|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
H2 + K2O = H2O + 2K | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2 | hidro | khí + K2O | kali oxit | rắn = H2O | nước | lỏng + K | kali | rắn, Điều kiện Điều kiện khác ở nhiệt độ cao
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2 + K2O → H2O + 2K
- Điều kiện phản ứng để H2 (hidro) tác dụng K2O (kali oxit) là gì ?
- Làm cách nào để H2 (hidro) tác dụng K2O (kali oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2 + K2O → H2O + 2K là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2 + K2O → H2O + 2K ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2 + K2O → H2O + 2K
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2 + K2O → H2O + 2K
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||||
| H2 | + | K2O |  | H2O | + | 2K | |||
| hidro | kali oxit | nước | kali | ||||||
| Hydrogen | Potassium oxide | Potassium; | |||||||
| (khí) | (rắn) | (lỏng) | (rắn) | ||||||
| (không màu) | (trắng) | (không màu) | (ánh kim trắng bạc) | ||||||
| 2 | 94 | 18 | 39 | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2 + K2O → H2O + 2K
H2 + K2O → H2O + 2K là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2 (hidro) phản ứng với K2O (kali oxit) để tạo ra H2O (nước), K (kali) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao
Điều kiện phản ứng H2 (hidro) tác dụng K2O (kali oxit) là gì ?
Điều kiện khác: ở nhiệt độ cao
Làm cách nào để H2 (hidro) tác dụng K2O (kali oxit) xảy ra phản ứng?
Dẫn 1 luồng khí H2 đi qua ống nghiệm có chứa K2O đã được đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2 (hidro) tác dụng K2O (kali oxit) và tạo ra chất H2O (nước), K (kali)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2 + K2O → H2O + 2K là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2 + K2O → H2O + 2K
Khí hiđro có tính khử. Ở nhiệt độ thích hợp, khí H2 có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại (trừ những oxit của kim loại có tính khử mạnh như Na2O, K2O, CaO, MgO, BaO, Al2O3)
Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra K
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra K (kali)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra K (kali)Phương Trình Điều Chế Từ K2O Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2O (kali oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2O (kali oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ K2O Ra K
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K2O (kali oxit) ra K (kali)
Xem tất cả phương trình điều chế từ K2O (kali oxit) ra K (kali)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2 + K2O → H2O + 2K
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Bài Viết Hóa Học Liên Quan
CHƯƠNG 5 HIĐRO – NƯỚC
+ Hiđro có những tính chất và ứng dụng gì ? + Phản ứng oxi hoá - khử là gì ? Thế nào là chất khử, chất oxi hoá ? - Điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào ? - Phản ứng thế là gì ? Thành phần, tính chất của nước như thế nào ? Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất như thế nào ? Phải làm gì để giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm ?
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Bài học liên quan
Các bài học trong sách giáo khoa có sử dụng phương trình hóa học này:
CHƯƠNG 5 HIĐRO – NƯỚC"Phương trình sản xuất ra H2 (hidro)
(hydrogen)
2H2O → 2H2 + O2 2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 C6H12 → C6H6 + H2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2Phương trình sản xuất ra K2O (kali oxit)
()
5K2Cr2O7 + 6P → 5K2O + 3P2O5 + 5Cr2O3 10Fe + 6KNO3 → 5Fe2O3 + 3K2O + 3N2 C + 4KNO3 → 2K2O + 4NO2 + CO2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra K2OPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K (kali) là chất sản phẩm
(potassium)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 2H2O + 2K → H2 + 2KOH I2 + 2K → 2KI Tổng hợp tất cả phương trình có K tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
Br2 + (CH3)3N →
CaO + H2 → Ca + H2O
Br2 + C6H5CH3 → HBr + C6H4Br-CH3
Ba(NO3)2 + Ca(OH)2 →
2HCl + Ag2S → 2AgCl + H2S
2N2 + O2 → 2N2O3
Al(OH)3 + H2O + CO2 →
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|