|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2SO4 + NaBr = NaHSO4 + HBr | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | + NaBr | Natri bromua | = NaHSO4 | Natri hidro sunfat | + HBr | Hidro bromua | , Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + NaBr → NaHSO4 + HBr
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NaBr (Natri bromua) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NaBr (Natri bromua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + NaBr → NaHSO4 + HBr là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + NaBr → NaHSO4 + HBr ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + NaBr → NaHSO4 + HBr
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + NaBr → NaHSO4 + HBr
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||
| H2SO4 | + | NaBr | → | NaHSO4 | + | HBr | |
| axit sulfuric | Natri bromua | Natri hidro sunfat | Hidro bromua | ||||
| Sulfuric acid; | Natri bromua | Axit bromhydric | |||||
| Axit | Muối | Muối | Axit | ||||
| 98 | 103 | 120 | 81 | ||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + NaBr → NaHSO4 + HBr
H2SO4 + NaBr → NaHSO4 + HBr là Phản ứng trao đổi, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với NaBr (Natri bromua) để tạo ra NaHSO4 (Natri hidro sunfat), HBr (Hidro bromua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NaBr (Natri bromua) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NaBr (Natri bromua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với NaBr (Natri bromua) và tạo ra chất NaHSO4 (Natri hidro sunfat) phản ứng với HBr (Hidro bromua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng NaBr (Natri bromua) và tạo ra chất NaHSO4 (Natri hidro sunfat), HBr (Hidro bromua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + NaBr → NaHSO4 + HBr là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm NaHSO4 (Natri hidro sunfat), HBr (Hidro bromua), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric), NaBr (Natri bromua), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + NaBr → NaHSO4 + HBr
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra NaHSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra NaHSO4 (Natri hidro sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra NaHSO4 (Natri hidro sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra HBr
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HBr (Hidro bromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra HBr (Hidro bromua)Phương Trình Điều Chế Từ NaBr Ra NaHSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaBr (Natri bromua) ra NaHSO4 (Natri hidro sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaBr (Natri bromua) ra NaHSO4 (Natri hidro sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ NaBr Ra HBr
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NaBr (Natri bromua) ra HBr (Hidro bromua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NaBr (Natri bromua) ra HBr (Hidro bromua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + NaBr → NaHSO4 + HBr
Phản ứng trao đổi là gì ?
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Xem tất cả phương trình Phản ứng trao đổi
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H2SO4 + NaBr → NaHSO4 + HBr
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2SO4 + NaBr → NaHSO4 + HBrCâu 1. Halogen
Cho các phát biểu sau:
(1).Halogen ở thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa là brom.
(2).Về tính axit thì HF > HCl > HBr > HI.
(3). Số oxi hóa của clo trong các chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 lần
lượt là: ‒1, +1, +3, 0, +7.
(4). Trong nước clo chỉ chứa các chất HCl, HClO, H2O .
(5). Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư, dung dịch thu được
có các chất KCl, KClO3, KOH, H2O.
(6). Hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu được có
các chất KCl, KClO, KOH, H2O.
(7). Clo tác dụng được với tất cả các chất H2, Na, O2, Cu.
(8). Trong phòng thí nghiệm người ta có thể điều chế Cl2 từ HCl và các chất
như MnO2, KMnO4, KClO3.
(9). Có thể điều chế HCl bằng cách cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4 đậm đặc
nên cũng có thể điều chế được HBr và HI bằng cách cho NaBr và NaI tác dụng
với H2SO4 đậm đặc.
(10). Clo được dùng sát trùng nước sinh hoạt.
(11). Clo được dùng sản xuất kaliclorat, nước Javen, clorua vôi.
(12). Clo được dùng tẩy trắng sợi, giấy, vải.
Số phát biểu đúng là:
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng hóa học
Cho các thí nghiệm sau:
1. Sục Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 2. Sục CO2 vào dung dịch clorua vôi
3. Sục O3 vào dung dịch KI 4. Sục H2S vào dung dịch FeCl2
5. Cho HI vào dung dịch FeCl3
6. Cho dung dịch H2SO4 đặc nóng vào NaBr tinh thể.
Số trường hợp xẩy ra phản ứng oxi hóa khử là:
A. 4
B. 5
C. 6
D. 3
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2O2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra NaBr (Natri bromua)
(sodium bromide)
NaOH + C6H5Br → C6H5ONa + H2O + NaBr Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr 2Br2 + 8NaOH + CrBr2 → 4H2O + Na2CrO4 + 6NaBr Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NaBrPhương trình sử dụng NaHSO4 (Natri hidro sunfat) là chất sản phẩm
()
K2CO3 + 2NaHSO4 → H2O + Na2SO4 + K2SO4 + CO2 HCl + NaHSO4 → H2SO4 + NaCl BaCl2 + NaHSO4 → HCl + NaCl + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có NaHSO4 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng HBr (Hidro bromua) là chất sản phẩm
(hydrobromic acid)
HBr + C6H11CH3 → H2 + C6H11CH2Br C2H5OH + HBr → H2O + C2H5Br 2HBr → Br2 + H2 Tổng hợp tất cả phương trình có HBr tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng trao đổi
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
3NaOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + 3NaNO3
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH
H2SO4 + 2NaHS → H2S + Na2SO4
NaOH + HAlO2.H2O → 2H2O + NaAlO2
2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2 + 2NaCl
K2CO3 + SiO2 → CO2 + K2SiO3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|