|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
14HNO3 + 3CuS2 = 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HNO3 | axit nitric | dung dịch + CuS2 | Đồng sulfua | rắn = H2O | nước | lỏng + H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch + NO | nitơ oxit | khí + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4
- Điều kiện phản ứng để HNO3 (axit nitric) tác dụng CuS2 (Đồng sulfua) là gì ?
- Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng CuS2 (Đồng sulfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||||
| 14HNO3 | + | 3CuS2 | → | 4H2O | + | 3H2SO4 | + | 14NO | + | 3CuSO4 | |
| axit nitric | Đồng sulfua | nước | axit sulfuric | nitơ oxit | Đồng(II) sunfat | ||||||
| Axit nitric | Sulfuric acid; | Nitrogen monoxide | Copper(II) sulfate | ||||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (lỏng) | (dung dịch) | (khí) | (rắn) | ||||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | ||||||||
| Axit | Axit | Muối | |||||||||
| 63 | 128 | 18 | 98 | 30 | 160 | ||||||
| 14 | 3 | 4 | 3 | 14 | 3 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4
14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HNO3 (axit nitric) phản ứng với CuS2 (Đồng sulfua) để tạo ra H2O (nước), H2SO4 (axit sulfuric), NO (nitơ oxit), CuSO4 (Đồng(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HNO3 (axit nitric) tác dụng CuS2 (Đồng sulfua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng CuS2 (Đồng sulfua) xảy ra phản ứng?
cho CuS2 tác dụng với HNO3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HNO3 (axit nitric) tác dụng CuS2 (Đồng sulfua) và tạo ra chất H2O (nước), H2SO4 (axit sulfuric), NO (nitơ oxit), CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4 là gì ?
có khí không màu thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ CuS2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuS2 (Đồng sulfua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuS2 (Đồng sulfua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ CuS2 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuS2 (Đồng sulfua) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuS2 (Đồng sulfua) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ CuS2 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuS2 (Đồng sulfua) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuS2 (Đồng sulfua) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ CuS2 Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuS2 (Đồng sulfua) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuS2 (Đồng sulfua) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 14HNO3 + 3CuS2 → 4H2O + 3H2SO4 + 14NO + 3CuSO4Câu 1. Phản ứng
Trong các phương trinh hóa học sau, có bao nhiêu phương trình tạo ra 2 chất khí?
1. C + 2H2SO4 →
2. H2 + C6H5CHCH2 →
3. HNO3 + CuS2 →
4. HCl + HNO3 →
5. BaCl2 + NaHSO4 →
6. Cu + HCl + KNO3 →
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng tạo chất khí
Cho các phương trình hóa học sau:
HNO3 + Fe3O4 ---> ;
Fe(NO3)2 --t0--> ;
NaOH + NH2CH2COOCH3 ---> ;
NaOH + MgCl2 ---> ;
BaCl2 + MgSO4 ---> ;
NaOH + NH4NO3 ---> ;
Fe + H2O ---> ;
Ca(OH)2 + SO2 ----> ;
BaO + CO2 ---> ;
FeCl2 + Zn ----> ;
NaOH --t0---> ;
BaCl2 + NaHSO4 ---> ;
Cu + HCl + KNO3 ---> ;
Ag + Cl2 ----> ;
C + H2SO4 ---> ;
H2 + C6H5CHCH2 ----> ;
HNO3 + CuS2 ---> ;
HCl + HNO3 ----> ;
Trong các phương trình phản ứng trên, có bao nhiêu phản ứng tạo ra chất khí?
A. 6
B. 10
C. 14
D. 9
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài toán hỗn hợp FeS2 và Cu2S tác dụng với axit HNO3
Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2, và a mol Cu2S vào acid HNO3 (vừa đủ), thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí NO duy nhất bay ra. Giá của a là:
A. 0,24 mol
B. 0,03 mol
C. 0,06 mol
D. 0,12 mol
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sản xuất ra CuS2 (Đồng sulfua)
(Copper sulfide)
Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuS2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CaO + H2O → Ca(OH)2 CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 → 2NO2 2NO + SO2 → SO3 + N2O 9H2SO4 + 6KMnO4 + 10NO → 4H2O + 10HNO3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có NO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là chất sản phẩm
(copper(ii) sulfate)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có CuSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
NaOH + CH2=CHCOOC6H5 → H2O + CH2=CH-COONa + C6H5ONa
NaOH + NH2CH2COOH → H2O + NH2CH2COONa
C6H5COOH → C6H5-CO-CH2CH3
Ba(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2
K2Cr2O7 + 2Ba(OH)2 → H2O + 2KOH + 2BaCrO4
R-CN → R-CO-R
CH2=CHCl → (-CH2-CH-Cl-)n
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|