Chuỗi phản ứng về phi kim

Phương Trình Kết Quả Số #2

Cách viết phương trình đã cân bằng

O2	+	S	→	SO2
oxi		sulfua		lưu hùynh dioxit
				Sulfur đioxit
(khí)		(rắn)		(khí)
(không màu)		(vàng)		(không màu)
1		1		1	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình O₂ + S → SO₂

O₂ + S → SO₂ là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 280 - 360°C Điều kiện khác: cháy trong không khí , hỗn hợp của SO3

Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng S (sulfua) là gì ?

Nhiệt độ: 280 - 360°C Điều kiện khác: cháy trong không khí , hỗn hợp của SO3

Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng S (sulfua) xảy ra phản ứng?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để O2 (oxi) phản ứng với S (sulfua) và tạo ra chất SO2 (lưu hùynh dioxit).

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O₂ + S → SO₂ là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O₂ + S → SO₂

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình O₂ + S → SO₂

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #3

Cách viết phương trình đã cân bằng

O2	+	2SO2	↔	2SO3
oxi		lưu hùynh dioxit		sulfuarơ
		Sulfur đioxit		Sulfur trioxit
(khí)		(khí)		(lỏng)
(không màu)		(không màu)		(không màu)
1		2		2	Hệ số
					Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
					Số mol
					Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình O₂ + 2SO₂ → 2SO₃

O₂ + 2SO₂ → 2SO₃ là Phản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) để tạo ra SO3 (sulfuarơ) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 450°C Xúc tác: V2O5

Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là gì ?

Nhiệt độ: 450°C Xúc tác: V2O5

Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) xảy ra phản ứng?

so2 bị oxi hóa bởi oxi

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O₂ + 2SO₂ → 2SO₃ là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O₂ + 2SO₂ → 2SO₃

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình O₂ + 2SO₂ → 2SO₃

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #4

Cách viết phương trình đã cân bằng

H2SO4	+	2NaOH	→	2H2O	+	Na2SO4
axit sulfuric		natri hidroxit		nước		natri sulfat
Sulfuric acid;		Sodium hydroxide				Sodium sulfate
(dd)		(dd)		(lỏng)		(dd)
(không màu)				(không màu)		(trắng)
Axit		Bazơ				Muối
1		2		2		1	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄

H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄ là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng trao đổiPhản ứng trung hoà, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với NaOH (natri hidroxit) để tạo ra H2O (nước), Na2SO4 (natri sulfat) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NaOH (natri hidroxit) là gì ?

Không có

Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NaOH (natri hidroxit) xảy ra phản ứng?

cho dung dịch NaOH tác dụng với axit H2SO4

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), Na2SO4 (natri sulfat) (trạng thái: dd) (màu sắc: trắng), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dd) (màu sắc: không màu), NaOH (natri hidroxit) (trạng thái: dd), biến mất.

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Phương Trình Kết Quả Số #5

Cách viết phương trình đã cân bằng

BaCl2	+	Na2SO4	→	2NaCl	+	BaSO4
Bari clorua		natri sulfat		Natri Clorua		Bari sunfat
		Sodium sulfate		natri clorua
(dd)		(dd)		(dd)		(kt)
(trắng)		(trắng)		(không màu)		(trắng)
Muối		Muối		Muối		Muối
1		1		2		1	Hệ số
							Nguyên - Phân tử khối (g/mol)
							Số mol
							Khối lượng (g)

Thông tin chi tiết về phương trình BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄ là Phản ứng trao đổi, BaCl2 (Bari clorua) phản ứng với Na2SO4 (natri sulfat) để tạo ra NaCl (Natri Clorua), BaSO4 (Bari sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng BaCl2 (Bari clorua) tác dụng Na2SO4 (natri sulfat) là gì ?

Không có

Làm cách nào để BaCl2 (Bari clorua) tác dụng Na2SO4 (natri sulfat) xảy ra phản ứng?

Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch Na2SO4. Sau đó nhỏ vào ống nghiệm 3-4 giọt dung dịch BaCl2

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄ là gì ?

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄

Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé