|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2AgNO3 + FeCl2 = 2AgCl + Fe(NO3)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
AgNO3 | bạc nitrat | rắn + FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch = AgCl | bạc clorua | kt + Fe(NO3)2 | sắt (II) nitrat | dung dịch, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2
- Điều kiện phản ứng để AgNO3 (bạc nitrat) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là gì ?
- Làm cách nào để AgNO3 (bạc nitrat) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 2AgNO3 | + | FeCl2 | → | 2AgCl | + | Fe(NO3)2 | |
| bạc nitrat | sắt (II) clorua | bạc clorua | sắt (II) nitrat | ||||
| Silver nitrate | Iron(II) nitrate | ||||||
| (rắn) | (dung dịch) | (kt) | (dung dịch) | ||||
| (trắng) | (lục nhạt) | (trắng) | |||||
| Muối | Muối | Muối | Muối | ||||
| 170 | 127 | 143 | 180 | ||||
| 2 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2
2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2 là Phản ứng trao đổi, AgNO3 (bạc nitrat) phản ứng với FeCl2 (sắt (II) clorua) để tạo ra AgCl (bạc clorua), Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng AgNO3 (bạc nitrat) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để AgNO3 (bạc nitrat) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) xảy ra phản ứng?
cho AgNO3 tác dụng với dung dịch muối FeCl2
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là AgNO3 (bạc nitrat) tác dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) và tạo ra chất AgCl (bạc clorua), Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2 là gì ?
Xuất hiện kết tủa trắng bạc clorua (AgCl).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ AgNO3 Ra AgCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AgNO3 (bạc nitrat) ra AgCl (bạc clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ AgNO3 (bạc nitrat) ra AgCl (bạc clorua)Phương Trình Điều Chế Từ AgNO3 Ra Fe(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ AgNO3 (bạc nitrat) ra Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ AgNO3 (bạc nitrat) ra Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra AgCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra AgCl (bạc clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra AgCl (bạc clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra Fe(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2
Phản ứng trao đổi là gì ?
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2Câu 1. Xác định kim loại
Phi kim X tác dụng với kim loại M thu được chất rắn Y. Hòa tan Y vào nước được dung dịch Z. Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z được chất rắn G. Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được khí màu nâu đỏ và chất rắn F. Kim loại M và chất rắn F lần lượt là:
A. Al và AgCl
B. Fe và AgCl
C. Cu và AgBr
D. Fe và AgF
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Dạng toán kim loại tác dụng với dung dịch axit HCl
Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được dung dịch X và khí H2. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
A. 7,36
B. 8,61
C. 9,15
D. 10,23
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài tập xác định chất dựa vào các phản ứng hóa học
Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu được kết tủa Z. Cho Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thấy thoát ra khí không màu; đồng thời thu được kết tủa T. X và Y lần lượt là.
A. NaHSO4 và Ba(HCO3)2.
B. Ba(HCO3)2 và Ba(OH)2.
C. Na2CO3 và BaCl2.
D. FeCl2 và AgNO3.
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl + Fe(NO3)2
Chuỗi phương trình phản ứng của clo và kim loại sắt
Đốt cháy clo với hidro trong điều kiện có ánh sáng tạo thành HCl.
Hòa tan kim loại sắt với HCl tạo thành muối sắt (II) clorua.
Tiếp tục cho muối FeCl2 phản ứng với AgNO3 sản phẩm tạo thành có hiện tượng kết tủa là AgCl.
Nhiệt phân muối bạc clorua sản phẩm tạo thành có khí màu vàng thoát ra là clo.
Sục khí clo qua dung dịch nước vôi trong thu được clorua vôi.
Phương trình liên quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra AgNO3 (bạc nitrat)
(silver nitrate)
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO HNO3 + Ag3PO4 → AgNO3 + H3PO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra AgNO3Phương trình sản xuất ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
(iron(ii) chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2FeCl3 → 2FeCl2 + MgCl2 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl2Phương trình sử dụng AgCl (bạc clorua) là chất sản phẩm
(silver chloride)
2AgCl → 2Ag + Cl2 2AgCl + 2F2 → Cl2 + 2AgF2 2AgCl + Na2S → 2NaCl + Ag2S Tổng hợp tất cả phương trình có AgCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe(NO3)2 (sắt (II) nitrat) là chất sản phẩm
()
Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3 2Fe(NO3)2 → 2FeO + 4NO2 + O2 Fe(NO3)2 + Na2S → FeS + 2NaNO3 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe(NO3)2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng trao đổi
CaO + 2HCl → H2O + CaCl2
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3
BaCl2 + MgSO4 → MgCl2 + BaSO4
(NH4)2CO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + H2O + CO2
3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl + Al(NO3)3
NaOH + NaHSO3 → H2O + Na2SO3
NaHSO4 + BaCO3 → H2O + Na2SO4 + CO2 + BaSO4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|