|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cu + 8HCl + Fe3O4 = 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + HCl | axit clohidric | lỏng + Fe3O4 | Sắt(II,III) oxit | rắn = FeCl2 | sắt (II) clorua | rắn + H2O | nước | lỏng + CuCl2 | Đồng(II) clorua | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cu + 8HCl + Fe3O4 → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + 8HCl + Fe3O4 → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + 8HCl + Fe3O4 → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + 8HCl + Fe3O4 → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu + 8HCl + Fe3O4 → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| Cu | + | 8HCl | + | Fe3O4 | → | 3FeCl2 | + | 4H2O | + | CuCl2 | |
| đồng | axit clohidric | Sắt(II,III) oxit | sắt (II) clorua | nước | Đồng(II) clorua | ||||||
| Copper | Copper(II) chloride | ||||||||||
| (rắn) | (lỏng) | (rắn) | (rắn) | (lỏng) | (rắn) | ||||||
| (không màu) | (không màu) | ||||||||||
| Axit | Muối | Muối | |||||||||
| 64 | 36 | 232 | 127 | 18 | 134 | ||||||
| 1 | 8 | 1 | 3 | 4 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cu + 8HCl + Fe3O4 → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2
Cu + 8HCl + Fe3O4 → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Cu (đồng) phản ứng với HCl (axit clohidric) phản ứng với Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) để tạo ra FeCl2 (sắt (II) clorua), H2O (nước), CuCl2 (Đồng(II) clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) xảy ra phản ứng?
Cho Fe3O4 tác dụng với hỗn hợp Cu và HCl.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng HCl (axit clohidric) tác dụng Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) và tạo ra chất FeCl2 (sắt (II) clorua), H2O (nước), CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + 8HCl + Fe3O4 → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm FeCl2 (sắt (II) clorua) (trạng thái: rắn), H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), CuCl2 (Đồng(II) clorua) (trạng thái: rắn), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Cu (đồng) (trạng thái: rắn), HCl (axit clohidric) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) (trạng thái: rắn), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + 8HCl + Fe3O4 → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Fe3O4 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ Fe3O4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Fe3O4 Ra CuCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit) ra CuCl2 (Đồng(II) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + 8HCl + Fe3O4 → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cu + 8HCl + Fe3O4 → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Cu + 8HCl + Fe3O4 → 3FeCl2 + 4H2O + CuCl2Câu 1. Bài toán tìm khối lượng chất rắn
Cho hỗn hợp gồm 18,56 gam Fe3O4 và 7,68 gam Cu vào 600 ml dung dịch HCl 1M, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và còn lại x gam rắn không tan. Giá trị của x là:
A. 2,88 gam
B. 2,56 gam
C. 4,04 gam
D. 3,84 gam
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)
(copper)
C + Cu2O → CO + 2Cu C + 2CuO → 2Cu + CO2 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuPhương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra Fe3O4 (Sắt(II,III) oxit)
(iron(ii,iii) oxide)
3Fe + 2O2 → Fe3O4 6Fe2O3 → O2 + 4Fe3O4 3Fe + 4H2O → 4H2 + Fe3O4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe3O4Phương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) là chất sản phẩm
(copper(ii) chloride)
CuCl2 → Cl2 + Cu 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có CuCl2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
C2H5NH2 + C6H5COOH → C6H5CONHC2H5
Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + BaSO4
H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr
2Ag + Br2 → 2AgBr
Na + C6H5CH2OH → 1/2H2 + C6H5CH2ONa
C6H5OH + (CH3CO)2O → CH3COOH + CH3COOC6H5
2AgNO3 + Mg → 2Ag + Mg(NO3)2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|