|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2SO4 + KBr = KHSO4 + HBr | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch + KBr | kali bromua | rắn = KHSO4 | Kali hidro sunfat | rắn + HBr | Hidro bromua | dung dịch, Điều kiện Nhiệt độ t0
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KBr (kali bromua) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KBr (kali bromua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||||
| H2SO4 | + | KBr | → | KHSO4 | + | HBr | |
| axit sulfuric | kali bromua | Kali hidro sunfat | Hidro bromua | ||||
| Sulfuric acid; | Potassium bromide | Potassium hydrogen sulfate | Axit bromhydric | ||||
| (dung dịch) | (rắn) | (rắn) | (dung dịch) | ||||
| Axit | Muối | Muối | Axit | ||||
| 98 | 119 | 136 | 81 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr
H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với KBr (kali bromua) để tạo ra KHSO4 (Kali hidro sunfat), HBr (Hidro bromua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: t0
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KBr (kali bromua) là gì ?
Nhiệt độ: t0
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KBr (kali bromua) xảy ra phản ứng?
Cho KBr tác dụng với H2SO4 đặc.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KBr (kali bromua) và tạo ra chất KHSO4 (Kali hidro sunfat), HBr (Hidro bromua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm KHSO4 (Kali hidro sunfat) (trạng thái: rắn), HBr (Hidro bromua) (trạng thái: dung dịch), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dung dịch), KBr (kali bromua) (trạng thái: rắn), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra KHSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra KHSO4 (Kali hidro sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra KHSO4 (Kali hidro sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra HBr
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HBr (Hidro bromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HBr (Hidro bromua)Phương Trình Điều Chế Từ KBr Ra KHSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KBr (kali bromua) ra KHSO4 (Kali hidro sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KBr (kali bromua) ra KHSO4 (Kali hidro sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ KBr Ra HBr
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KBr (kali bromua) ra HBr (Hidro bromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KBr (kali bromua) ra HBr (Hidro bromua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBr
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2SO4 + KBr → KHSO4 + HBrCâu 1. Chất tác dụng với H2SO4 đặc, nóng
Cho các chất: KBr, S, Si, SiO2, P, Na3PO4, Ag, Au, FeO, Cu, Fe2O3.
Trong các chất trên số chất có thể oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là:
A. 6
B. 5
C. 7
D. 4
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Chất bị oxi hóa bởi H2SO4 đặc nóng
Cho các chất: KBr, S, Si, 2 3 4 2 3 SiO ,P,Na PO ,Ag,Au,FeO,Cu,Fe O .
Trong các chất trên số chất có thể oxi hóa bởi dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng là:
A. 6
B. 5
C. 7
D. 4
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Kết tủa
Cho các phương trình hóa học sau, phản ứng nào tạo hiện tượng kết tủa đen?
a). H2SO4 + KBr ---> ;
b). Al2(SO4)3 + H2O + Ba ---> ;
c). H2S + Pb(NO3)2 ---> ;
d). CH3OH + CH2=C(CH3)COOH ----> ;
e). AgNO3 + H2O + NH3 + HCOOC2H5 -----> ;
f). Br2 + CH2=CHCH3 ---> ;
g). CH3COONa + NaOH -----> ;
h). C + O2 ---->
A. (c), (d)
B. (g), (h), (a), (c)
C. (a), (b), (g), (c)
D. (c)
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra KBr (kali bromua)
(potassium bromide)
KI + CH3CH(Br)CH2(Br) → KBr + IBr + CH2=CHCH3 3Br2 + 3K2CO3 → 5KBr + 3CO2 + KBrO3 2KMnO4 + 16HBr → Br2 + 8H2O + 2KBr + 2MnBr2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KBrPhương trình sử dụng KHSO4 (Kali hidro sunfat) là chất sản phẩm
()
Mg + 2KHSO4 → H2 + K2SO4 + MgSO4 Ba(OH)2 + 2KHSO4 → 2H2O + K2SO4 + BaSO4 KHSO4 + KHCO3 → H2O + K2SO4 + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có KHSO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HBr (Hidro bromua) là chất sản phẩm
(hydrobromic acid)
HBr + C6H11CH3 → H2 + C6H11CH2Br C2H5OH + HBr → H2O + C2H5Br O2 + 4HBr → 2Br2 + 2H2O Tổng hợp tất cả phương trình có HBr tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
C6H5COOH → C6H5CH2OH
O2 + CH2(CHO)2 → CH2(COOH)2
4C6H5NH2 + 31O2 → 14H2O + 2N2 + 24CO2
H2 + CH2=CHCH2OH → CH3CH2CH2OH
C6H5COOH → C6H5COOCH3
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2
2HCl + Ba(HCO3)2 → BaCl2 + 2H2O + 2CO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|