|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
Cu + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + HNO3 | axit nitric | dung dịch = Cu(NO3)2 | Đồng nitrat | dung dịch + H2 | hidro | khí, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||||
| Cu | + | 2HNO3 |  | Cu(NO3)2 | + | H2 | |||
| đồng | axit nitric | Đồng nitrat | hidro | ||||||
| Copper | Axit nitric | Copper(II) nitrate | Hydrogen | ||||||
| (rắn) | (dung dịch) | (dung dịch) | (khí) | ||||||
| (nâu ánh đỏ) | (không màu) | (xanh lam) | (không màu) | ||||||
| Axit | Muối | ||||||||
| 64 | 63 | 188 | 2 | ||||||
| 1 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2
Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Cu (đồng) phản ứng với HNO3 (axit nitric) để tạo ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2 (hidro) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric) xảy ra phản ứng?
Cho một mẫu đồng vào đáy ống nghiệm, nhỏ thêm 1-2 ml dung dịch axit HNO3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric) và tạo ra chất Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2 (hidro)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 là gì ?
kim loại tan, có khí không màu hóa nâu trong không khí (hoặc khí màu nâu) thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2
Dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối và giải phóng khí hiđro. Chú ý: Axit HNO3, H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim loại, nhưng không giải phóng khí hiđro.
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2 (hidro)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 3. Tính chất hóa học của axit
Trong bài viết này chúng ta cùng tìm hiểu các tính chất hóa học đặc trưng của axit, các axit khác nhau có những tính chất hóa học nào giống nhau, từ đó có thể xác định được thứ tự mạnh yếu của các axit.
Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit
Oxit bazơ, oxit axit và axit Có những tính chất hoá học nào ? Giữa chúng Có mối quan hệ về tính chất hoá học ra sao ? Vậy giữa oxit và axit liên hệ với nhau như thế nào chúng ta cùng nhau hệ thống lại qua bài hoc sau
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 3. Tính chất hóa học của axit" Bài 5. Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit"Phương trình sản xuất ra Cu (đồng)
(copper)
C + Cu2O → CO + 2Cu Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuPhương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 4H2O + 10HNO3 + NO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sử dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) là chất sản phẩm
(copper(ii) nitrate)
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2 CaO + Cu(NO3)2 + H2O → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu(NO3)2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
H2 + S → H2S C + 2H2 → CH4 H2 + I2 → 2HI Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
Na2SO4 + 2NH4Cl → (NH4)2SO4 + 2NaCl
C6H5CH3 + HBr →
2Ag + Fe(NO3)2 → 2AgNO3 + Fe
2HNO3 + Zn → H2 + Zn(NO3)2
CH3COCH3 + H2O + KMnO4 →
2Fe + 6HNO3 → 3H2 + 2Fe(NO3)3
C6H12O6 + H2O →
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|