|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2O + KClO + 2K2RuO4 = KCl + 2KOH + 2KRuO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | + KClO | Kali hypoclorit | + K2RuO4 | Kali ruthenat | = KCl | kali clorua | + KOH | kali hidroxit | + KRuO4 | Kali perruthenat | kt, Điều kiện Nhiệt độ Ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2O + KClO + 2K2RuO4 → KCl + 2KOH + 2KRuO4
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng K2RuO4 (Kali ruthenat) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng K2RuO4 (Kali ruthenat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + KClO + 2K2RuO4 → KCl + 2KOH + 2KRuO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + KClO + 2K2RuO4 → KCl + 2KOH + 2KRuO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + KClO + 2K2RuO4 → KCl + 2KOH + 2KRuO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O + KClO + 2K2RuO4 → KCl + 2KOH + 2KRuO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | .jpg) |  |  |  | ||||||
| H2O | + | KClO | + | 2K2RuO4 | → | KCl | + | 2KOH | + | 2KRuO4 | |
| nước | Kali hypoclorit | Kali ruthenat | kali clorua | kali hidroxit | Kali perruthenat | ||||||
| Potassium hypochlorite | Kali clorua | ||||||||||
| (kt) | |||||||||||
| Muối | Muối | Bazơ | |||||||||
| 18 | 91 | 243 | 75 | 56 | 204 | ||||||
| 1 | 1 | 2 | 1 | 2 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2O + KClO + 2K2RuO4 → KCl + 2KOH + 2KRuO4
H2O + KClO + 2K2RuO4 → KCl + 2KOH + 2KRuO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với KClO (Kali hypoclorit) phản ứng với K2RuO4 (Kali ruthenat) để tạo ra KCl (kali clorua), KOH (kali hidroxit), KRuO4 (Kali perruthenat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng K2RuO4 (Kali ruthenat) là gì ?
Nhiệt độ: Ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng K2RuO4 (Kali ruthenat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với KClO (Kali hypoclorit) phản ứng với K2RuO4 (Kali ruthenat) và tạo ra chất KCl (kali clorua) phản ứng với KOH (kali hidroxit) phản ứng với KRuO4 (Kali perruthenat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng KClO (Kali hypoclorit) tác dụng K2RuO4 (Kali ruthenat) và tạo ra chất KCl (kali clorua), KOH (kali hidroxit), KRuO4 (Kali perruthenat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + KClO + 2K2RuO4 → KCl + 2KOH + 2KRuO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm KCl (kali clorua), KOH (kali hidroxit), KRuO4 (Kali perruthenat) (trạng thái: kt), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước), KClO (Kali hypoclorit), K2RuO4 (Kali ruthenat), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + KClO + 2K2RuO4 → KCl + 2KOH + 2KRuO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KRuO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KRuO4 (Kali perruthenat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KRuO4 (Kali perruthenat)Phương Trình Điều Chế Từ KClO Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ KClO Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ KClO Ra KRuO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra KRuO4 (Kali perruthenat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO (Kali hypoclorit) ra KRuO4 (Kali perruthenat)Phương Trình Điều Chế Từ K2RuO4 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2RuO4 (Kali ruthenat) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2RuO4 (Kali ruthenat) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ K2RuO4 Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2RuO4 (Kali ruthenat) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2RuO4 (Kali ruthenat) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ K2RuO4 Ra KRuO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2RuO4 (Kali ruthenat) ra KRuO4 (Kali perruthenat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2RuO4 (Kali ruthenat) ra KRuO4 (Kali perruthenat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + KClO + 2K2RuO4 → KCl + 2KOH + 2KRuO4
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
(6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra KClO (Kali hypoclorit)
()
Cl2 + 2KOH → H2O + KCl + KClO KOH + HClO → H2O + KClO KOH + HClO4 → H2O + KClO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KClOPhương trình sản xuất ra K2RuO4 (Kali ruthenat)
(Potassium ruthenate)
K2CO3 + KClO3 + Ru → KCl + CO2 + K2RuO4 K2RuO4.H2O → H2O + K2RuO4 4KOH + 3O2 + 2Ru → 2H2O + 2K2RuO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2RuO4Phương trình sử dụng KCl (kali clorua) là chất sản phẩm
(potassium chloride)
H2O + KCl → H2 + KClO3 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có KCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KOH (kali hidroxit) là chất sản phẩm
(potassium hydroxide)
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 2KOH + CH3NH3HCO3 → H2O + K2CO3 + CH3NH2 Tổng hợp tất cả phương trình có KOH tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KRuO4 (Kali perruthenat) là chất sản phẩm
(Potassium perruthenate)
Cl2 + 2KRuO4 → 2KCl + 2RuO4 Tổng hợp tất cả phương trình có KRuO4 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|