2H2 + SO2 = 2H2O + S | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

Cách viết phương trình đã cân bằng

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2H₂ + SO₂ → 2H₂O + S

2H₂ + SO₂ → 2H₂O + S là Phản ứng oxi-hoá khử, H2 (hidro) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) để tạo ra H2O (nước), S (sulfua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Điều kiện phản ứng H2 (hidro) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là gì ?

Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Làm cách nào để H2 (hidro) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) xảy ra phản ứng?

cho hiđro tác dụng với khí SO2

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2 (hidro) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) và tạo ra chất H2O (nước), S (sulfua)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H₂ + SO₂ → 2H₂O + S là gì ?

Xuất hiện kết tủa lưu huỳnh (S) màu vàng.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H₂ + SO₂ → 2H₂O + S

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra S

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra S (sulfua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra S (sulfua)

Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra S

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra S (sulfua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra S (sulfua)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H₂ + SO₂ → 2H₂O + S

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi