|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2CaO + 2MgO + FeSi = Fe + 2Mg + Ca2SiO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
CaO | canxi oxit | + MgO | Magie oxit | + FeSi | Sắt silicua | = Fe | sắt | + Mg | magie | + Ca2SiO4 | Canxi Silicat | , Điều kiện Nhiệt độ 1500
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4
- Điều kiện phản ứng để CaO (canxi oxit) tác dụng MgO (Magie oxit) tác dụng FeSi (Sắt silicua) là gì ?
- Làm cách nào để CaO (canxi oxit) tác dụng MgO (Magie oxit) tác dụng FeSi (Sắt silicua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | .jpg) |  |  |  | |||||||
| 2CaO | + | 2MgO | + | FeSi | → | Fe | + | 2Mg | + | Ca2SiO4 | |
| canxi oxit | Magie oxit | Sắt silicua | sắt | magie | Canxi Silicat | ||||||
| Calcium oxide | Iron | ||||||||||
| 56 | 40 | 84 | 56 | 24 | 172 | ||||||
| 2 | 2 | 1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4
2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, CaO (canxi oxit) phản ứng với MgO (Magie oxit) phản ứng với FeSi (Sắt silicua) để tạo ra Fe (sắt), Mg (magie), Ca2SiO4 (Canxi Silicat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 1500°C
Điều kiện phản ứng CaO (canxi oxit) tác dụng MgO (Magie oxit) tác dụng FeSi (Sắt silicua) là gì ?
Nhiệt độ: 1500°C
Làm cách nào để CaO (canxi oxit) tác dụng MgO (Magie oxit) tác dụng FeSi (Sắt silicua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để CaO (canxi oxit) phản ứng với MgO (Magie oxit) phản ứng với FeSi (Sắt silicua) và tạo ra chất Fe (sắt) phản ứng với Mg (magie) phản ứng với Ca2SiO4 (Canxi Silicat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là CaO (canxi oxit) tác dụng MgO (Magie oxit) tác dụng FeSi (Sắt silicua) và tạo ra chất Fe (sắt), Mg (magie), Ca2SiO4 (Canxi Silicat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Fe (sắt), Mg (magie), Ca2SiO4 (Canxi Silicat), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia CaO (canxi oxit), MgO (Magie oxit), FeSi (Sắt silicua), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ CaO Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CaO (canxi oxit) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CaO (canxi oxit) ra Fe (sắt)Phương Trình Điều Chế Từ CaO Ra Mg
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CaO (canxi oxit) ra Mg (magie)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CaO (canxi oxit) ra Mg (magie)Phương Trình Điều Chế Từ CaO Ra Ca2SiO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CaO (canxi oxit) ra Ca2SiO4 (Canxi Silicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CaO (canxi oxit) ra Ca2SiO4 (Canxi Silicat)Phương Trình Điều Chế Từ MgO Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MgO (Magie oxit) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MgO (Magie oxit) ra Fe (sắt)Phương Trình Điều Chế Từ MgO Ra Mg
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MgO (Magie oxit) ra Mg (magie)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MgO (Magie oxit) ra Mg (magie)Phương Trình Điều Chế Từ MgO Ra Ca2SiO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MgO (Magie oxit) ra Ca2SiO4 (Canxi Silicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MgO (Magie oxit) ra Ca2SiO4 (Canxi Silicat)Phương Trình Điều Chế Từ FeSi Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeSi (Sắt silicua) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeSi (Sắt silicua) ra Fe (sắt)Phương Trình Điều Chế Từ FeSi Ra Mg
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeSi (Sắt silicua) ra Mg (magie)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeSi (Sắt silicua) ra Mg (magie)Phương Trình Điều Chế Từ FeSi Ra Ca2SiO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeSi (Sắt silicua) ra Ca2SiO4 (Canxi Silicat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeSi (Sắt silicua) ra Ca2SiO4 (Canxi Silicat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra CaO (canxi oxit)
()
Ca(HCO3)2 → CaO + H2O + 2CO2 2CaSO4 → 2CaO + O2 + 2SO2 Ca + 1/2O2 → CaO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CaOPhương trình sản xuất ra MgO (Magie oxit)
(magnesium oxide)
2Mg + O2 → 2MgO MgCO3 → MgO + CO2 2Mg + CO2 → C + 2MgO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MgOPhương trình sản xuất ra FeSi (Sắt silicua)
(Iron silicide; Iron silicon)
Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeSiPhương trình sử dụng Fe (sắt) là chất sản phẩm
(iron)
Fe + S → FeS Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Mg (magie) là chất sản phẩm
(magnesium)
2Mg + O2 → 2MgO 2HCl + Mg → H2 + MgCl2 Mg + 2KHSO4 → H2 + K2SO4 + MgSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Mg tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Ca2SiO4 (Canxi Silicat) là chất sản phẩm
(Calcium silicate; Silicic acid dicalcium salt)
4H2O + Ca2SiO4 → Ca2SiO4.4H2O Tổng hợp tất cả phương trình có Ca2SiO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
3KClO → 2KCl + KClO3
H2O2 + MnO2 → 2O2 + H2Mn
5FeO + 2P → 5Fe + P2O5
2NaOH + Zn → H2 + Na2ZnO2
Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
2C + O2 → 2CO
C + 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + CO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|