|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2SO4 + CuCO3 = H2O + CO2 + CuSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch + CuCO3 | Đồng(II) cacbonat | rắn = H2O | nước | dung dịch + CO2 | Cacbon dioxit | khí + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng CuCO3 (Đồng(II) cacbonat) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng CuCO3 (Đồng(II) cacbonat)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| H2SO4 | + | CuCO3 | → | H2O | + | CO2 | + | CuSO4 | |
| axit sulfuric | Đồng(II) cacbonat | nước | Cacbon dioxit | Đồng(II) sunfat | |||||
| Sulfuric acid; | Carbon dioxide | Copper(II) sulfate | |||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (dung dịch) | (khí) | (rắn) | |||||
| (không màu) | (không màu) | ||||||||
| Axit | Muối | ||||||||
| 98 | 124 | 18 | 44 | 160 | |||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4
H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với CuCO3 (Đồng(II) cacbonat) để tạo ra H2O (nước), CO2 (Cacbon dioxit), CuSO4 (Đồng(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng CuCO3 (Đồng(II) cacbonat) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng CuCO3 (Đồng(II) cacbonat) xảy ra phản ứng?
Cho H2SO4 tác dụng với CuCO3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng CuCO3 (Đồng(II) cacbonat) và tạo ra chất H2O (nước), CO2 (Cacbon dioxit), CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4 là gì ?
Có khí CO2 thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ CuCO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuCO3 (Đồng(II) cacbonat) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuCO3 (Đồng(II) cacbonat) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ CuCO3 Ra CO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuCO3 (Đồng(II) cacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuCO3 (Đồng(II) cacbonat) ra CO2 (Cacbon dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ CuCO3 Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuCO3 (Đồng(II) cacbonat) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuCO3 (Đồng(II) cacbonat) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4
Phương trình thi Đại Học là gì ?
Phương trình thường gặp trong thi ĐH
Xem tất cả phương trình Phương trình thi Đại Học
Phương trình hóa học hữu cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học hữu cơ
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2SO4 + CuCO3 → H2O + CO2 + CuSO4Câu 1. Phản ứng thu được CuSO4 ít nhất
Khi lấy cùng số mol H2SO4 tác dụng hoàn toàn với mỗi chất sau đây thì
trường hợp thu được lượng CuSO4 ít nhất là
A. H2SO4 đặc + Cu →
B. H2SO4 + CuCO3 →
C. H2SO4 + CuO →
D. H2SO4 + Cu(OH)2 →
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Sản phẩm phản ứng
Cho các phương trình phản ứng sau:
AgNO3 + FeO ---> ;
C2H5OH + HBr ----> ;
Ca(OH)2 + Cl2 ---> ;
H2S + H2SO4 + KMnO4 ---> ;
H2O + Li ---> ;
C2H2 --->
H2O + NH3 + FeSO4 ---> ;
Fe(NO3)2 + Na2S ---> ;
FeS + HNO3 ----->
H2SO4 + CuCO3 ----> ;
FeCl2 + H2O + CH3NH2 ----> ;
C2H4 + H2O + KMnO4 ----> ;
Trong các phương trình hóa học trên, có bao nhiêu phản ứng tạo từ 3 sản phẩm trở lên?
A. 3
B. 4
C. 5
D. 7
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sản xuất ra CuCO3 (Đồng(II) cacbonat)
(Copper(II) carbonate; Cupric carbonate; Carbonic acid copper(II) salt)
CO2 + Cu2CO3(OH)2 → H2O + 2CuCO3 2Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu(OH)2 + CuCO3 CuO + CO2 → CuCO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuCO3Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CaO + H2O → Ca(OH)2 2H2O + 2NaCl → Cl2 + H2 + 2NaOH Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CO2 (Cacbon dioxit) là chất sản phẩm
(carbon dioxide)
C + CO2 → 2CO 2NH3 + CO2 → (NH2)2CO + H2O H2O + CO2 → H2CO3 Tổng hợp tất cả phương trình có CO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là chất sản phẩm
(copper(ii) sulfate)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có CuSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình thi Đại Học
C6H5COOH → C6H5CH2OH
HNO2 + H2NCH2COOH → H2O + N2 + HOCH2COOH
CH2=CHCl → (-CH2-CH-Cl-)n
2NaOH + K2HPO4 → 2KOH + Na2HPO4
C6H5COOH → C6H5COOCH3
Cu(OH)2 + 2C6H5COOH → 2H2O + (C6H5COO)2Cu
CO + CH3CH2OH → CH3CH2COOH
Phương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học hữu cơ
24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3
NaOH + HCOOCH2CH2CH3 → C3H7OH + HCOONa
NaOH + CH3-CH2-COO-CH2-C6H5 → C6H5CH2OH + CH3CH2COONa
CH3CH2OH → CH3CHO
H2O + CO2 + C2H5ONa → C2H5OH + NaHCO3
CH3OH + HBr → H2O + CH3Br
C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|