|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
5H2SO4 + 2P = 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch + P | photpho | rắn = H2O | nước | lỏng + SO2 | lưu hùynh dioxit | khí + H3PO4 | axit photphoric | dung dịch, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng P (photpho) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng P (photpho)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .jpg) |  |  |  | |||||
| 5H2SO4 | + | 2P | → | 2H2O | + | 5SO2 | + | 2H3PO4 | |
| axit sulfuric | photpho | nước | lưu hùynh dioxit | axit photphoric | |||||
| Sulfuric acid; | Phosphorus | Sulfur đioxit | |||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | (dung dịch) | |||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu, mùi hắc) | (không màu) | ||||||
| Axit | |||||||||
| 98 | 31 | 18 | 64 | 98 | |||||
| 5 | 2 | 2 | 5 | 2 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4
5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với P (photpho) để tạo ra H2O (nước), SO2 (lưu hùynh dioxit), H3PO4 (axit photphoric) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng P (photpho) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng P (photpho) xảy ra phản ứng?
cho photpho tác dụng với d axit sunfuric
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng P (photpho) và tạo ra chất H2O (nước), SO2 (lưu hùynh dioxit), H3PO4 (axit photphoric)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4 là gì ?
Chất rắn màu trắng Photphp (P) tan dần và xuất hiện khí mùi hắc Lưu huỳnh dioxit (SO2) làm sủi bọt khí.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H3PO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H3PO4 (axit photphoric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H3PO4 (axit photphoric)Phương Trình Điều Chế Từ P Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ P (photpho) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ P (photpho) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ P Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ P (photpho) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ P (photpho) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ P Ra H3PO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ P (photpho) ra H3PO4 (axit photphoric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ P (photpho) ra H3PO4 (axit photphoric)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4Câu 1. Chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng
Cho các chất: KBr, S, Si, SiO2, P, Na3PO4, Ag, Au, FeO, Cu, Fe2O3.
Trong các chất trên số chất có thể oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là:
A. 6
B. 5
C. 7
D. 4
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Chất bị oxi hóa bởi H2SO4 đặc nóng
Cho các chất: KBr, S, Si, 2 3 4 2 3 SiO ,P,Na PO ,Ag,Au,FeO,Cu,Fe O .
Trong các chất trên số chất có thể oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là:
A. 6
B. 5
C. 7
D. 4
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Nhận biết
Cho các phương trình phản ứng sau, có bao nhiêu phương trình tạo ra chất khí?
CaOCl2 + H2O + CO2 ----> ;
SO2 + Ba(OH)2 ---> ;
KOH + NO2 --------> ;
CH3COOH + NH3 ----> ;
NaOH + CH2=CH-COONH4 ---> ;
H2SO4 + P ---------> ;
Fe + H2O ----> ;
FeCO3 + H2SO4 ----> ;
HCl + KHCO3 ----> ;
Fe2O3 + HI ----> ;
Mg(HCO3)2 ---t0----> ;
Br2 + C2H6 -------> ;
H2O + NO2 ----> ;
HCl + CH3CH(NH2)COONa -----> ;
HNO3 + Zn -----> ;
BaCl2 + Fe2(SO4)3 ----> ;
A. 5
B. 7
C. 10
D. 12
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra P (photpho)
(phosphorus)
5C + Ca3(PO4)2 + 3SiO2 → 5CO + 2P + 3CaSiO3 4P4O6 → 4P + 3P4O8 3Ca + 2PCl3 → 3CaC2 + 2P Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra PPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là chất sản phẩm
(sulfur dioxide)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 H2O + SO2 + CaSO3 → Ca(HSO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình có SO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H3PO4 (axit photphoric) là chất sản phẩm
(Sonac; Phosphoric acid; Orthophosphoric acid; Phosphoric acid hydrogen)
3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2 3CuO + 2H3PO4 → Cu3(PO4)2 Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3CaHPO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H3PO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
3H2SO4 + 2KMnO4 + C6H5CHCH2 → 4H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + CO2 + C6H5COOH
NaClO2 → NaCl + O2
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH
Zn + C6H4CH3OH → ZnO + C6H5CH3
3F2 + 2Fe → 2FeF3
FeO + H2 → Fe + H2O
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|