|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
2Na + CuSO4 = Cu + Na2SO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Na | natri | rắn + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | dung dịch = Cu | đồng | rắn + Na2SO4 | natri sulfat | dung dịch, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4
- Điều kiện phản ứng để Na (natri) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
- Làm cách nào để Na (natri) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
.jpg) |  |  |  | ||||||
| 2Na | + | CuSO4 |  | Cu | + | Na2SO4 | |||
| natri | Đồng(II) sunfat | đồng | natri sulfat | ||||||
| Copper(II) sulfate | Copper | Sodium sulfate | |||||||
| (rắn) | (dung dịch) | (rắn) | (dung dịch) | ||||||
| (trắng bạc) | (xanh lam) | (đỏ) | (không màu) | ||||||
| Muối | Muối | ||||||||
| 23 | 160 | 64 | 142 | ||||||
| 2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4
2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Na (natri) phản ứng với CuSO4 (Đồng(II) sunfat) để tạo ra Cu (đồng), Na2SO4 (natri sulfat) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng Na (natri) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để Na (natri) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) xảy ra phản ứng?
Cho mẫu natri vào ống nghiệm có chứa dung dịch đồng sunfat
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Na (natri) tác dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) và tạo ra chất Cu (đồng), Na2SO4 (natri sulfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4 là gì ?
Có khí không màu thoát ra và xuất hiện kết tủa màu xanh lam
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4
Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca,…) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới.
Phương Trình Điều Chế Từ Na Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na (natri) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na (natri) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ Na Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na (natri) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na (natri) ra Na2SO4 (natri sulfat)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Cu (đồng)Phương Trình Điều Chế Từ CuSO4 Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuSO4 (Đồng(II) sunfat) ra Na2SO4 (natri sulfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Na + CuSO4 → Cu + Na2SO4
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại
Bài học này chúng ta cùng nghiêm cứu tính chất hóa học của kim loại
Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại
Nội dung bài Luyện tập kim loại ôn tập lại phần Dãy hoạt động hoá học của kim loại; Tính chất hoá học của kim loại nói chung; Tính chất giống và khác nhau giữa kim loại nhôm ,sắt (trong các chất nhôm chỉ có hoá trị III, sắt có hoá trị II, III. Nhôm phản ứng với dd kiềm tạo thành muối và giải phóng khí Hidro); Thành phần tính chất và sản xuất gang, thép; Sản xuất nhôm bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxít và criolít.
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
Bài 16. Tính chất hoá học của kim loại" Bài 22. Luyện tập chương 2: Kim loại"Phương trình sản xuất ra Na (natri)
(sodium)
C + 6NaOH → 3H2 + 2Na + 2Na2CO3 2NaCl → Cl2 + 2Na 4NaOH → 2H2O + 4Na + O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaPhương trình sản xuất ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
(copper(ii) sulfate)
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuSO4Phương trình sử dụng Cu (đồng) là chất sản phẩm
(copper)
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 4H2O + Na2SO4 + 2NO + 3CuSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Na2SO4 (natri sulfat) là chất sản phẩm
(sodium sulfate)
BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 2C + Na2SO4 → Na2S + 2CO2 2AgNO3 + Na2SO4 → 2NaNO3 + Ag2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có Na2SO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
KOH + C6H5CH2Cl →
CO + K2O → 2K + CO2
Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2
2H2 + CH3CCH → C3H8
NaCl + NH4NO3 → NaNO3 + NH4Cl
BaO + H2 → H2O + Ba
CH3COOH + KNO3 → HNO3 + CH3COOK
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|