|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2O + KClO + K2RuO4 = KCl + 2KOH + RuO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | + KClO | Kali hypoclorit | + K2RuO4 | Kali ruthenat | = KCl | kali clorua | + KOH | kali hidroxit | + RuO4 | Rutheni tetraoxit | , Điều kiện Nhiệt độ đun sôi
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2O + KClO + K2RuO4 → KCl + 2KOH + RuO4
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng K2RuO4 (Kali ruthenat) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng K2RuO4 (Kali ruthenat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + KClO + K2RuO4 → KCl + 2KOH + RuO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + KClO + K2RuO4 → KCl + 2KOH + RuO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + KClO + K2RuO4 → KCl + 2KOH + RuO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O + KClO + K2RuO4 → KCl + 2KOH + RuO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | .jpg) |  |  |  | ||||||
| H2O | + | KClO | + | K2RuO4 | → | KCl | + | 2KOH | + | RuO4 | |
| nước | Kali hypoclorit | Kali ruthenat | kali clorua | kali hidroxit | Rutheni tetraoxit | ||||||
| Potassium hypochlorite | Kali clorua | ||||||||||
| Muối | Muối | Bazơ | |||||||||
| 18 | 91 | 243 | 75 | 56 | 165 | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2O + KClO + K2RuO4 → KCl + 2KOH + RuO4
H2O + KClO + K2RuO4 → KCl + 2KOH + RuO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với KClO (Kali hypoclorit) phản ứng với K2RuO4 (Kali ruthenat) để tạo ra KCl (kali clorua), KOH (kali hidroxit), RuO4 (Rutheni tetraoxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: đun sôi
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng K2RuO4 (Kali ruthenat) là gì ?
Nhiệt độ: đun sôi
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng K2RuO4 (Kali ruthenat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với KClO (Kali hypoclorit) phản ứng với K2RuO4 (Kali ruthenat) và tạo ra chất KCl (kali clorua) phản ứng với KOH (kali hidroxit) phản ứng với RuO4 (Rutheni tetraoxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng K2RuO4 (Kali ruthenat) và tạo ra chất KCl (kali clorua), KOH (kali hidroxit), RuO4 (Rutheni tetraoxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + KClO + K2RuO4 → KCl + 2KOH + RuO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm KCl (kali clorua), KOH (kali hidroxit), RuO4 (Rutheni tetraoxit), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước), KClO (Kali hypoclorit), K2RuO4 (Kali ruthenat), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + KClO + K2RuO4 → KCl + 2KOH + RuO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra RuO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra RuO4 (Rutheni tetraoxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra RuO4 (Rutheni tetraoxit)Phương Trình Điều Chế Từ KClO Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ KClO Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ KClO Ra RuO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra RuO4 (Rutheni tetraoxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra RuO4 (Rutheni tetraoxit)Phương Trình Điều Chế Từ K2RuO4 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2RuO4 (Kali ruthenat) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2RuO4 (Kali ruthenat) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ K2RuO4 Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2RuO4 (Kali ruthenat) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2RuO4 (Kali ruthenat) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ K2RuO4 Ra RuO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2RuO4 (Kali ruthenat) ra RuO4 (Rutheni tetraoxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2RuO4 (Kali ruthenat) ra RuO4 (Rutheni tetraoxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + KClO + K2RuO4 → KCl + 2KOH + RuO4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 HCl + NaOH → H2O + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra KClO (Kali hypoclorit)
()
KOH + HClO → H2O + KClO Cl2 + 2KOH → H2O + KCl + KClO Cl2 + K2CO3 → KCl + KClO + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KClOPhương trình sản xuất ra K2RuO4 (Kali ruthenat)
(Potassium ruthenate)
3KNO3 + 2KOH + Ru → H2O + 3KNO2 + K2RuO4 4KOH + 3O2 + 2Ru → 2H2O + 2K2RuO4 4KOH + 2RuO4 → 2H2O + O2 + 2K2RuO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2RuO4Phương trình sử dụng KCl (kali clorua) là chất sản phẩm
(potassium chloride)
H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH H2O + KCl → H2 + KClO3 Tổng hợp tất cả phương trình có KCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KOH (kali hidroxit) là chất sản phẩm
(potassium hydroxide)
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 KOH + HCOOCH3 → CH3OH + HCOOK Tổng hợp tất cả phương trình có KOH tham gia phản ứngPhương trình sử dụng RuO4 (Rutheni tetraoxit) là chất sản phẩm
(Ruthenium tetraoxide; Ruthenium(VIII)tetraoxide)
4KOH + 4RuO4 → 2H2O + O2 + 4KRuO4 RuO4 → O2 + RuO2 4KOH + 2RuO4 → 2H2O + O2 + 2K2RuO4 Tổng hợp tất cả phương trình có RuO4 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|