4HI + O2 = 2H2O + 2I2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 4HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂

4HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, HI (axit iodic) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra H2O (nước), I2 (Iot) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Điều kiện phản ứng HI (axit iodic) tác dụng O2 (oxi) là gì ?

Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Làm cách nào để HI (axit iodic) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?

cho HI tác dụng với oxi.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HI (axit iodic) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất H2O (nước), I2 (Iot)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂ là gì ?

Xuất hiện màu tím đen Iod (I2).

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra I2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)

Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra I2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra I2 (Iot)

Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra I2 (Iot)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi