|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
O2 + 4Fe(OH)2 = 2Fe2O3 + 4H2O | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
O2 | oxi | khí + Fe(OH)2 | Sắt(II) hidroxit | dung dịch = Fe2O3 | sắt (III) oxit | rắn + H2O | nước | lỏng, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O
- Điều kiện phản ứng để O2 (oxi) tác dụng Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) là gì ?
- Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  | .jpg) |  | ||||
| O2 | + | 4Fe(OH)2 | → | 2Fe2O3 | + | 4H2O | |
| oxi | Sắt(II) hidroxit | sắt (III) oxit | nước | ||||
| Iron(II) hydroxide | Iron(III) oxide | ||||||
| (khí) | (dung dịch) | (rắn) | (lỏng) | ||||
| (không màu) | (trắng xanh) | (đỏ) | (không màu) | ||||
| Bazơ | |||||||
| 32 | 90 | 160 | 18 | ||||
| 1 | 4 | 2 | 4 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O
O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O là Phản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) để tạo ra Fe2O3 (sắt (III) oxit), H2O (nước) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) xảy ra phản ứng?
cho dung dịch Fe(OH)2 tác dụng với oxi
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là O2 (oxi) tác dụng Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) và tạo ra chất Fe2O3 (sắt (III) oxit), H2O (nước)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O là gì ?
Chất rắn màu trắng xanh của Sắt II hidroxit (Fe(OH)2) dần chuyển sang màu đen của Sắt III oxit (Fe2O3).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra Fe2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Fe(OH)2 Ra Fe2O3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) ra Fe2O3 (sắt (III) oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Fe(OH)2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit) ra H2O (nước)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2O
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình O2 + 4Fe(OH)2 → 2Fe2O3 + 4H2OCâu 1. Thí nghiệm
Một chén sứ có khối lượng m1 gam. Cho vào chén một hợp chất X, cân lại thấy có khối lượng m2 gam. Nung chén đó trong không khí đến khối lượng không đổi, rồi để nguội chén, cân lại thấy nặng m3 gam, biết m1 < m3 < m2. Có bao nhiêu chất trong các chất cho sau đây thỏa mãn thí nghiệm trên: NaHCO3, NaNO3, NH4Cl, I2, K2CO3, Fe, Fe(OH)2 và FeS2 ?
A. 5
B. 6
C. 4
D. 3
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng tạo chất khí
Trong các phản ứng hóa học dưới đây, có bao nhiêu phản ứng tạo ra chất khí?
Ba(OH)2 + KHCO3 ----> ;
H2O + CO2 -----> ;
H2O + Na + FeCl3 ----> ;
O2 + Fe(OH)2 ----> ;
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 ----> ;
FeCl2 + NaOH ----> ;
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 ----> ;
H2O + NH3 + CuSO4 ----> ;
HNO3 + NH3 ----> ;
Al2O3 + Ca(OH)2 ---->
A. 4
B. 7
C. 6
D. 3
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài toán nhiệt phân hỗn hợp Fe(OH)2 và BaSO4
Nung nóng một hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe(OH)2 và 0,1 mol BaSO4 ngoài không khí tới khối lượng không đổi, thì số gam chất rắn còn lại là
A. 39,3 gam
B. 16 gam
C. 37,7 gam
D. 23,3gam
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra O2 (oxi)
(oxygen)
2CaOCl2 → O2 + 2CaCl2 2KNO3 → 2KNO2 + O2 2H2O → 2H2 + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra O2Phương trình sản xuất ra Fe(OH)2 (Sắt(II) hidroxit)
()
FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2 2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2 4H2O + Fe3O4 → Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Fe(OH)2Phương trình sử dụng Fe2O3 (sắt (III) oxit) là chất sản phẩm
(iron oxide)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 6Fe2O3 → O2 + 4Fe3O4 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe2O3 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2H2O + 5S → 4H2S + SO2
3NH4NO3 → 6H2O + 2N2 + N2O3
Fe + 6HNO3 → 3H2O + 3NO2 + Fe(NO3)3
FeO + H2 → Fe + H2O
CO + Fe3O4 → 3FeO + CO2
FeS + Mg → Fe + MgS
Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|