|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH = NaCl + 2Fe(OH)3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
FeCl2 | sắt (II) clorua | dung dịch + H2O | nước | lỏng + NaClO | Natri hypoclorit | rắn + NaOH | natri hidroxit | dung dịch = NaCl | Natri Clorua | rắn + Fe(OH)3 | Sắt(III) hidroxit | dd, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)3
- Điều kiện phản ứng để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NaClO (Natri hypoclorit) tác dụng NaOH (natri hidroxit) là gì ?
- Làm cách nào để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NaClO (Natri hypoclorit) tác dụng NaOH (natri hidroxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 2FeCl2 | + | H2O | + | NaClO | + | 4NaOH | → | NaCl | + | 2Fe(OH)3 | |
| sắt (II) clorua | nước | Natri hypoclorit | natri hidroxit | Natri Clorua | Sắt(III) hidroxit | ||||||
| Sodium hypochlorite | Sodium hydroxide | natri clorua | Iron(III)trihydroxide | ||||||||
| (dung dịch) | (lỏng) | (rắn) | (dung dịch) | (rắn) | (dd) | ||||||
| (lục nhạt) | (không màu) | (trắng) | (trắng) | (vàng nâu) | |||||||
| Muối | Muối | Bazơ | Muối | Bazơ | |||||||
| 127 | 18 | 74 | 40 | 58 | 107 | ||||||
| 2 | 1 | 1 | 4 | 1 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)3
2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)3 là Phản ứng oxi-hoá khử, FeCl2 (sắt (II) clorua) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với NaClO (Natri hypoclorit) phản ứng với NaOH (natri hidroxit) để tạo ra NaCl (Natri Clorua), Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NaClO (Natri hypoclorit) tác dụng NaOH (natri hidroxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NaClO (Natri hypoclorit) tác dụng NaOH (natri hidroxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để FeCl2 (sắt (II) clorua) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với NaClO (Natri hypoclorit) phản ứng với NaOH (natri hidroxit) và tạo ra chất NaCl (Natri Clorua) phản ứng với Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeCl2 (sắt (II) clorua) tác dụng H2O (nước) tác dụng NaClO (Natri hypoclorit) tác dụng NaOH (natri hidroxit) và tạo ra chất NaCl (Natri Clorua), Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)3 là gì ?
Xuất hiện kết tủa nâu đỏ Sắt III hidroxit (Fe(OH)3)
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)3
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra NaCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra NaCl (Natri Clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra NaCl (Natri Clorua)Phương Trình Điều Chế Từ FeCl2 Ra Fe(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeCl2 (sắt (II) clorua) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra NaCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra NaCl (Natri Clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra NaCl (Natri Clorua)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra Fe(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ NaClO Ra NaCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaClO (Natri hypoclorit) ra NaCl (Natri Clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaClO (Natri hypoclorit) ra NaCl (Natri Clorua)Phương Trình Điều Chế Từ NaClO Ra Fe(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaClO (Natri hypoclorit) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaClO (Natri hypoclorit) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra NaCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra NaCl (Natri Clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra NaCl (Natri Clorua)Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra Fe(OH)3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2FeCl2 + H2O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)3
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra FeCl2 (sắt (II) clorua)
(iron(ii) chloride)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 4Cl2 + 2Fe2O3 → 4FeCl2 + 3O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra FeCl2Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3NH4NO3 + CH2 → 7H2O + 3N2 + CO2 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra NaClO (Natri hypoclorit)
()
Cl2 + 2NaOH → H2O + NaCl + NaClO H2O + NaCl → H2 + NaClO 4NaOH + 4NH2Cl → H2O + N2 + 3NaCl + NaClO + 2NH4OH Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaClOPhương trình sản xuất ra NaOH (natri hidroxit)
(sodium hydroxide)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + H2O + NaOH Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaOHPhương trình sử dụng NaCl (Natri Clorua) là chất sản phẩm
(sodium chloride)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 2NaCl → Cl2 + 2Na Tổng hợp tất cả phương trình có NaCl tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Fe(OH)3 (Sắt(III) hidroxit) là chất sản phẩm
()
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Na2CO3 + Fe(OH)3 → 3H2O + CO2 + 2NaFeO2 Na2CO3 + Fe(OH)3 → 3H2O + CO2 + 2NaFeO2 Tổng hợp tất cả phương trình có Fe(OH)3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
4Al + C + 2B2O3 → 2Al2O3 + B4C
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
C + 2CuO → 2Cu + CO2
NO2 + SO2 → NO + SO3
2H2O + Zn → 2H2 + Zn(OH)2
3Cl2 + 6KOH → 3H2O + 5KCl + KClO3
H2SiO3 → H2O + SiO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|