|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2O + 2CuSO4 = 2Cu + 2H2SO4 + O2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | dung dịch = Cu | đồng | kt + H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch + O2 | oxi | khí, Điều kiện Điều kiện khác Điện phân dung dịch
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 2CuSO4 → 2Cu + 2H2SO4 + O2
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 2CuSO4 → 2Cu + 2H2SO4 + O2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 2CuSO4 → 2Cu + 2H2SO4 + O2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 2CuSO4 → 2Cu + 2H2SO4 + O2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + 2CuSO4 → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 2H2O | + | 2CuSO4 | → | 2Cu | + | 2H2SO4 | + | O2 | |
| nước | Đồng(II) sunfat | đồng | axit sulfuric | oxi | |||||
| Copper(II) sulfate | Copper | Sulfuric acid; | |||||||
| (lỏng) | (dung dịch) | (kt) | (dung dịch) | (khí) | |||||
| (không màu) | (xanh) | (đỏ) | (không màu) | (không màu) | |||||
| Muối | Axit | ||||||||
| 18 | 160 | 64 | 98 | 32 | |||||
| 2 | 2 | 2 | 2 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 2CuSO4 → 2Cu + 2H2SO4 + O2
2H2O + 2CuSO4 → 2Cu + 2H2SO4 + O2 là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O (nước) phản ứng với CuSO4 (Đồng(II) sunfat) để tạo ra Cu (đồng), H2SO4 (axit sulfuric), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: Điện phân dung dịch
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
Điều kiện khác: Điện phân dung dịch
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với CuSO4 (Đồng(II) sunfat) và tạo ra chất Cu (đồng) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với O2 (oxi).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) và tạo ra chất Cu (đồng), H2SO4 (axit sulfuric), O2 (oxi)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 2CuSO4 → 2Cu + 2H2SO4 + O2 là gì ?
có khí thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 2CuSO4 → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra O2 (oxi)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra O2 (oxi)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra O2 (oxi)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 2CuSO4 → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2H2O + 2CuSO4 → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2H2O + 2CuSO4 → 2Cu + 2H2SO4 + O2Câu 1. Thí nghiệm tạo chất khí
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Điện phân NaCl nóng chảy.
(b) Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ).
(c) Cho mẩu K vào dung dịch AlCl3.
(d) Cho Fe vào dung dịch CuSO4.
(e) Cho Ag vào dung dịch HCl.
(g) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 và NaHSO4.
Số thí nghiệm thu được chất khí là
A. 4
B. 5
C. 2
D. 3
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Chất tạo ra H2SO4 bằng một phản ứng
Trong các chất sau: Cl2, CuSO4, S, SO2, H2S, Fe2(SO4)3, SO3. Số chất có
thể tạo ra H2SO4 bằng một phản ứng là:
A. 3
B. 5
C. 7
D. 6
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Câu hỏi lý thuyết về các phương pháp điều chế kim loại
Kim loại điều chế được bằng phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện và điện phân :
A. Mg
B. Na
C. Al
D. Cu
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2 NH4NO2 → 2H2O + N2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
(copper(ii) sulfate)
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuSO4Phương trình sử dụng Cu (đồng) là chất sản phẩm
(copper)
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng O2 (oxi) là chất sản phẩm
(oxygen)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 4Al + 3O2 → 2Al2O3 C + O2 → CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có O2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
10HNO3 + 4Mg → 5H2O + 4Mg(NO3)2 + N2O
CH3CHO + CrO3 → CH3COOH + CrO2
2HClO4 → H2O + Cl2O7
2C + Ca → CaC2
5H2SO4 + 2P → 2H2O + 5SO2 + 2H3PO4
4H2SO4 + 2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2
H2O + 2NaOH + Si → 2H2 + Na2SiO3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|