|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
10HNO3 + 4Mg = 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HNO3 | axit nitric | dung dịch + Mg | magie | rắn = H2O | nước | lỏng + Mg(NO3)2 | magie nitrat | rắn + N2O | Đinitơoxit (khí cười) | khí, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O
- Điều kiện phản ứng để HNO3 (axit nitric) tác dụng Mg (magie) là gì ?
- Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng Mg (magie)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 10HNO3 | + | 4Mg | → | 5H2O | + | 4Mg(NO3)2 | + | N2O | |
| axit nitric | magie | nước | magie nitrat | Đinitơoxit (khí cười) | |||||
| Axit nitric | Magnesium nitrate | Đinitơ (mono)ôxit | |||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (lỏng) | (rắn) | (khí) | |||||
| (không màu) | (trắng bạc) | (không màu) | (trắng) | (không màu) | |||||
| Axit | Muối | ||||||||
| 63 | 24 | 18 | 148 | 44 | |||||
| 10 | 4 | 5 | 4 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O
10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O là Phản ứng oxi-hoá khử, HNO3 (axit nitric) phản ứng với Mg (magie) để tạo ra H2O (nước), Mg(NO3)2 (magie nitrat), N2O (Đinitơoxit (khí cười)) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HNO3 (axit nitric) tác dụng Mg (magie) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng Mg (magie) xảy ra phản ứng?
cho magie tác dụng với dd axit HNO3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HNO3 (axit nitric) tác dụng Mg (magie) và tạo ra chất H2O (nước), Mg(NO3)2 (magie nitrat), N2O (Đinitơoxit (khí cười))
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O là gì ?
Chất rắn màu trắng bạc Magie (Mg) tan dần và xuất hiện khí Dinito oxit (N2O) làm sủi bọt khí.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Mg(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Mg(NO3)2 (magie nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Mg(NO3)2 (magie nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra N2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra N2O (Đinitơoxit (khí cười))
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra N2O (Đinitơoxit (khí cười))Phương Trình Điều Chế Từ Mg Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg (magie) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mg (magie) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Mg Ra Mg(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg (magie) ra Mg(NO3)2 (magie nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mg (magie) ra Mg(NO3)2 (magie nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ Mg Ra N2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg (magie) ra N2O (Đinitơoxit (khí cười))
Xem tất cả phương trình điều chế từ Mg (magie) ra N2O (Đinitơoxit (khí cười))Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2OCâu 1. Số mol HNO3 bị khử trong phản ứng
Hoà tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp khí Z ở đktc gồm N2O và NO có tỉ khối so với hydro là 18,5. Cô cạn dung dịch Y thu được 127 gam hỗn hợp muối khan.
Tính số mol HNO3 bị khử trong các phản ứng trên là:
A. 0,15 mol
B. 0,35 mol
C. 0,25 mol
D. 0,45 mol
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Kim loai
Hòa tan m gam Mg bằng dung dịch HNO3 dư theo phương trình phản ứng:
Mg + HNO3 => Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Thu được 6,72 lít khí N2O (đktc) và dung dịch chứa x gam muối.
Tính giá trị của m, x
A. 28,8 g;177,6 g
B. 177,6 g;28,8 g
C. 28,8 g; 56,6g
D. 56,6g ;177,6 g
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HNO3
Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn bằng dung dịch HNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng gần nhất với giá trị nào sau đây ?
A. 1,81 mol
B. 1,95 mol
C. 1,8 mol.
D. 1,91 mol
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 4H2O + 10HNO3 + NO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sản xuất ra Mg (magie)
(magnesium)
MgCl2 → Cl2 + Mg C + MgO → CO + Mg 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MgPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Mg(NO3)2 (magie nitrat) là chất sản phẩm
()
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 2Mg(NO3)2 → 4NO2 + 4O2 + 2MgO Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 Tổng hợp tất cả phương trình có Mg(NO3)2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng N2O (Đinitơoxit (khí cười)) là chất sản phẩm
()
2NH3 + 3N2O → 3H2O + 3N2 H2 + N2O → H2O + N2 3O2 + 2N2O → 4NO2 Tổng hợp tất cả phương trình có N2O tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2Mg + O2 → 2MgO
3Br2 + 2NH3 → N2 + 6HBr
O2 + 4Fe3O4 → 6Fe2O3
2NaOH + 4NO → H2O + 2NaNO2 + N2O
Na2SO3 + S → Na2S2O3
2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2
3Cl2 + N2 → 2NCl3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|