|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
KClO3 + 3MnO2 + 6NaOH = 3H2O + KCl + 3Na2MnO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
KClO3 | kali clorat | rắn + MnO2 | Mangan oxit | rắn + NaOH | natri hidroxit | dd = H2O | nước | lỏng + KCl | kali clorua | rắn + Na2MnO4 | Natri manganat | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình KClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3H2O + KCl + 3Na2MnO4
- Điều kiện phản ứng để KClO3 (kali clorat) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng NaOH (natri hidroxit) là gì ?
- Làm cách nào để KClO3 (kali clorat) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng NaOH (natri hidroxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra KClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3H2O + KCl + 3Na2MnO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng KClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3H2O + KCl + 3Na2MnO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình KClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3H2O + KCl + 3Na2MnO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng KClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3H2O + KCl + 3Na2MnO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||||
| KClO3 | + | 3MnO2 | + | 6NaOH | → | 3H2O | + | KCl | + | 3Na2MnO4 | |
| kali clorat | Mangan oxit | natri hidroxit | nước | kali clorua | Natri manganat | ||||||
| Potassium chlorate | Sodium hydroxide | Kali clorua | |||||||||
| (rắn) | (rắn) | (dd) | (lỏng) | (rắn) | (rắn) | ||||||
| (trắng) | (đen) | (không màu) | (không màu) | ||||||||
| Muối | Bazơ | Muối | |||||||||
| 123 | 87 | 40 | 18 | 75 | 165 | ||||||
| 1 | 3 | 6 | 3 | 1 | 3 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình KClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3H2O + KCl + 3Na2MnO4
KClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3H2O + KCl + 3Na2MnO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, KClO3 (kali clorat) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) phản ứng với NaOH (natri hidroxit) để tạo ra H2O (nước), KCl (kali clorua), Na2MnO4 (Natri manganat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng KClO3 (kali clorat) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng NaOH (natri hidroxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để KClO3 (kali clorat) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng NaOH (natri hidroxit) xảy ra phản ứng?
Cho KClO3 tác dụng với MnO2 trong môi trường dung dich kiềm.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KClO3 (kali clorat) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng NaOH (natri hidroxit) và tạo ra chất H2O (nước), KCl (kali clorua), Na2MnO4 (Natri manganat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra KClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3H2O + KCl + 3Na2MnO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), KCl (kali clorua) (trạng thái: rắn), Na2MnO4 (Natri manganat) (trạng thái: rắn), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia KClO3 (kali clorat) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), MnO2 (Mangan oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen), NaOH (natri hidroxit) (trạng thái: dd) (màu sắc: không màu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng KClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3H2O + KCl + 3Na2MnO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ KClO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KClO3 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ KClO3 Ra Na2MnO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra Na2MnO4 (Natri manganat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra Na2MnO4 (Natri manganat)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra Na2MnO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra Na2MnO4 (Natri manganat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra Na2MnO4 (Natri manganat)Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra Na2MnO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra Na2MnO4 (Natri manganat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra Na2MnO4 (Natri manganat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình KClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3H2O + KCl + 3Na2MnO4
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra KClO3 (kali clorat)
(potassium chlorate)
H2O + KCl → H2 + KClO3 3Cl2 + 6KOH → 3H2O + 5KCl + KClO3 2KCl + Ca(ClO3)2 → 2KClO3 + CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KClO3Phương trình sản xuất ra MnO2 (Mangan oxit)
(manganese dioxide)
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MnO2Phương trình sản xuất ra NaOH (natri hidroxit)
(sodium hydroxide)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + H2O + NaOH Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaOHPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 CaO + H2O → Ca(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KCl (kali clorua) là chất sản phẩm
(potassium chloride)
2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 H2O + KCl → H2 + KClO3 Tổng hợp tất cả phương trình có KCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Na2MnO4 (Natri manganat) là chất sản phẩm
(Sodium manganate)
Tổng hợp tất cả phương trình có Na2MnO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
KOH + HCOOCH3 → CH3OH + HCOOK
HCl + NaHSO4 → H2SO4 + NaCl
H2O + HCl + KCrO2 → KCl + Cr(OH)3
6H2SO4 + 2Ti → 6H2O + 3SO2 + Ti2(SO4)3
Ba(NO3)2 + K2SO4 → 2KNO3 + BaSO4
6HCl + Mg3(PO4)2 → 3MgCl2 + 2H3PO4
3HClO3 → H2O + 2ClO2 + HClO4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|