|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
6HCl + 2HNO3 + 3HgS = 4H2O + 2NO + 3S + 3HgCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | + HNO3 | axit nitric | + HgS | Thủy ngân(II) sunfua | = H2O | nước | + NO | nitơ oxit | + S | sulfua | + HgCl2 | Thủy ngân(II) clorua | , Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 6HCl + 2HNO3 + 3HgS → 4H2O + 2NO + 3S + 3HgCl2
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng HNO3 (axit nitric) tác dụng HgS (Thủy ngân(II) sunfua) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng HNO3 (axit nitric) tác dụng HgS (Thủy ngân(II) sunfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6HCl + 2HNO3 + 3HgS → 4H2O + 2NO + 3S + 3HgCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6HCl + 2HNO3 + 3HgS → 4H2O + 2NO + 3S + 3HgCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6HCl + 2HNO3 + 3HgS → 4H2O + 2NO + 3S + 3HgCl2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 6HCl + 2HNO3 + 3HgS → 4H2O + 2NO + 3S + 3HgCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  |  | |||||||
| 6HCl | + | 2HNO3 | + | 3HgS | → | 4H2O | + | 2NO | + | 3S | + | 3HgCl2 | |
| axit clohidric | axit nitric | Thủy ngân(II) sunfua | nước | nitơ oxit | sulfua | Thủy ngân(II) clorua | |||||||
| Axit nitric | Nitrogen monoxide | ||||||||||||
| Axit | Axit | Muối | |||||||||||
| 36 | 63 | 233 | 18 | 30 | 32 | 271 | |||||||
| 6 | 2 | 3 | 4 | 2 | 3 | 3 | Hệ số | ||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||||
| Số mol | |||||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 6HCl + 2HNO3 + 3HgS → 4H2O + 2NO + 3S + 3HgCl2
6HCl + 2HNO3 + 3HgS → 4H2O + 2NO + 3S + 3HgCl2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HCl (axit clohidric) phản ứng với HNO3 (axit nitric) phản ứng với HgS (Thủy ngân(II) sunfua) để tạo ra H2O (nước), NO (nitơ oxit), S (sulfua), HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng HNO3 (axit nitric) tác dụng HgS (Thủy ngân(II) sunfua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng HNO3 (axit nitric) tác dụng HgS (Thủy ngân(II) sunfua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để HCl (axit clohidric) phản ứng với HNO3 (axit nitric) phản ứng với HgS (Thủy ngân(II) sunfua) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với NO (nitơ oxit) phản ứng với S (sulfua) phản ứng với HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng HNO3 (axit nitric) tác dụng HgS (Thủy ngân(II) sunfua) và tạo ra chất H2O (nước), NO (nitơ oxit), S (sulfua), HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6HCl + 2HNO3 + 3HgS → 4H2O + 2NO + 3S + 3HgCl2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước), NO (nitơ oxit), S (sulfua), HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia HCl (axit clohidric), HNO3 (axit nitric), HgS (Thủy ngân(II) sunfua), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6HCl + 2HNO3 + 3HgS → 4H2O + 2NO + 3S + 3HgCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra S (sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra HgCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra S (sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra HgCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua)Phương Trình Điều Chế Từ HgS Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HgS (Thủy ngân(II) sunfua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HgS (Thủy ngân(II) sunfua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HgS Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HgS (Thủy ngân(II) sunfua) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HgS (Thủy ngân(II) sunfua) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HgS Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HgS (Thủy ngân(II) sunfua) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HgS (Thủy ngân(II) sunfua) ra S (sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ HgS Ra HgCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HgS (Thủy ngân(II) sunfua) ra HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HgS (Thủy ngân(II) sunfua) ra HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6HCl + 2HNO3 + 3HgS → 4H2O + 2NO + 3S + 3HgCl2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HCl (axit clohidric)
(hydrogen chloride)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Cl2 + C3H8 → HCl + C3H7Cl CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HClPhương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 4H2O + 10HNO3 + NO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sản xuất ra HgS (Thủy ngân(II) sunfua)
(mercury(ii) sulfide)
Hg + S → HgS 2Hg(SCN)2 → 2HgS + CS2 + C3N4 H2S + HgCl2 → 2HCl + HgS Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HgSPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 → 2NO2 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S 9H2SO4 + 6KMnO4 + 10NO → 4H2O + 10HNO3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có NO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng S (sulfua) là chất sản phẩm
(sulfur)
Fe + S → FeS H2 + S → H2S 3C + 2KNO3 + S → K2S + N2 + 3CO2 Tổng hợp tất cả phương trình có S tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HgCl2 (Thủy ngân(II) clorua) là chất sản phẩm
(mercury(ii) chloride)
2H2O + 4HgCl2 → 4HCl + O2 + 2Hg2Cl2 3HgCl2 + 2H3As → 6HCl + Hg3As2 2NH4OH + HgCl2 → 2H2O + NH4Cl + HgNH2Cl Tổng hợp tất cả phương trình có HgCl2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|