Chuỗi phản ứng về halogen
Chuỗi các phương trình phản ứng của natri clorua, là các phương trình phổ biến trong hóa vô cơ lớp 9 và lớp 10.
Chuỗi phản ứng về halogen
Để tạo ra được sản phẩm là clorua và natri, chúng ta cần điện phân muối ăn NaCl. Sau đó, cho kim loại natri tác dụng với clorua sản phẩm tạo thành là muối ăn NaCl.
Tiếp theo cho natri clorua tác dụng với nước sản phẩm tạo thành có khí thoát ra là khí H2. Sau đó cho khí hidro tác dụng với clorua, sản phẩm tạo thành là HCl.
Cho muối ăn NaOH phản ứng với HCl sản phẩm tạo thành có muối NaCl. Tiếp tục cho dung dịch bazo NaOH phản ứng với axit sunfuric sản phẩm tạo thành gồm Na2SO4 và H2O.
Sau đó cho axit HCl phản ứng với bazo Ba(OH)2 thu được BaCl2.
Cuối cùng cho BaCl2 phản ứng với muối natri sunfat thu được kết tủa là BaSO4 và muối ăn NaCl.
Tóm Tắt Phương Trình Liên Quan
Có 8 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Đánh giá
Chi Tiết Phương Trình Liên Quan
Xin lưu ý đây chỉ là phương trình chúng tôi đề nghị, bạn hoàn toàn có thể dùng các phương trình thay thể thỏa điều kiệm của chuỗi
Chi Tiết Phương Trình Số 1
Phương Trình Kết Quả Số #2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | .jpg) | |||
| 2NaCl | → | Cl2 | + | 2Na | |
| Natri Clorua | clo | natri | |||
| natri clorua | Chlorine | ||||
| (dung dịch) | (khí) | (rắn) | |||
| (trắng) | (vàng lục) | (trắng) | |||
| Muối | |||||
| 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 2NaCl → Cl2 + 2Na
2NaCl → Cl2 + 2Na là Phản ứng oxi-hoá khử, NaCl (Natri Clorua) để tạo ra Cl2 (clo), Na (natri) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: điện phân nóng chảy
Điều kiện phản ứng NaCl (Natri Clorua) là gì ?
Điều kiện khác: điện phân nóng chảy
Làm cách nào để NaCl (Natri Clorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để NaCl (Natri Clorua) và tạo ra chất Cl2 (clo) phản ứng với Na (natri).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2NaCl → Cl2 + 2Na là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2NaCl → Cl2 + 2Na
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2NaCl → Cl2 + 2Na
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2NaCl → Cl2 + 2NaCâu 1. Phản ứng hóa học
Trong các chất: Fe3O4, H2O, Cl2, F2, SO2, NaCl, NO2, NaNO3, CO2, Fe(NO3)3, HCl.
Số chất có cả tính oxi hóa và tính khử là:
A. 9
B. 7
C. 6
D. 8
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 2
Phương Trình Kết Quả Số #3
Cách viết phương trình đã cân bằng
| | | |||
| Cl2 | + | 2Na | → | 2NaCl | |
| clo | natri | Natri Clorua | |||
| Chlorine | natri clorua | ||||
| (khí) | (rắn) | (rắn) | |||
| (vàng lục) | (trắng bạc) | (trắng) | |||
| Muối | |||||
| 1 | 2 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình Cl2 + 2Na → 2NaCl
Cl2 + 2Na → 2NaCl là Phản ứng oxi-hoá khử, Cl2 (clo) phản ứng với Na (natri) để tạo ra NaCl (Natri Clorua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Điều kiện phản ứng Cl2 (clo) tác dụng Na (natri) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ
Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng Na (natri) xảy ra phản ứng?
