 + BaSO4 10H2O + 5(NH4)2S2O8 → 5H2O2 + 10NH4HSO4 H2SO4 + Na2O2 → H2O2 + Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2O2Phương trình sử dụng Ag (bạc) là chất sản phẩm
(silver)
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2 2Ag + O3 → Ag2O + O2 4Ag + O2 → 2Ag2O Tổng hợp tất cả phương trình có Ag tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
2CO + O2 → 2CO2 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
3H2O + P2O5 → 2H3PO4
2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2
Ca + 2RbCl → CaCl2 + Rb
4C + K2CO3 + N2 → 3CO + 2KCN
2HCl + Mg → H2 + MgCl2
3HNO2 → H2O + HNO3 + 3NO
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|