|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2O + Ba = H2 + Ba(OH)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + Ba | Bari | rắn = H2 | hidro | khí + Ba(OH)2 | Bari hidroxit | dd, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng Ba (Bari)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 2H2O | + | Ba | → | H2 | + | Ba(OH)2 | |
| nước | Bari | hidro | Bari hidroxit | ||||
| Hydrogen | |||||||
| (lỏng) | (rắn) | (khí) | (dd) | ||||
| (không màu) | (trắng bạc) | (không màu) | |||||
| Bazơ | |||||||
| 18 | 137 | 2 | 171 | ||||
| 2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2
2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2 là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O (nước) phản ứng với Ba (Bari) để tạo ra H2 (hidro), Ba(OH)2 (Bari hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) xảy ra phản ứng?
cho bari tan trong nước.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng Ba (Bari) và tạo ra chất H2 (hidro), Ba(OH)2 (Bari hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2 là gì ?
Chất rắn màu trắng của bari (Ba) tan dần trong dung dịch và sủi bọt khí trong dung dịch do khí hidro (H2) sinh ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Ba(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ Ba Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba (Bari) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba (Bari) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ Ba Ra Ba(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ba (Bari) ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ba (Bari) ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2Câu 1. Bài toán thể tích
Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dịch A và 6,72 lít khí (đkc). Thể tích dung dịch hỗn hơp H2SO4 0,5M và HCl 1M cần dùng để trung hòa dung dịch A là
A. 0,3 lít
B. 0,2 lít
C. 0,4 lít
D. 0,5 lít
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Bari
Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo ra dung dịch làm xanh giấy quỳ tím là
A. Be
B. Ba
C. Zn
D. Fe
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài toán kết tủa
Cho 17,82 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO (trong đó oxi chiếm 12,57% về khối lượng)
vào nước dư, thu được a mol khí H2 và dung dịch X. Cho dung dịch CuSO4 dư vào X, thu được 35,54
gam kết tủa. Giá trị của a là.
A. 0,08
B. 0,12
C. 0,10
D. 0,06
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Sản phẩm phản ứng
Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3, thu được sản phẩm có:
A. Một chất khí và hai chất kết tủa.
B. Một chất khí và không chất kết tủa.
C. Một chất khí và một chất kết tủa.
D. Hỗn hợp hai chất khí.
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Kim loại phản ứng với nước ở t0 thường
Kim loại nào sau đây phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường ?
A. Ca
B. Fe
C. Cu
D. Ag
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Mối liên hệ V, x, y
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Ba và y mol Al vào nước dư, thu được V lít khí H2
(đktc) và dung dịch Y. Mối liên hệ giữa V, x và y là
A. V = 22,4 (x +3y).
B. V = 22,4 (x +y).
C. V = 11,2 (2x +3y).
D. V = 11,2 (2x +2y).
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Dung dịch tạo kết tủa với Ba
Cho Ba vào các dung dịch riêng biệt sau đây: NaHCO3; CuSO4;
(NH4)2CO3; NaNO3; AgNO3; NH4NO3. Số dung dịch tạo kết tủa là:
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
Xem đáp án câu 7
Câu 8. Tính chất hóa học của kim loại kiềm thổ
Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3, thu được sản phẩm có:
A. Một chất khí và hai chất kết tủa.
B. Một chất khí và không chất kết tủa.
C. Một chất khí và một chất kết tủa.
D. Hỗn hợp hai chất khí.
Xem đáp án câu 8
Câu 9. Phản ứng của Ba với Al2(SO4)3
Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al2(SO4)3, thu được sản phẩm có:
A. Một chất khí và hai chất kết tủa.
B. Một chất khí và không chất kết tủa.
C. Một chất khí và một chất kết tủa.
D. Hỗn hợp hai chất khí.
Xem đáp án câu 9
Câu 10. Kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với nước
Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường thu được dung dịch có môi trường kiềm là:
A. Na, Ba, K
B. Be, Na, Ca
C. Na, Fe, K
D. Na, Cr, K
Xem đáp án câu 10
Câu 11. Xác định kim loại
Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với nước ở điều kiện thường tạo ra dung dịch làm xanh giấy quỳ tím là
A. Be
B. Ba
C. Fe
D. Zn
Xem đáp án câu 11
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + Ba → H2 + Ba(OH)2
Chuỗi phương trình phản ứng về rượu
Đầu tiên hòa tan bari trong nước có hiện tượng khí hidro thoát ra.
Cho khí hidro phản ứng với andehit formic tạo thành rượu methanol.
Sau đó cho CH3OH tác dụng với axit propionic thu được metyl propionate.
Cho metyl propionate hòa tan trong dung dịch NaOH thu được natri propionat.
Cuối cùng cho natri propionat tác dụng với NaOH thu được natri cacbonat.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra Ba (Bari)
(barium)
BaCl2 → Cl2 + Ba Zn + BaSO4 → ZnSO4 + Ba Fe + BaSO4 → Ba + FeSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra BaPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
3H2 + N2 → 2NH3 C + 2H2 → CH4 H2 + I2 → 2HI Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) là chất sản phẩm
(barium hydroxide)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Ba(OH)2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
C + PbO → CO + Pb
C + MgO → CO + Mg
2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2
FeS2 + 8HNO3 → 2H2O + 2H2SO4 + 5NO + Fe(NO3)3
2Cr + 3S → Cr2S3
2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Cs2S + 2S2Cl2 → 6Fe(NO3)2 + CCl4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|