|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Al | Nhôm | rắn + CuO | Đồng (II) oxit | rắn = Al2O3 | Nhôm oxit | rắn + Cu | đồng | kt, Điều kiện Nhiệt độ nhiệt độ, Điều kiện khác ánh sáng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
- Điều kiện phản ứng để Al (Nhôm) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) là gì ?
- Làm cách nào để Al (Nhôm) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| 2Al | + | 3CuO | → | Al2O3 | + | 3Cu | |
| Nhôm | Đồng (II) oxit | Nhôm oxit | đồng | ||||
| Aluminum | Copper(II) oxide | Aluminium oxide | Copper | ||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | (kt) | ||||
| (xám bạc) | (đen) | (trắng) | (đỏ) | ||||
| 27 | 80 | 102 | 64 | ||||
| 2 | 3 | 1 | 3 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu là Phản ứng oxi-hoá khử, Al (Nhôm) phản ứng với CuO (Đồng (II) oxit) để tạo ra Al2O3 (Nhôm oxit), Cu (đồng) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ Điều kiện khác: ánh sáng
Điều kiện phản ứng Al (Nhôm) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ Điều kiện khác: ánh sáng
Làm cách nào để Al (Nhôm) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) xảy ra phản ứng?
nhôm tác dụng với CuO
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Al (Nhôm) tác dụng CuO (Đồng (II) oxit) và tạo ra chất Al2O3 (Nhôm oxit), Cu (đồng)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu là gì ?
có hiện tượng kết tủa đỏ.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Al Ra Al2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al (Nhôm) ra Al2O3 (Nhôm oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al (Nhôm) ra Al2O3 (Nhôm oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Al Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al (Nhôm) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Al (Nhôm) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ CuO Ra Al2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra Al2O3 (Nhôm oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra Al2O3 (Nhôm oxit)Phương Trình Điều Chế Từ CuO Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuO (Đồng (II) oxit) ra Cu (đồng)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3CuCâu 1. Phản ứng hóa học
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Nung hỗn hợp gồm Fe và NaNO3 trong khí trơ.
(2) Cho luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng.
(3) Đốt dây Al trong bình kín chứa đầy khí CO2.
(4) Nhúng dây Ag vào dung dịch HNO3 loãng.
(5) Nung hỗn hợp bột gồm CuO và Al trong khí trơ.
Số thí nghiệm có thể xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại là
A. 3
B. 4
C. 2
D. 5
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Oxit kim loại
Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:
A. PbO, K2O, SnO.
B. FeO, MgO, CuO.
C. Fe3O4, SnO, BaO.
D. FeO, CuO, Cr2O3.
Xem đáp án câu 2
Câu 3. phương trình phản ứng
Cho các phương trình hóa học sau:
Ag + O2 ---> ;
Fe2O3 + HNO3 ----> ;
Al + CuO ----> ;
Fe2O3 + H2SO4 ---> ;
NH4NO3 + Ba(OH)2 ----> ;
Fe + HCl + Fe3O4 ---> ;
C2H5OH + H2N-CH2-COOH ----> ;
O2 + C4H8O ----> ;
Mg + BaSO4 ----> ;
Trong các phương trình hóa học trên, có bao nhiêu phương trình giải phóng ra kim loại?
A. 6
B. 4
C. 5
D. 2
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra Al (Nhôm)
(aluminium)
2Al2O3 → 4Al + 3O2 2AlCl3 → 2Al + 3Cl2 2AlCl3 + 3Mg → 2Al + 3MgCl2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra AlPhương trình sản xuất ra CuO (Đồng (II) oxit)
(copper(ii) oxide)
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 2O2 + Cu2S → 2CuO + SO2 2Cu2O → 4CuO + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuOPhương trình sử dụng Al2O3 (Nhôm oxit) là chất sản phẩm
(aluminium oxide)
2Al2O3 → 4Al + 3O2 Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2 2Al2O3 + 9C → 6CO + Al4C3 Tổng hợp tất cả phương trình có Al2O3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Cu (đồng) là chất sản phẩm
(copper)
2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 Cu + S → CuS Tổng hợp tất cả phương trình có Cu tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3
Sb2O5 → O2 + Sb2O3
3H2S + 4H2SO4 + K2Cr2O7 → 7H2O + 3S + K2SO4 + Cr2(SO4)3
2C + Na2Cr2O7 → 2CO + Na2CO3 + Cr2O3
2Na + O2 → Na2O2
H2O + Na2SO3 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + Na2SO4
2Ca(OH)2 + 2Cl2 → 2H2O + CaCl2 + Ca(ClO)2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|