|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
3HCl + HNO3 = Cl2 + 2H2O + NOCl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | dung dịch + HNO3 | axit nitric | dung dịch = Cl2 | clo | khí + H2O | nước | lỏng + NOCl | Nitrosyl clorua | dung dịch, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3HCl + HNO3 → Cl2 + 2H2O + NOCl
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng HNO3 (axit nitric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3HCl + HNO3 → Cl2 + 2H2O + NOCl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3HCl + HNO3 → Cl2 + 2H2O + NOCl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3HCl + HNO3 → Cl2 + 2H2O + NOCl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3HCl + HNO3 → Cl2 + 2H2O + NOCl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 3HCl | + | HNO3 | → | Cl2 | + | 2H2O | + | NOCl | |
| axit clohidric | axit nitric | clo | nước | Nitrosyl clorua | |||||
| Axit nitric | Chlorine | ||||||||
| (dung dịch) | (dung dịch) | (khí) | (lỏng) | (dung dịch) | |||||
| (không màu) | (không màu) | (vàng lục) | (không màu) | ||||||
| Axit | Axit | ||||||||
| 36 | 63 | 71 | 18 | 65 | |||||
| 3 | 1 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3HCl + HNO3 → Cl2 + 2H2O + NOCl
3HCl + HNO3 → Cl2 + 2H2O + NOCl là Phản ứng oxi-hoá khử, HCl (axit clohidric) phản ứng với HNO3 (axit nitric) để tạo ra Cl2 (clo), H2O (nước), NOCl (Nitrosyl clorua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng HNO3 (axit nitric) xảy ra phản ứng?
cho HCl tác dụng với HNO3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng HNO3 (axit nitric) và tạo ra chất Cl2 (clo), H2O (nước), NOCl (Nitrosyl clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3HCl + HNO3 → Cl2 + 2H2O + NOCl là gì ?
có khí thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3HCl + HNO3 → Cl2 + 2H2O + NOCl
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra NOCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NOCl (Nitrosyl clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NOCl (Nitrosyl clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NOCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NOCl (Nitrosyl clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NOCl (Nitrosyl clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3HCl + HNO3 → Cl2 + 2H2O + NOCl
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 4H2O + 10HNO3 + NO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sử dụng Cl2 (clo) là chất sản phẩm
(chlorine)
Cl2 + 2Na → 2NaCl Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl 2Cl2 + 2Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O + Ba(ClO)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Cl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NOCl (Nitrosyl clorua) là chất sản phẩm
(Nitrogen oxychloride; Nitrosyl chloride; Nitroso chloride)
NOCl + NaN3 → N2 + NaCl + N2O O3 + NOCl → O2 + NO2Cl 2NOCl → Cl2 + 2NO Tổng hợp tất cả phương trình có NOCl tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
2CaO + 2MgO + FeSi → Fe + 2Mg + Ca2SiO4
Cs2S + 2S2Cl2 → 6Fe(NO3)2 + CCl4
2KOH + CO2 → H2O + K2CO3
H2 + I2 → 2HI
2Ag2O + CH2O → 4Ag + H2O + CO2
Li + 2S → Li2S
5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|