|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 + 2NH3 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
(NH4)2SO4 | amoni sulfat | + NaOH | natri hidroxit | dung dịch = H2O | nước | lỏng + Na2SO4 | natri sulfat | rắn + NH3 | amoniac | khí, Điều kiện Nhiệt độ nhiệt độ
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3
- Điều kiện phản ứng để (NH4)2SO4 (amoni sulfat) tác dụng NaOH (natri hidroxit) là gì ?
- Làm cách nào để (NH4)2SO4 (amoni sulfat) tác dụng NaOH (natri hidroxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| (NH4)2SO4 | + | 2NaOH | → | 2H2O | + | Na2SO4 | + | 2NH3 | |
| amoni sulfat | natri hidroxit | nước | natri sulfat | amoniac | |||||
| Sodium hydroxide | Sodium sulfate | Ammonia | |||||||
| (dung dịch) | (lỏng) | (rắn) | (khí) | ||||||
| (trắng) | (trắng) | (không màu) | (trắng) | (không màu) | |||||
| Muối | Bazơ | Muối | Bazơ | ||||||
| 132 | 40 | 18 | 142 | 17 | |||||
| 1 | 2 | 2 | 1 | 2 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3
(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, (NH4)2SO4 (amoni sulfat) phản ứng với NaOH (natri hidroxit) để tạo ra H2O (nước), Na2SO4 (natri sulfat), NH3 (amoniac) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Điều kiện phản ứng (NH4)2SO4 (amoni sulfat) tác dụng NaOH (natri hidroxit) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ
Làm cách nào để (NH4)2SO4 (amoni sulfat) tác dụng NaOH (natri hidroxit) xảy ra phản ứng?
cho ̣̣̣̣̣̣(NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là (NH4)2SO4 (amoni sulfat) tác dụng NaOH (natri hidroxit) và tạo ra chất H2O (nước), Na2SO4 (natri sulfat), NH3 (amoniac)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3 là gì ?
Khí amoniac bay ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3
Dung dịch đậm đặc của muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm khi đun nóng sẽ cho khí amoniac bay ra
Phương Trình Điều Chế Từ (NH4)2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ (NH4)2SO4 (amoni sulfat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ (NH4)2SO4 (amoni sulfat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ (NH4)2SO4 Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ (NH4)2SO4 (amoni sulfat) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ (NH4)2SO4 (amoni sulfat) ra Na2SO4 (natri sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ (NH4)2SO4 Ra NH3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ (NH4)2SO4 (amoni sulfat) ra NH3 (amoniac)
Xem tất cả phương trình điều chế từ (NH4)2SO4 (amoni sulfat) ra NH3 (amoniac)Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra Na2SO4 (natri sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ NaOH Ra NH3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra NH3 (amoniac)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaOH (natri hidroxit) ra NH3 (amoniac)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình (NH4)2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 + 2NH3Câu 1. Phản ứng acid - bazo
Cho 5 phản ứng:
(1) Fe + 2HCl→FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(3) BaCl2 + Na2CO3 →BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
(5) 3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O →2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit‒bazơ là:
A. (3), (4), (5)
B. (2), (4), (5)
C. (2), (4)
D. (1), (2), (4)
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Nhận biết
Trong các phương trình phản ứng hóa học sau đây, có bao nhiêu phản ứng sẽ tạo ra chất khí?
Br2 + C2H2 --> ;
(NH4)2SO4 + NaOH ---> ;
O2 + PH3 ---> ;
NaHCO3 + NaHSO4 ---> ;
CH3COOH + CH3NH2 -----> ;
Ag2O + HCOOH ---> ;
Ag2O + HCHO ---> ;
CaO + HNO3 ---> ;
CH3COOH + O2 ----> ;
Cu + Cu(OH)2 ----> ;
HCl + HNO3 ---> ;
Al2(SO4)3 + H2O + Na2CO3 ---> ;
H2 + CH2=CH-CH=CH2 ---> ;
CH3COONH4 --t0--> ;
Al + CuCl2 ---> ;
A. 12
B. 7
C. 9
D. 6
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 8. Amoniac và muối amoni
Nội dung bài học Amoniac và muối amoni tìm hiểu về cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp . Tính chất hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi, clo). Cách điều chế NH3. Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan). Tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) và ứng dụng của muối amoni.
Bài 11. Amoniac và muối amoni
Biết được tính chất vật lí, hóa học của amoniac và muối amoni
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 8. Amoniac và muối amoni" Bài 11. Amoniac và muối amoni"Phương trình sản xuất ra (NH4)2SO4 (amoni sulfat)
(ammonium sulfate)
Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Cu + 2H2SO4 + 4NH4NO3 → 2(NH4)2SO4 + Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Fe2(SO4)3 + H2O + NH3 → (NH4)2SO4 + Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra (NH4)2SO4Phương trình sản xuất ra NaOH (natri hidroxit)
(sodium hydroxide)
2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + H2O + NaOH Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaOHPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 2H2O → 2H2 + O2 CaO + H2O → Ca(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Na2SO4 (natri sulfat) là chất sản phẩm
(sodium sulfate)
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 2AgNO3 + Na2SO4 → 2NaNO3 + Ag2SO4 2C + Na2SO4 → Na2S + 2CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có Na2SO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NH3 (amoniac) là chất sản phẩm
(ammonia)
2NH3 + 3PbO → 3H2O + N2 + 3Pb 2AgNO3 + H2O + HCHO + 3NH3 → 2Ag + 2NH4NO3 + HCOONH4 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O Tổng hợp tất cả phương trình có NH3 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương Trình Hoá Học Lớp 11
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
Cu + 4HCl + 2KNO3 → 2H2O + 2KCl + 2NO2 + CuCl2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4
O2 + C2H5COOH → H2O + CO2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|