Chuỗi phản ứng về oxi lưu huỳnh

Phương Trình Kết Quả Số #2

Cách viết phương trình đã cân bằng

O2	+	S	→	SO2
oxi		sulfua		lưu hùynh dioxit
				Sulfur đioxit
(khí)		(rắn)		(khí)
(không màu)		(vàng)		(không màu)
1		1		1	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình O₂ + S → SO₂

O₂ + S → SO₂ là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 280 - 360°C Điều kiện khác: cháy trong không khí , hỗn hợp của SO3

Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng S (sulfua) là gì ?

Nhiệt độ: 280 - 360°C Điều kiện khác: cháy trong không khí , hỗn hợp của SO3

Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng S (sulfua) xảy ra phản ứng?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để O2 (oxi) phản ứng với S (sulfua) và tạo ra chất SO2 (lưu hùynh dioxit).

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O₂ + S → SO₂ là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O₂ + S → SO₂

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình O₂ + S → SO₂

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #3

Cách viết phương trình đã cân bằng

O2	+	2SO2	↔	2SO3
oxi		lưu hùynh dioxit		sulfuarơ
		Sulfur đioxit		Sulfur trioxit
(khí)		(khí)		(lỏng)
(không màu)		(không màu)		(không màu)
1		2		2	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình O₂ + 2SO₂ → 2SO₃

O₂ + 2SO₂ → 2SO₃ là Phản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) để tạo ra SO3 (sulfuarơ) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 450°C Xúc tác: V2O5

Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là gì ?

Nhiệt độ: 450°C Xúc tác: V2O5

Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) xảy ra phản ứng?

so2 bị oxi hóa bởi oxi

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O₂ + 2SO₂ → 2SO₃ là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O₂ + 2SO₂ → 2SO₃

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình O₂ + 2SO₂ → 2SO₃

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #4

Cách viết phương trình đã cân bằng

2Fe	+	6H2SO4	→	Fe2(SO4)3	+	6H2O	+	3SO2
sắt		axit sulfuric		sắt (III) sulfat		nước		lưu hùynh dioxit
Iron		Sulfuric acid;		Iron(III) sulfate				Sulfur đioxit
(rắn)		(dung dịch)		(dd)		(lỏng)		(khí)
(trắng xám)		(không màu)		(vàng nâu)		(không màu)		(không màu, mùi hắc)
		Axit		Muối
2		6		1		6		3	Hệ số
									Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
									Số mol
									Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, Fe (sắt) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) để tạo ra Fe2(SO4)3 (sắt (III) sulfat), H2O (nước), SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Điều kiện phản ứng Fe (sắt) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?

Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) xảy ra phản ứng?

cho sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric.

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂ là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #5

Cách viết phương trình đã cân bằng

H2	+	S	→	H2S
hidro		sulfua		hidro sulfua
Hydrogen				Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan
(khí)		(rắn)		(khí)
(không màu)		(vàng chanh)		(không màu)
				Axit
1		1		1	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình H₂ + S → H₂S

H₂ + S → H₂S là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, H2 (hidro) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra H2S (hidro sulfua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: < 350

Điều kiện phản ứng H2 (hidro) tác dụng S (sulfua) là gì ?

Nhiệt độ: < 350

Làm cách nào để H2 (hidro) tác dụng S (sulfua) xảy ra phản ứng?

cho hidro tác dụng với lưu huỳnh

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H₂ + S → H₂S là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H₂ + S → H₂S

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H₂ + S → H₂S

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #6

Cách viết phương trình đã cân bằng

O2	+	S	→	SO2
oxi		sulfua		lưu hùynh dioxit
				Sulfur đioxit
(khí)		(rắn)		(khí)
(không màu)		(vàng)		(không màu)
1		1		1	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình O₂ + S → SO₂

O₂ + S → SO₂ là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 280 - 360°C Điều kiện khác: cháy trong không khí , hỗn hợp của SO3

Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng S (sulfua) là gì ?

Nhiệt độ: 280 - 360°C Điều kiện khác: cháy trong không khí , hỗn hợp của SO3

Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng S (sulfua) xảy ra phản ứng?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để O2 (oxi) phản ứng với S (sulfua) và tạo ra chất SO2 (lưu hùynh dioxit).

