|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
FeCl2 + 2H2O + 2Na = H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch + H2O | nước | lỏng + Na | natri | rắn = H2 | hidro | khí + Na2SO4 | natri sulfat | rắn + Fe(OH)2 | Sắt(II) hidroxit | kt, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2
- Điều kiện phản ứng để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng Na (natri) là gì ?
- Làm cách nào để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng Na (natri)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | .jpg) |  |  |  | ||||||
| FeCl2 | + | 2H2O | + | 2Na | → | H2 | + | Na2SO4 | + | Fe(OH)2 | |
| sắt (II) clorua | nước | natri | hidro | natri sulfat | Sắt(II) hidroxit | ||||||
| Hydrogen | Sodium sulfate | Iron(II) hydroxide | |||||||||
| (dung dịch) | (lỏng) | (rắn) | (khí) | (rắn) | (kt) | ||||||
| (trắng xanh) | (không màu) | (trắng bạc) | (không màu) | (trắng) | (trắng xanh) | ||||||
| Muối | Muối | Bazơ | |||||||||
| 127 | 18 | 23 | 2 | 142 | 90 | ||||||
| 1 | 2 | 2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2
FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, FeCl2 (sắt (II) clorua) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với Na (natri) để tạo ra H2 (hidro), Na2SO4 (natri sulfat), Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng Na (natri) là gì ?
Không có
Làm cách nào để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng Na (natri) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để FeCl2 (sắt (II) clorua) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với Na (natri) và tạo ra chất H2 (hidro) phản ứng với Na2SO4 (natri sulfat) phản ứng với Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng Na (natri) và tạo ra chất H2 (hidro), Na2SO4 (natri sulfat), Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2 (hidro) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), Na2SO4 (natri sulfat) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) (trạng thái: kt) (màu sắc: trắng xanh), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia FeCl2 (sắt (II) clorua) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: trắng xanh), H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), Na (natri) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng bạc), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Na2SO4 (natri sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra Fe(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Na2SO4 (natri sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Fe(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ Na Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na (natri) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na (natri) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ Na Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na (natri) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na (natri) ra Na2SO4 (natri sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ Na Ra Fe(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na (natri) ra Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na (natri) ra Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình FeCl2 + 2H2O + 2Na → H2 + Na2SO4 + Fe(OH)2Câu 1. Phản ứng tạo chất khí
Khi cho Na dư vào dung dịch Fe2(SO4)3, FeCl2 và AlCl3 thì có hiện tượng xảy ra ở cả 3 cốc là :
A. có kết tủa
B. có khí thoát ra
C. có kết tủa rồi tan
D. không hiện tượng
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Thí nghiệm
Thí nghiệm nào sau đây không tạo ra đơn chất ?
A. Cho bột nhôm vào dung dịch NaOH.
B. Cho bột Cu vào dung dịch AgNO3
C. Cho Na vào dung dịch FeCl2.
D. Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3.
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
(iron(ii) chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl2Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2 3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2 HCl + NaOH → H2O + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra Na (natri)
(sodium)
C + 6NaOH → 3H2 + 2Na + 2Na2CO3 2NaCl → Cl2 + 2Na 4NaOH → 2H2O + 4Na + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
C + 2H2 → CH4 3H2 + N2 → 2NH3 H2 + I2 → 2HI Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Na2SO4 (natri sulfat) là chất sản phẩm
(sodium sulfate)
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 2AgNO3 + Na2SO4 → 2NaNO3 + Ag2SO4 2C + Na2SO4 → Na2S + 2CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có Na2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) là chất sản phẩm
()
O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O 4H2SO4 + 2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2 2H2O + O2 + 4Fe(OH)2 → 4Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe(OH)2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 12
3KOH + CH3COO-C6H4 -COOH → 2KOH + CH3COOK + KOC6H4 -COOH
FeCl2 + 2H2O + 2CH3NH2 → Fe(OH)2 + 2CH3NH3Cl
3NaClO + 10NaOH + 2CrCl3 → 5H2O + 9NaCl + 2Na2CrO4
Ba(OH)2 + (COONa)2 → 2NaOH + Ba(COO)2
CuSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 + Cu(HCO3)2
CH3I + C2H5NH2 → HI + C2H5NHCH3
10Fe(NO3)2 + H2SO4 + 2KMnO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + 2MnSO4 + K2SO4 + Fe(NO3)3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|