Cho kim loại kiềm natri tác dụng với clo
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cl2 + 2Na → 2NaCl là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cl2 + 2Na → 2NaCl
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cl2 + 2Na → 2NaCl
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Cl2 + 2Na → 2NaClCâu 1. Điều chế NaCl
Phản ứng tạo NaCl từ Na và Cl2 có ΔH = -98,25 kcal/mol. Nếu tiến hành phản ứng giữa 46 gam Na với 71 gam Cl2 trong bình kín bằng thép, đặt chìm trong một bể chứa 10 lít nước ở 25°C thì sau phản ứng hoàn toàn nhiệt độ của nước trong bể là (biết nhiệt dung riêng của nước là 4,186 J/g.K và nhiệt lượng sinh ra truyền hết cho nước)
A. 5,350°C
B. 44,650°C
C. 34,825°C
D. 15,175°C
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 3
Phương Trình Kết Quả Số #4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | |  |  | ||||
| 2H2O | + | 2Na | → | H2 | + | 2NaOH | |
| nước | natri | hidro | natri hidroxit | ||||
| Hydrogen | Sodium hydroxide | ||||||
| (lỏng) | (rắn) | (khí) | (dd) | ||||
| (không màu) | (trắng bạc) | (không màu) | |||||
| Bazơ | |||||||
| 2 | 2 | 1 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, H2O (nước) phản ứng với Na (natri) để tạo ra H2 (hidro), NaOH (natri hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng Na (natri) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng Na (natri) xảy ra phản ứng?
Cho mẫu natri vào cốc nước cất
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOHCâu 1. Phản ứng hóa học
Khi cho Na dư vào dung dịch Fe2(SO4)3, FeCl2, AlCl3 thì có hiện tượng
xảy ra ở cả 3 cốc là:
A. Có kết tủa.
B. Có khí thoát ra.
C. Có kết tủa rồi tan.
D. Không có hiện tượng gì.
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 4
Phương Trình Kết Quả Số #5
Cách viết phương trình đã cân bằng
| |  | |||
| Cl2 | + | H2 | → | 2HCl | |
| clo | hidro | axit clohidric | |||
| Chlorine | Hydrogen | ||||
| (khí) | (khí) | (khí) | |||
| (vàng lục) | (không màu) | (không màu) | |||
| Axit | |||||
| 1 | 1 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình Cl2 + H2 → 2HCl
Cl2 + H2 → 2HCl là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, Cl2 (clo) phản ứng với H2 (hidro) để tạo ra HCl (axit clohidric) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: cháy trong H2 Cl2 hoặc ở nhiệt độ phòng Điều kiện khác: có ánh sáng
Điều kiện phản ứng Cl2 (clo) tác dụng H2 (hidro) là gì ?
Nhiệt độ: cháy trong H2 Cl2 hoặc ở nhiệt độ phòng Điều kiện khác: có ánh sáng
Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng H2 (hidro) xảy ra phản ứng?
đưa hidro đang cháy vào lọ đựng khí clo. Sau phản ứng, cho một ít nước vào lọ lắc nhẹ rồi dùng giấy quỳ tím để thử.
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cl2 + H2 → 2HCl là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cl2 + H2 → 2HCl
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cl2 + H2 → 2HCl
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Cl2 + H2 → 2HClCâu 1. Cân bằng hóa học
Cho các cân bằng:
1) H2 + I2(rắn) ←→ 2HI
2) N2 + 3H2 ←→ 2NH3
3) H2 + Cl2 ←→ 2HCl
4) 2SO2 (k) + O2 (k) ←→ 2SO3
5) SO2 + Cl2 ←→ SO2Cl2
Khi tăng áp suất chung của cả hệ số cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận và
chiều nghịch lần lượt là:
A. 3 và 2
B. 3 và 1
C. 2 và 4
D. 2 và 5
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 5
Phương Trình Kết Quả Số #6
Cách viết phương trình đã cân bằng
| | | | ||||
| HCl | + | NaOH | → | H2O | + | NaCl | |
| axit clohidric | natri hidroxit | nước | Natri Clorua | ||||
| Sodium hydroxide | natri clorua | ||||||
| (dd) | (dd) | (lỏng) | (dd) | ||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||
| Axit | Bazơ | Muối | |||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình HCl + NaOH → H2O + NaCl
HCl + NaOH → H2O + NaCl là Phản ứng trao đổiPhản ứng trung hoà, HCl (axit clohidric) phản ứng với NaOH (natri hidroxit) để tạo ra H2O (nước), NaCl (Natri Clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng NaOH (natri hidroxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng NaOH (natri hidroxit) xảy ra phản ứng?
Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào cốc đựng dung dịch NaOH 0,10M, dung dịch có màu hồng. Rót từ từ dung dịch HCl 0,10M vào cốc trên, vừa rót vừa khuấy
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra HCl + NaOH → H2O + NaCl là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình HCl + NaOH → H2O + NaCl
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình HCl + NaOH → H2O + NaCl
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình HCl + NaOH → H2O + NaClCâu 1. Phản ứng hóa học
Cho các phản ứng sau:
MnO2 + HCl (đặc) (t0) → Khí X + ... (1);
Na2SO3 + H2SO4 (đặc) (t0)→ Khí Y + ... (2);
NH4Cl + NaOH (t0) → Khí Z + ... (3);
NaCl (r) + H2SO4 (đặc) (t0) → Khí G + ... (4);
Cu + HNO3 (đặc) (t0) → Khí E + ... (5);
FeS + HCl (t0) → Khí F + ... (6);
Những khí tác dụng được với NaOH (trong dung dịch) ở điều kiện thường là:
A. X, Y, Z, G.
B. X, Y, G.
C. X, Y, G, E, F.
D. X, Y, Z, G, E, F.
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 6
Phương Trình Kết Quả Số #7
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | | |  | ||||
| H2SO4 | + | 2NaOH | → | 2H2O | + | Na2SO4 | |
| axit sulfuric | natri hidroxit | nước | natri sulfat | ||||
| Sulfuric acid; | Sodium hydroxide | Sodium sulfate | |||||
| (dd) | (dd) | (lỏng) | (dd) | ||||
| (không màu) | (không màu) | (trắng) | |||||
| Axit | Bazơ | Muối | |||||
| 1 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng trao đổiPhản ứng trung hoà, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với NaOH (natri hidroxit) để tạo ra H2O (nước), Na2SO4 (natri sulfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NaOH (natri hidroxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NaOH (natri hidroxit) xảy ra phản ứng?
cho dung dịch NaOH tác dụng với axit H2SO4
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), Na2SO4 (natri sulfat) (trạng thái: dd) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dd) (màu sắc: không màu), NaOH (natri hidroxit) (trạng thái: dd), biến mất.
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 7
Phương Trình Kết Quả Số #8
Cách viết phương trình đã cân bằng
|  |  | | ||||
| 2HCl | + | Ba(OH)2 | → | BaCl2 | + | 2H2O | |
| axit clohidric | Bari hidroxit | Bari clorua | nước | ||||
| Axit | Bazơ | Muối | |||||
| 2 | 1 | 1 | 2 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HCl (axit clohidric) phản ứng với Ba(OH)2 (Bari hidroxit) để tạo ra BaCl2 (Bari clorua), H2O (nước) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để HCl (axit clohidric) phản ứng với Ba(OH)2 (Bari hidroxit) và tạo ra chất BaCl2 (Bari clorua) phản ứng với H2O (nước).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2OCâu 1. Bài toán kết tủa
Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 200 ml dung dịch chứa AlCl3 0,75M và HCl 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 7,80.
B. 3,90.
C. 11,70.
D. 5,85.
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 8
Phương Trình Kết Quả Số #9
Cách viết phương trình đã cân bằng
| | |  | ||||
| BaCl2 | + | Na2SO4 | → | 2NaCl | + | BaSO4 | |
| Bari clorua | natri sulfat | Natri Clorua | Bari sunfat | ||||
| Sodium sulfate | natri clorua | ||||||
| (dd) | (dd) | (dd) | (kt) | ||||
| (trắng) | (trắng) | (không màu) | (trắng) | ||||
| Muối | Muối | Muối | Muối | ||||
| 1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 là Phản ứng trao đổi, BaCl2 (Bari clorua) phản ứng với Na2SO4 (natri sulfat) để tạo ra NaCl (Natri Clorua), BaSO4 (Bari sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng BaCl2 (Bari clorua) tác dụng Na2SO4 (natri sulfat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để BaCl2 (Bari clorua) tác dụng Na2SO4 (natri sulfat) xảy ra phản ứng?
Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch Na2SO4. Sau đó nhỏ vào ống nghiệm 3-4 giọt dung dịch BaCl2
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4Câu 1. Phản ứng tạo kết tủa
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho dung dịch NaI vào dung dịch AgNO3.
(2) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2.
(3) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3.
(4) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2.
(5) Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch CrCl3.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?
A. 5
B. 2
C. 4
D. 3
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiHãy chia sẽ cho bạn bè nếu nếu tài liệu này là hữu ích nhé
Chia sẻ qua facebook
Hoặc chia sẽ link trực tiếp:
http://v1.phuongtrinhhoahoc.com/chuoi-phuong-trinh-hoa-hoc/chuoi-phan-ung-ve-halogen-6Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|