|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2H2O + 2KCl = Cl2 + H2 + 2KOH | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | + KCl | kali clorua | = Cl2 | clo | + H2 | hidro | + KOH | kali hidroxit | , Điều kiện Nhiệt độ 75, Chất xúc tác anod trơ, Điều kiện khác điện phân vách có màng ngăn
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng KCl (kali clorua) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KCl (kali clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 2H2O | + | 2KCl | → | Cl2 | + | H2 | + | 2KOH | |
| nước | kali clorua | clo | hidro | kali hidroxit | |||||
| Kali clorua | Chlorine | Hydrogen | |||||||
| Muối | Bazơ | ||||||||
| 18 | 75 | 71 | 2 | 56 | |||||
| 2 | 2 | 1 | 1 | 2 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH
2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với KCl (kali clorua) để tạo ra Cl2 (clo), H2 (hidro), KOH (kali hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 75°C Xúc tác: anod trơ Điều kiện khác: điện phân vách có màng ngăn
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng KCl (kali clorua) là gì ?
Nhiệt độ: 75°C Xúc tác: anod trơ Điều kiện khác: điện phân vách có màng ngăn
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KCl (kali clorua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với KCl (kali clorua) và tạo ra chất Cl2 (clo) phản ứng với H2 (hidro) phản ứng với KOH (kali hidroxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng KCl (kali clorua) và tạo ra chất Cl2 (clo), H2 (hidro), KOH (kali hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH là gì ?
khí màu vàng và 1 khí nhẹ thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ KCl Ra Cl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KCl (kali clorua) ra Cl2 (clo)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KCl (kali clorua) ra Cl2 (clo)Phương Trình Điều Chế Từ KCl Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KCl (kali clorua) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KCl (kali clorua) ra H2 (hidro)Phương Trình Điều Chế Từ KCl Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KCl (kali clorua) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KCl (kali clorua) ra KOH (kali hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + 2KCl → Cl2 + H2 + 2KOH
Chuỗi phương trình phản ứng hóa học
(1): Đầu tiên, cho K tác dụng với Cl2 thu được muối KCl
(2): Sau đó, cho KCltác dụng với H2SO4 thu được muối K2SO4 và HCl
(3): Tiếp theo, cho K2SO4 phản ứng với BaCl2 thu được KC và BaSO4
(4): Cuối cùng, điện phân dung dịch KCl với H2O có màng ngăn thu được KOH và có khí thoát ra.
Phương trình liên quan
Có 4 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Hiển thị tối đa 3 phương trình
Vui lòng click "xem chi tiết" để thấy toàn bộ
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2 NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr 10FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra KCl (kali clorua)
(potassium chloride)
H2O + HCl + KCrO2 → KCl + Cr(OH)3 MgCl2 + K2SO3 → 2KCl + MgSO3 KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KClPhương trình sử dụng Cl2 (clo) là chất sản phẩm
(chlorine)
Cl2 + 2Na → 2NaCl Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3 Tổng hợp tất cả phương trình có Cl2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2 (hidro) là chất sản phẩm
(hydrogen)
H2 + I2 → 2HI 3H2 + N2 → 2NH3 C + 2H2 → CH4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KOH (kali hidroxit) là chất sản phẩm
(potassium hydroxide)
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 KOH + HCOOCH3 → CH3OH + HCOOK Tổng hợp tất cả phương trình có KOH tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|