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O₂ + S → SO₂ là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O₂ + S → SO₂

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình O₂ + S → SO₂

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #7

Cách viết phương trình đã cân bằng

Fe	+	S	→	FeS
sắt		sulfua		sắt (II) sulfua
Iron				Iron(II) sulfide
(rắn)		(rắn)		(rắn)
(trắng xám)		(vàng)		(đen)
				Muối
1		1		1	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình Fe + S → FeS

Fe + S → FeS là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, Fe (sắt) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra FeS (sắt (II) sulfua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ

Điều kiện phản ứng Fe (sắt) tác dụng S (sulfua) là gì ?

Nhiệt độ: nhiệt độ

Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng S (sulfua) xảy ra phản ứng?

Cho kim loại sắt tác dụng với bột lưu huỳnh rồi đốt nóng hỗn hợp.

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe + S → FeS là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe + S → FeS

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Fe + S → FeS

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #8

Cách viết phương trình đã cân bằng

Br2	+	H2O	+	SO2	→	H2SO4	+	2HBr
brom		nước		lưu hùynh dioxit		axit sulfuric		Hidro bromua
Bromine				Sulfur đioxit		Sulfuric acid;		Axit bromhydric
(lỏng)		(lỏng)		(khí)		(lỏng)		(lỏng)
(nâu đỏ)		(không màu)		(không màu)		(không màu)		(không màu)
						Axit		Axit
1		1		1		1		2	Hệ số
									Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
									Số mol
									Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình Br₂ + H₂O + SO₂ → H₂SO₄ + 2HBr

Br₂ + H₂O + SO₂ → H₂SO₄ + 2HBr là Phản ứng oxi-hoá khử, Br2 (brom) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) để tạo ra H2SO4 (axit sulfuric), HBr (Hidro bromua) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng Br2 (brom) tác dụng H2O (nước) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là gì ?

Không có

Làm cách nào để Br2 (brom) tác dụng H2O (nước) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) xảy ra phản ứng?

Sục khí SO2 vào dung dịch Brom

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Br₂ + H₂O + SO₂ → H₂SO₄ + 2HBr là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Br₂ + H₂O + SO₂ → H₂SO₄ + 2HBr

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #9

Cách viết phương trình đã cân bằng

FeS	+	2HBr	→	H2S	+	FeBr2
sắt (II) sulfua		Hidro bromua		hidro sulfua		Sắt dibromua
Iron(II) sulfide		Axit bromhydric		Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan
(rắn)		(dd)		(khí)		(rắn)
(đen)		(không màu)		(mùi hắc)		(vàng hoặc nâu sáng)
Muối		Axit		Axit
1		2		1		1	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình FeS + 2HBr → H₂S + FeBr₂

FeS + 2HBr → H₂S + FeBr₂ là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, FeS (sắt (II) sulfua) phản ứng với HBr (Hidro bromua) để tạo ra H2S (hidro sulfua), FeBr2 (Sắt dibromua) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HBr (Hidro bromua) là gì ?

Không có

Làm cách nào để FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HBr (Hidro bromua) xảy ra phản ứng?

cho FeS tác dụng HBr.

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeS + 2HBr → H₂S + FeBr₂ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2S (hidro sulfua) (trạng thái: khí) (màu sắc: mùi hắc), FeBr2 (Sắt dibromua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: vàng hoặc nâu sáng), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia FeS (sắt (II) sulfua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen), HBr (Hidro bromua) (trạng thái: dd) (màu sắc: không màu), biến mất.

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeS + 2HBr → H₂S + FeBr₂

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #10

Cách viết phương trình đã cân bằng

FeS	+	H2SO4	→	H2S	+	FeSO4
sắt (II) sulfua		axit sulfuric		hidro sulfua		Sắt(II) sunfat
Iron(II) sulfide		Sulfuric acid;		Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan		Iron (II) sulfate
(rắn)		(lỏng)		(khí)		(rắn)
(đen)		(không màu)		(mùi hắc)		(không màu)
Muối		Axit		Axit		Muối
1		1		1		1	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình FeS + H₂SO₄ → H₂S + FeSO₄

FeS + H₂SO₄ → H₂S + FeSO₄ là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, FeS (sắt (II) sulfua) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) để tạo ra H2S (hidro sulfua), FeSO4 (Sắt(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?

Không có

Làm cách nào để FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) xảy ra phản ứng?

cho FeS tác dụng H2SO4.

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeS + H₂SO₄ → H₂S + FeSO₄ là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeS + H₂SO₄ → H₂S + FeSO₄

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình FeS + H₂SO₄ → H₂S + FeSO₄

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé