|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
FeS + 2HBr = H2S + FeBr2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
FeS | sắt (II) sulfua | rắn + HBr | Hidro bromua | dd = H2S | hidro sulfua | khí + FeBr2 | Sắt dibromua | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình FeS + 2HBr → H2S + FeBr2
- Điều kiện phản ứng để FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HBr (Hidro bromua) là gì ?
- Làm cách nào để FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HBr (Hidro bromua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeS + 2HBr → H2S + FeBr2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeS + 2HBr → H2S + FeBr2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeS + 2HBr → H2S + FeBr2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng FeS + 2HBr → H2S + FeBr2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| FeS | + | 2HBr | → | H2S | + | FeBr2 | |
| sắt (II) sulfua | Hidro bromua | hidro sulfua | Sắt dibromua | ||||
| Iron(II) sulfide | Axit bromhydric | Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | |||||
| (rắn) | (dd) | (khí) | (rắn) | ||||
| (đen) | (không màu) | (mùi hắc) | (vàng hoặc nâu sáng) | ||||
| Muối | Axit | Axit | |||||
| 88 | 81 | 34 | 216 | ||||
| 1 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình FeS + 2HBr → H2S + FeBr2
FeS + 2HBr → H2S + FeBr2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, FeS (sắt (II) sulfua) phản ứng với HBr (Hidro bromua) để tạo ra H2S (hidro sulfua), FeBr2 (Sắt dibromua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HBr (Hidro bromua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HBr (Hidro bromua) xảy ra phản ứng?
cho FeS tác dụng HBr.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeS (sắt (II) sulfua) tác dụng HBr (Hidro bromua) và tạo ra chất H2S (hidro sulfua), FeBr2 (Sắt dibromua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeS + 2HBr → H2S + FeBr2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2S (hidro sulfua) (trạng thái: khí) (màu sắc: mùi hắc), FeBr2 (Sắt dibromua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: vàng hoặc nâu sáng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia FeS (sắt (II) sulfua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen), HBr (Hidro bromua) (trạng thái: dd) (màu sắc: không màu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeS + 2HBr → H2S + FeBr2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ FeS Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeS (sắt (II) sulfua) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeS (sắt (II) sulfua) ra H2S (hidro sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ FeS Ra FeBr2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeS (sắt (II) sulfua) ra FeBr2 (Sắt dibromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeS (sắt (II) sulfua) ra FeBr2 (Sắt dibromua)Phương Trình Điều Chế Từ HBr Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra H2S (hidro sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ HBr Ra FeBr2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra FeBr2 (Sắt dibromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HBr (Hidro bromua) ra FeBr2 (Sắt dibromua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeS + 2HBr → H2S + FeBr2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng FeS + 2HBr → H2S + FeBr2
Chuỗi phản ứng về oxi lưu huỳnh
Đốt cháy lưu huỳnh trong không khí sản phẩm thu được là khí không màu, mùi hắc SO2.
Đốt cháy SO2 trong không khí có chất xúc tác V2O5, nhiệt độ 450 độ C sản phẩm tạo thành là SO3.
Tiếp tục hòa tan khí SỎ trong nước ta sẽ thu được dung dịch axit sunfuric.
Tiếp theo, cho kim loại sắt phản ứng với axit sunfuric đậm đặc, sản phẩm tạo thành có Fe2(SO4)3, khí SO2 không màu thoát ra.
Đốt cháy lưu huỳnh với khí hidro ta thu được khí có mùi trứng thối là H2S.
Tiếp theo đốt cháy lưu huỳnh trong không khí tạo thành khí SO2.
Cho kim loại sắt phản ứng với lưu hình sản phẩm tạo thành chất rắn màu đen là FeS.
Dẫn khí SO2 vào dung dịch Axit Sunfuhiđric H2S, xuất hiện kết tủa vàng Lưu huỳnh (S).
Sục khí SO2 trong dung dịch nước brom thu được axit sunfuric.
Tiếp theo cho FeS tác dụng với HBr thu được sản phẩm có mùi trứng thối thoát ra đó là H2S
Phương trình liên quan
Có 9 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra FeS (sắt (II) sulfua)
()
Fe + S → FeS Fe(NO3)2 + Na2S → FeS + 2NaNO3 FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeSPhương trình sản xuất ra HBr (Hidro bromua)
(hydrobromic acid)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Br2 + C6H6 → C6H5Br + HBr Br2 + H2 → 2HBr Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HBrPhương trình sử dụng H2S (hidro sulfua) là chất sản phẩm
(hydrogen sulfide)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Cl2 + H2S → 2HCl + S 2H2S + O2 → 2H2O + 2S Tổng hợp tất cả phương trình có H2S tham gia phản ứngPhương trình sử dụng FeBr2 (Sắt dibromua) là chất sản phẩm
(Ferrous bromide; Iron dibromide; Iron(II) bromide; Iron(II) dibromide)
7H2SO4 + 1K2Cr2O7 + 2FeBr2 → 2Br2 + 1Fe2(SO4)3 + 7H2O + 1K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 3Cl2 + 6FeBr2 → 4FeBr3 + 2FeCl3 6H2SO4 + 2FeBr2 → 2Br2 + Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có FeBr2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 10
4CuO → O2 + 2Cu2O
O2 + S → SO2
H2O + SO2 + BaSO3 → Ba(HSO3)2
(NH2)2CO + HCl → H2O + 2NH4Cl + CO2
8H2SO4 + 2KMnO4 + 10FeSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4
6HI + O3 → 3H2O + 3I2
8Al + 30HNO3 → 15H2O + 3N2O + 8Al(NO3)3
Phương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
CH3CH=CHCH3 + H2O → C4H10O
SO2 + 2KOH.2H2O → 5H2O + K2SO3
C4H10 → C2H4 + C2H6
K2Cr2O7 + 2Ba(OH)2 → H2O + 2KOH + 2BaCrO4
NaOH + C6H5COOC6H5 → C6H5OH + C6H5COONa
NaOH + C2H5Cl → C2H4 + H2O + NaCl
FeS + 2HBr → H2S + FeBr2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|