|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
BaCl2 + 2H2O + 2NH3 = 2NH4Cl + Ba(OH)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
BaCl2 | Bari clorua | dung dịch + H2O | nước | lỏng + NH3 | amoniac | dung dịch = NH4Cl | amoni clorua | dung dịch + Ba(OH)2 | Bari hidroxit | dung dịch, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình BaCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Ba(OH)2
- Điều kiện phản ứng để BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
- Làm cách nào để BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra BaCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Ba(OH)2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng BaCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Ba(OH)2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình BaCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Ba(OH)2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng BaCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Ba(OH)2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| BaCl2 | + | 2H2O | + | 2NH3 |  | 2NH4Cl | + | Ba(OH)2 | |
| Bari clorua | nước | amoniac | amoni clorua | Bari hidroxit | |||||
| Ammonia | Ammonium chloride | ||||||||
| (dung dịch) | (lỏng) | (dung dịch) | (dung dịch) | (dung dịch) | |||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||
| Muối | Bazơ | Muối | Bazơ | ||||||
| 208 | 18 | 17 | 53 | 171 | |||||
| 1 | 2 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình BaCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Ba(OH)2
BaCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Ba(OH)2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, BaCl2 (Bari clorua) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với NH3 (amoniac) để tạo ra NH4Cl (amoni clorua), Ba(OH)2 (Bari hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) xảy ra phản ứng?
Nhỏ từ từ dung dịch amoniac vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch muối bari clorua, lắc đều
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là BaCl2 (Bari clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NH3 (amoniac) và tạo ra chất NH4Cl (amoni clorua), Ba(OH)2 (Bari hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra BaCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Ba(OH)2 là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng BaCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Ba(OH)2
Amoniac là một bazơ yếu. Dung dịch amoniac có khả năng làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng. Phản ứng này không xảy ra vì Ba(OH)2 là hiđroxit tan, không phải là kết tủa.
Phương Trình Điều Chế Từ BaCl2 Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra NH4Cl (amoni clorua)Phương Trình Điều Chế Từ BaCl2 Ra Ba(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaCl2 (Bari clorua) ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra NH4Cl (amoni clorua)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Ba(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra Ba(OH)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra Ba(OH)2 (Bari hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình BaCl2 + 2H2O + 2NH3 → 2NH4Cl + Ba(OH)2
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra BaCl2 (Bari clorua)
(barium chloride)
2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2 Cl2 + Ba → BaCl2 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + 2NH3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra BaCl2Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra NH3 (amoniac)
(ammonia)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 (NH2)2CO + NaOH → Na2CO3 + NH3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH3Phương trình sử dụng NH4Cl (amoni clorua) là chất sản phẩm
(ammonium chloride)
CaO + 2NH4Cl → H2O + 2NH3 + CaCl2 NaNO2 + NH4Cl → 2H2O + N2 + NaCl Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2H2O + 2NH3 + CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có NH4Cl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) là chất sản phẩm
(barium hydroxide)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Ba(OH)2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
H2O + CrO → Cr(OH)2
H2O + C6H5CH3 →
KCl + NH4NO3 → KNO3 + NH4Cl
Br2 + CH3NH2 →
KNO3 + NaCl →
2Br2 + C2H2 → CHBr2CHBr2
CH3CHO + CH3COOH → H2O + CH3COOCH=CH2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|