|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2HCl + BaSO4 = BaCl2 + H2SO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | dung dịch + BaSO4 | Bari sunfat | rắn = BaCl2 | Bari clorua | dung dịch + H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2HCl + BaSO4 → BaCl2 + H2SO4
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng BaSO4 (Bari sunfat) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng BaSO4 (Bari sunfat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl + BaSO4 → BaCl2 + H2SO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2HCl + BaSO4 → BaCl2 + H2SO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HCl + BaSO4 → BaCl2 + H2SO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2HCl + BaSO4 → BaCl2 + H2SO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||||
| 2HCl | + | BaSO4 |  | BaCl2 | + | H2SO4 | |||
| axit clohidric | Bari sunfat | Bari clorua | axit sulfuric | ||||||
| Sulfuric acid; | |||||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (dung dịch) | (dung dịch) | ||||||
| (không màu) | (trắng) | (không màu) | (không màu) | ||||||
| Axit | Muối | Muối | Axit | ||||||
| 36 | 233 | 208 | 98 | ||||||
| 2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2HCl + BaSO4 → BaCl2 + H2SO4
2HCl + BaSO4 → BaCl2 + H2SO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HCl (axit clohidric) phản ứng với BaSO4 (Bari sunfat) để tạo ra BaCl2 (Bari clorua), H2SO4 (axit sulfuric) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng BaSO4 (Bari sunfat) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng BaSO4 (Bari sunfat) xảy ra phản ứng?
Nhỏ vài giọt axit HCl vào ống nghiệm có chứa muối bari sunfat
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng BaSO4 (Bari sunfat) và tạo ra chất BaCl2 (Bari clorua), H2SO4 (axit sulfuric)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl + BaSO4 → BaCl2 + H2SO4 là gì ?
phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2HCl + BaSO4 → BaCl2 + H2SO4
Muối có thể tác dụng được với axit, sản phẩm là muối mới và axit mới. Phản ứng này thuộc loại phản ứng trao đổi. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí.
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra BaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra BaCl2 (Bari clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra BaCl2 (Bari clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ BaSO4 Ra BaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaSO4 (Bari sunfat) ra BaCl2 (Bari clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaSO4 (Bari sunfat) ra BaCl2 (Bari clorua)Phương Trình Điều Chế Từ BaSO4 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaSO4 (Bari sunfat) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaSO4 (Bari sunfat) ra H2SO4 (axit sulfuric)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HCl + BaSO4 → BaCl2 + H2SO4
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 3. Tính chất hóa học của axit
Trong bài viết này chúng ta cùng tìm hiểu các tính chất hóa học đặc trưng của axit, các axit khác nhau có những tính chất hóa học nào giống nhau, từ đó có thể xác định được thứ tự mạnh yếu của các axit.
Bài 4. Một số axit quan trọng
Axit clohidric có những tính chất của axit không ? Nó có những ứng dụng quan trọng nào ? Axit sunfuric đặc và loãng có những tính chất hoá học nào ? Vai trò quan trọng của nó là gì ?
Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit
Oxit bazơ, oxit axit và axit Có những tính chất hoá học nào ? Giữa chúng Có mối quan hệ về tính chất hoá học ra sao ? Vậy giữa oxit và axit liên hệ với nhau như thế nào chúng ta cùng nhau hệ thống lại qua bài hoc sau
Bài 9. Tính chất hóa học của muối
Các bạn đã nghiên cứu các tính chất hóa học của Axit, Bazơ; Ngoài những tính chất đã tìm hiểu ra. Thìhai hợp chất này còn có thêm một tính chất nữa là tác dụng với muối, vậy Muối tác dụng vớiAxit, Bazơ tạo ra sản phẩm gì? Và còn có tính chất nào khác nữa không? Ta vào bài học mới ngày hôm nay.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 3. Tính chất hóa học của axit" Bài 4. Một số axit quan trọng" Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit" Bài 9. Tính chất hóa học của muối"Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra BaSO4 (Bari sunfat)
(barium sulfate)
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 BaCl2 + H2SO4 → 2HCl + BaSO4 Ba(OH)2 + 2KHSO4 → 2H2O + K2SO4 + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra BaSO4Phương trình sử dụng BaCl2 (Bari clorua) là chất sản phẩm
(barium chloride)
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 BaCl2 → Cl2 + Ba BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có BaCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaBr → 5Br2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
BaCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Ba(OH)2
K3PO4 + 3NaNO3 → 3KNO3 + Na3PO4
2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2
2HCl + HgS → H2S + HgCl2
Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn
KOH + C6H5CH2Cl →
CH3OH + (C6H10O5)n →
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|