|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
4HCl + 2KI + BaO2 = BaCl2 + 2H2O + I2 + 2KCl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | lỏng + KI | kali iodua | lỏng + BaO2 | Bari peroxit | chất bột = BaCl2 | Bari clorua | lỏng + H2O | nước | lỏng + I2 | Iot | khí + KCl | kali clorua | lỏng, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4HCl + 2KI + BaO2 → BaCl2 + 2H2O + I2 + 2KCl
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng KI (kali iodua) tác dụng BaO2 (Bari peroxit) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng KI (kali iodua) tác dụng BaO2 (Bari peroxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4HCl + 2KI + BaO2 → BaCl2 + 2H2O + I2 + 2KCl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4HCl + 2KI + BaO2 → BaCl2 + 2H2O + I2 + 2KCl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4HCl + 2KI + BaO2 → BaCl2 + 2H2O + I2 + 2KCl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4HCl + 2KI + BaO2 → BaCl2 + 2H2O + I2 + 2KCl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  |  | |||||||
| 4HCl | + | 2KI | + | BaO2 | → | BaCl2 | + | 2H2O | + | I2 | + | 2KCl | |
| axit clohidric | kali iodua | Bari peroxit | Bari clorua | nước | Iot | kali clorua | |||||||
| barium peroxide | Kali clorua | ||||||||||||
| (lỏng) | (lỏng) | (chất bột) | (lỏng) | (lỏng) | (khí) | (lỏng) | |||||||
| (không màu) | (không màu) | (trắng) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||||
| Axit | Muối | Muối | Muối | ||||||||||
| 36 | 166 | 169 | 208 | 18 | 254 | 75 | |||||||
| 4 | 2 | 1 | 1 | 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||||
| Số mol | |||||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4HCl + 2KI + BaO2 → BaCl2 + 2H2O + I2 + 2KCl
4HCl + 2KI + BaO2 → BaCl2 + 2H2O + I2 + 2KCl là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HCl (axit clohidric) phản ứng với KI (kali iodua) phản ứng với BaO2 (Bari peroxit) để tạo ra BaCl2 (Bari clorua), H2O (nước), I2 (Iot), KCl (kali clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng KI (kali iodua) tác dụng BaO2 (Bari peroxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng KI (kali iodua) tác dụng BaO2 (Bari peroxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để HCl (axit clohidric) phản ứng với KI (kali iodua) phản ứng với BaO2 (Bari peroxit) và tạo ra chất BaCl2 (Bari clorua) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với I2 (Iot) phản ứng với KCl (kali clorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng KI (kali iodua) tác dụng BaO2 (Bari peroxit) và tạo ra chất BaCl2 (Bari clorua), H2O (nước), I2 (Iot), KCl (kali clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4HCl + 2KI + BaO2 → BaCl2 + 2H2O + I2 + 2KCl là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm BaCl2 (Bari clorua) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), I2 (Iot) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), KCl (kali clorua) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia HCl (axit clohidric) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), KI (kali iodua) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), BaO2 (Bari peroxit) (trạng thái: chất bột) (màu sắc: trắng), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4HCl + 2KI + BaO2 → BaCl2 + 2H2O + I2 + 2KCl
Iot thoát ra có thể nhận biết bằng hồ tinh bột. hiện tượng: hóa xanh hồ tinh bột
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra BaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra BaCl2 (Bari clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra BaCl2 (Bari clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra BaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra BaCl2 (Bari clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra BaCl2 (Bari clorua)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra KCl (kali clorua)Phương Trình Điều Chế Từ BaO2 Ra BaCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaO2 (Bari peroxit) ra BaCl2 (Bari clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaO2 (Bari peroxit) ra BaCl2 (Bari clorua)Phương Trình Điều Chế Từ BaO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaO2 (Bari peroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaO2 (Bari peroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ BaO2 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaO2 (Bari peroxit) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaO2 (Bari peroxit) ra I2 (Iot)Phương Trình Điều Chế Từ BaO2 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ BaO2 (Bari peroxit) ra KCl (kali clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ BaO2 (Bari peroxit) ra KCl (kali clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4HCl + 2KI + BaO2 → BaCl2 + 2H2O + I2 + 2KCl
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra KI (kali iodua)
(potassium iodide)
I2 + 2K → 2KI 2KOH + ZnI2 → 2KI + Zn(OH)2 K2[HgI4] → 2KI + HgI2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KIPhương trình sản xuất ra BaO2 (Bari peroxit)
(barium peroxide)
BaO2.8H2O → 8H2O + BaO2 2BaO + O2 → 2BaO2 H2O2 + Ba(OH)2 → 2H2O + BaO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra BaO2Phương trình sử dụng BaCl2 (Bari clorua) là chất sản phẩm
(barium chloride)
BaCl2 + Ca(OH)2 → Ba(OH)2 + CaCl2 BaCl2 → Cl2 + Ba BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có BaCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng I2 (Iot) là chất sản phẩm
(iodine)
H2 + I2 → 2HI 2Al + 3I2 → 2AlI3 C2H5OH + I2 + NaOH → H2O + NaI + HCOONa + CHI3 Tổng hợp tất cả phương trình có I2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KCl (kali clorua) là chất sản phẩm
(potassium chloride)
H2SO4 + 2KCl → 2HCl + K2SO4 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH H2O + KCl → H2 + KClO3 Tổng hợp tất cả phương trình có KCl tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|