|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2O + KCl + NH3 = KOH + NH4Cl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + KCl | kali clorua | dung dịch + NH3 | amoniac | dung dịch = KOH | kali hidroxit | dung dịch + NH4Cl | amoni clorua | dung dịch, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2O + KCl + NH3 → KOH + NH4Cl
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng KCl (kali clorua) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KCl (kali clorua) tác dụng NH3 (amoniac)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + KCl + NH3 → KOH + NH4Cl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + KCl + NH3 → KOH + NH4Cl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + KCl + NH3 → KOH + NH4Cl
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O + KCl + NH3 → KOH + NH4Cl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| H2O | + | KCl | + | NH3 |  | KOH | + | NH4Cl | |
| nước | kali clorua | amoniac | kali hidroxit | amoni clorua | |||||
| Kali clorua | Ammonia | Ammonium chloride | |||||||
| (lỏng) | (dung dịch) | (dung dịch) | (dung dịch) | (dung dịch) | |||||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||
| Muối | Bazơ | Bazơ | Muối | ||||||
| 18 | 75 | 17 | 56 | 53 | |||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2O + KCl + NH3 → KOH + NH4Cl
H2O + KCl + NH3 → KOH + NH4Cl là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2O (nước) phản ứng với KCl (kali clorua) phản ứng với NH3 (amoniac) để tạo ra KOH (kali hidroxit), NH4Cl (amoni clorua) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng H2O (nước) tác dụng KCl (kali clorua) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng KCl (kali clorua) tác dụng NH3 (amoniac) xảy ra phản ứng?
Nhỏ từ từ dung dịch amoniac vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch muối kali clorua, lắc đều
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng KCl (kali clorua) tác dụng NH3 (amoniac) và tạo ra chất KOH (kali hidroxit), NH4Cl (amoni clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O + KCl + NH3 → KOH + NH4Cl là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O + KCl + NH3 → KOH + NH4Cl
Amoniac là một bazơ yếu. Dung dịch amoniac có khả năng làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại khi tác dụng với dung dịch muối của chúng. Phản ứng này không xảy ra vì KOH là hiđroxit tan, không phải là kết tủa.
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra NH4Cl (amoni clorua)Phương Trình Điều Chế Từ KCl Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KCl (kali clorua) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KCl (kali clorua) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ KCl Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KCl (kali clorua) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KCl (kali clorua) ra NH4Cl (amoni clorua)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra KOH (kali hidroxit)Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O + KCl + NH3 → KOH + NH4Cl
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra H2O (nước)
(water)
3BaO + 2H3PO4 → 3H2O + Ba3(PO4)2 HCl + NaOH → H2O + NaCl NH4NO2 → 2H2O + N2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2OPhương trình sản xuất ra KCl (kali clorua)
(potassium chloride)
KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 MgCl2 + K2SO3 → 2KCl + MgSO3 H2O + HCl + KCrO2 → KCl + Cr(OH)3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KClPhương trình sản xuất ra NH3 (amoniac)
(ammonia)
2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2 → 6H2O + 6NH3 + Ba3(PO4)2 2NaOH + NH4HSO4 → 2H2O + Na2SO4 + NH3 (NH2)2CO + NaOH → Na2CO3 + NH3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra NH3Phương trình sử dụng KOH (kali hidroxit) là chất sản phẩm
(potassium hydroxide)
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)3 2KOH + CH3NH3HCO3 → H2O + K2CO3 + CH3NH2 Tổng hợp tất cả phương trình có KOH tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NH4Cl (amoni clorua) là chất sản phẩm
(ammonium chloride)
CaO + 2NH4Cl → H2O + 2NH3 + CaCl2 NaNO2 + NH4Cl → 2H2O + N2 + NaCl Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2H2O + 2NH3 + CaCl2 Tổng hợp tất cả phương trình có NH4Cl tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
CaCl2 + 2NaH2PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2NaCl
H2O + SiO2 → H2SiO3
CO + Na2O → 2Na + CO2
3Ag + Al(NO3)3 → 3AgNO3 + Al
2H2 + CH3CCH → C3H8
BaO + CO → Ba + CO2
Br2 + C6H5CH3 →
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|