|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
CuS + H2SO4 = H2S + CuSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
CuS | Đồng sulfat | rắn + H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch loãng = H2S | hidro sulfua | khí + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | dung dịch, Điều kiện Điều kiện khác Bất kì nhiệt độ nào
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình CuS + H2SO4 → H2S + CuSO4
- Điều kiện phản ứng để CuS (Đồng sulfat) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?
- Làm cách nào để CuS (Đồng sulfat) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CuS + H2SO4 → H2S + CuSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CuS + H2SO4 → H2S + CuSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CuS + H2SO4 → H2S + CuSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng CuS + H2SO4 → H2S + CuSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  | ||||||
| CuS | + | H2SO4 |  | H2S | + | CuSO4 | |||
| Đồng sulfat | axit sulfuric | hidro sulfua | Đồng(II) sunfat | ||||||
| Copper(II) sulfide | Sulfuric acid; | Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | Copper(II) sulfate | ||||||
| (rắn) | (dung dịch loãng) | (khí) | (dung dịch) | ||||||
| (đen) | (không màu) | (không màu, mùi trứng thối) | (xanh lam) | ||||||
| Muối | Axit | Axit | Muối | ||||||
| 96 | 98 | 34 | 160 | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình CuS + H2SO4 → H2S + CuSO4
CuS + H2SO4 → H2S + CuSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, CuS (Đồng sulfat) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) để tạo ra H2S (hidro sulfua), CuSO4 (Đồng(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: Bất kì nhiệt độ nào
Điều kiện phản ứng CuS (Đồng sulfat) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?
Điều kiện khác: Bất kì nhiệt độ nào
Làm cách nào để CuS (Đồng sulfat) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) xảy ra phản ứng?
Cho mẫu CuS vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là CuS (Đồng sulfat) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) và tạo ra chất H2S (hidro sulfua), CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra CuS + H2SO4 → H2S + CuSO4 là gì ?
Phản ứng không xảy ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng CuS + H2SO4 → H2S + CuSO4
Không giống với các muối sunfua khác, muối CuS không tan trong axit mạnh như HCl, H2SO4 loãng
Phương Trình Điều Chế Từ CuS Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra H2S (hidro sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ CuS Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuS (Đồng sulfat) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2S (hidro sulfua)Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình CuS + H2SO4 → H2S + CuSO4
Phương trình không xảy ra phản ứng là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình không xảy ra phản ứng
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình CuS + H2SO4 → H2S + CuSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình CuS + H2SO4 → H2S + CuSO4Câu 1. Ứng dụng
Một mẫu khí thải được sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng này do trong khí thải có ?
A. NO2.
B. H2S.
C. CO2.
D. SO2.
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra CuS (Đồng sulfat)
(copper(ii) sulfide)
Cu + S → CuS Cu + H2S + O2 → CuS + H2O H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra CuSPhương trình sản xuất ra H2SO4 (axit sulfuric)
(sulfuric acid)
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 24HNO3 + FeCuS2 → Cu(NO3)2 + 10H2O + 2H2SO4 + 18NO2 + Fe(NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra H2SO4Phương trình sử dụng H2S (hidro sulfua) là chất sản phẩm
(hydrogen sulfide)
2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Cl2 + H2S → 2HCl + S Cu + H2S + O2 → CuS + H2O Tổng hợp tất cả phương trình có H2S tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là chất sản phẩm
(copper(ii) sulfate)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có CuSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình không xảy ra phản ứng
Al2O3 + 3H2 → 2Al + 3H2O
CaCl2 + 2NaH2PO4 → Ca(H2PO4)2 + 2NaCl
2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2
AlCl3 + Fe2(SO4)3 →
SO2 + MgO → MgSO3
2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2
2HCl + Pb → H2 + PbCl2
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|