|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2SO4 + 4KCl + MnO2 = Cl2 + 2H2O + 2K2SO4 + MnCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch + KCl | kali clorua | rắn + MnO2 | Mangan oxit | rắn = Cl2 | clo | khí + H2O | nước | lỏng + K2SO4 | Kali sunfat | rắn + MnCl2 | Mangan(II) diclorua | dung dịch, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2SO4 + 4KCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + 2K2SO4 + MnCl2
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KCl (kali clorua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KCl (kali clorua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2SO4 + 4KCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + 2K2SO4 + MnCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2SO4 + 4KCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + 2K2SO4 + MnCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2SO4 + 4KCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + 2K2SO4 + MnCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2SO4 + 4KCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + 2K2SO4 + MnCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  |  | |||||||
| 2H2SO4 | + | 4KCl | + | MnO2 | → | Cl2 | + | 2H2O | + | 2K2SO4 | + | MnCl2 | |
| axit sulfuric | kali clorua | Mangan oxit | clo | nước | Kali sunfat | Mangan(II) diclorua | |||||||
| Sulfuric acid; | Kali clorua | Chlorine | Potassium sulfate | ||||||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (rắn) | (khí) | (lỏng) | (rắn) | (dung dịch) | |||||||
| (không màu) | (trắng) | (đen) | (vàng lục) | (không màu) | (trắng) | (xanh lục) | |||||||
| Axit | Muối | Muối | Muối | ||||||||||
| 98 | 75 | 87 | 71 | 18 | 174 | 126 | |||||||
| 2 | 4 | 1 | 1 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | ||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||||
| Số mol | |||||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2SO4 + 4KCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + 2K2SO4 + MnCl2
2H2SO4 + 4KCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + 2K2SO4 + MnCl2 là Phản ứng oxi-hoá khử, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với KCl (kali clorua) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) để tạo ra Cl2 (clo), H2O (nước), K2SO4 (Kali sunfat), MnCl2 (Mangan(II) diclorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KCl (kali clorua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KCl (kali clorua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với KCl (kali clorua) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) và tạo ra chất Cl2 (clo) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với K2SO4 (Kali sunfat) phản ứng với MnCl2 (Mangan(II) diclorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KCl (kali clorua) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) và tạo ra chất Cl2 (clo), H2O (nước), K2SO4 (Kali sunfat), MnCl2 (Mangan(II) diclorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2SO4 + 4KCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + 2K2SO4 + MnCl2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Cl2 (clo) (trạng thái: khí) (màu sắc: vàng lục), H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), K2SO4 (Kali sunfat) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), MnCl2 (Mangan(II) diclorua) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: xanh lục), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), KCl (kali clorua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), MnO2 (Mangan oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2SO4 + 4KCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + 2K2SO4 + MnCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra K2SO4 (Kali sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra MnCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra MnCl2 (Mangan(II) diclorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra MnCl2 (Mangan(II) diclorua)Phương Trình Điều Chế Từ KCl Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KCl (kali clorua) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KCl (kali clorua) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ KCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KCl (kali clorua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KCl (kali clorua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KCl Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KCl (kali clorua) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KCl (kali clorua) ra K2SO4 (Kali sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ KCl Ra MnCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KCl (kali clorua) ra MnCl2 (Mangan(II) diclorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KCl (kali clorua) ra MnCl2 (Mangan(II) diclorua)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra K2SO4 (Kali sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra MnCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra MnCl2 (Mangan(II) diclorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra MnCl2 (Mangan(II) diclorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2SO4 + 4KCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + 2K2SO4 + MnCl2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra KCl (kali clorua)
(potassium chloride)
H2O + HCl + KCrO2 → KCl + Cr(OH)3 MgCl2 + K2SO3 → 2KCl + MgSO3 KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KClPhương trình sản xuất ra MnO2 (Mangan oxit)
(manganese dioxide)
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MnO2Phương trình sử dụng Cl2 (clo) là chất sản phẩm
(chlorine)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl Cl2 + 2Na → 2NaCl Cl2 + H2S → 2HCl + S Tổng hợp tất cả phương trình có Cl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr CaO + H2O → Ca(OH)2 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K2SO4 (Kali sunfat) là chất sản phẩm
(potassium sulfate)
MgCl2 + K2SO4 → 2KCl + MgSO4 Ba(OH)2 + K2SO4 → 2KOH + BaSO4 BaCl2 + K2SO4 → 2KCl + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có K2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng MnCl2 (Mangan(II) diclorua) là chất sản phẩm
(manganese(ii) chloride)
4KOH + 2KClO + MnCl2 → 2H2O + 2KCl + K2MnO4 2AgNO3 + MnCl2 → 2AgCl + Mn(NO3)2 Tổng hợp tất cả phương trình có MnCl2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2HNO3 + BeO → H2O + Be(NO3)2
FeCl2 → Cl2 + Fe
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr
4NaOH + 6NO → 2H2O + N2 + 4NaNO2
4HCl + O2 → 2Cl2 + 2H2O
3O2 + 4Sb → 2Sb2O3
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)2 + 3H2O
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|