|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2O + SO2 + 2FeCl3 = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | dung dịch + SO2 | lưu hùynh dioxit | khí + FeCl3 | Sắt triclorua | dung dịch = FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch + H2SO4 | axit sulfuric | dd + HCl | axit clohidric | dung dịch, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + SO2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + SO2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + SO2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + SO2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + SO2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 2H2O | + | SO2 | + | 2FeCl3 | → | 2FeCl2 | + | H2SO4 | + | 2HCl | |
| nước | lưu hùynh dioxit | Sắt triclorua | sắt (II) clorua | axit sulfuric | axit clohidric | ||||||
| Sulfur đioxit | Iron(III) chloride | Sulfuric acid; | |||||||||
| (dung dịch) | (khí) | (dung dịch) | (dung dịch) | (dd) | (dung dịch) | ||||||
| (không màu) | (không màu) | (vàng nâu) | (lục nhạt) | (không màu) | (không màu) | ||||||
| Muối | Muối | Axit | Axit | ||||||||
| 18 | 64 | 162 | 127 | 98 | 36 | ||||||
| 2 | 1 | 2 | 2 | 1 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + SO2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
2H2O + SO2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O (nước) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) phản ứng với FeCl3 (Sắt triclorua) để tạo ra FeCl2 (sắt (II) clorua), H2SO4 (axit sulfuric), HCl (axit clohidric) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) xảy ra phản ứng?
cho khí SO2 tác dụng với FeCl3
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) tác dụng FeCl3 (Sắt triclorua) và tạo ra chất FeCl2 (sắt (II) clorua), H2SO4 (axit sulfuric), HCl (axit clohidric)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + SO2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl là gì ?
Màu vàng nâu của dung dịch sắt III clorua (FeCl3) đổi sang màu xanh nhạt của dung dịch sắt II clorua (FeCl2)
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + SO2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra HCl (axit clohidric)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra FeCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra FeCl2 (sắt (II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra H2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra H2SO4 (axit sulfuric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra H2SO4 (axit sulfuric)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl3 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl3 (Sắt triclorua) ra HCl (axit clohidric)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + SO2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
(6x-2y)HNO3 + FexOy → (3x-y)H2O + 3x-2yNO2 + xFe(NO3)3 NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
(sulfur dioxide)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 2SO3 → O2 + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra SO2Phương trình sản xuất ra FeCl3 (Sắt triclorua)
(iron chloride)
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 3FeCl2 + 4HCl + KNO3 → 2H2O + KCl + NO + FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl3Phương trình sử dụng FeCl2 (sắt (II) clorua) là chất sản phẩm
(iron(ii) chloride)
FeCl2 → Cl2 + Fe 3FeCl2 + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3 + 2FeCl3 FeCl2 + 4HNO3 → H2O + 2HCl + NO2 + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình có FeCl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2SO4 (axit sulfuric) là chất sản phẩm
(sulfuric acid)
H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaBr → 5Br2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HCl (axit clohidric) là chất sản phẩm
(hydrogen chloride)
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 HCl + NaOH → H2O + NaCl Tổng hợp tất cả phương trình có HCl tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
K2Cr2O7 + S → Cr2O3 + K2SO4
3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4H2O + 2NO + 4CuCl2
Fe + H2O → FeO + H2
Cl2 + 3F2 → 2ClF3
2HNO3 + Ni → H2 + Ni(NO3)2
4HCl + MnO2 → Cl2 + 2H2O + MnCl2
Ag2O + NH3 + CH3CH2OH → 2Ag + CH3COONH4
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|