Chuỗi các phương trình phản ứng của kẽm và cacbon
Chuỗi các phương trình phản ứng của kẽm và cacbon thường gặp trong sách giáo khoa Hóa học.
Chuỗi các phương trình phản ứng của kẽm và cacbon
Đốt cháy cacbon trong không khí thu được CO2.
Dẫn khí CO2 qua dung dịch bari hidroxit thu được hơi nước.
Điện phân nước thu được khí oxi thoát ra.
Đốt cháy kim loại kẽm trong không khí thu được kẽm oxit.
Cuối cùng hòa tan kẽm oxit trong HCl thu được muối kẽm clorua.
Tóm Tắt Phương Trình Liên Quan
Có 5 phương trình phản ứng hóa học liên quan tới chuỗi này.
Đánh giá
Chi Tiết Phương Trình Liên Quan
Xin lưu ý đây chỉ là phương trình chúng tôi đề nghị, bạn hoàn toàn có thể dùng các phương trình thay thể thỏa điều kiệm của chuỗi
Chi Tiết Phương Trình Số 1
Phương Trình Kết Quả Số #2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  | |||
| C | + | O2 | → | CO2 | |
| cacbon | oxi | Cacbon dioxit | |||
| Carbon | Carbon dioxide | ||||
| (rắn) | (khí) | (khí) | |||
| (trong suốt hoặc đen) | (không màu) | (không màu) | |||
| 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình C + O2 → CO2
C + O2 → CO2 là Phản ứng hoá hợpPhản ứng oxi-hoá khử, C (cacbon) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Điều kiện phản ứng C (cacbon) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ
Làm cách nào để C (cacbon) tác dụng O2 (oxi) xảy ra phản ứng?
cho cacbon tác dụng với khí oxi.
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra C + O2 → CO2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm CO2 (Cacbon dioxit) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia C (cacbon) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trong suốt hoặc đen), O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình C + O2 → CO2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình C + O2 → CO2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình C + O2 → CO2Câu 1. Chọn phát biểu sai
Phát biểu không đúng là
A. CO2 là thủ phạm chính của hiện tượng biến đổi khí hậu
B. CF2Cl2 là thủ phạm chính gây thủng tầng ozon.
C. SO2 là thủ phạm chính của hiện tượng mưa axit.
D. Nhiên liệu hóa thạch các nước đang sử dụng như than đá, dầu mỏ, khí tự nhiên… là nhiên liệu sạch.
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 2
Phương Trình Kết Quả Số #3
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | |  |  | ||||
| Ba(OH)2 | + | CO2 | → | H2O | + | BaCO3 | |
| Bari hidroxit | Cacbon dioxit | nước | Bari cacbonat | ||||
| Carbon dioxide | |||||||
| (dung dịch) | (khí) | (lỏng) | (kt) | ||||
| (không màu) | (không màu) | (trắng) | |||||
| Bazơ | Muối | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình Ba(OH)2 + CO2 → H2O + BaCO3
Ba(OH)2 + CO2 → H2O + BaCO3 là Phản ứng trung hoà, Ba(OH)2 (Bari hidroxit) phản ứng với CO2 (Cacbon dioxit) để tạo ra H2O (nước), BaCO3 (Bari cacbonat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng Ba(OH)2 (Bari hidroxit) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Ba(OH)2 (Bari hidroxit) tác dụng CO2 (Cacbon dioxit) xảy ra phản ứng?
dẫn khí CO2 qua dung dịch Ba(OH)2
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Ba(OH)2 + CO2 → H2O + BaCO3 là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Ba(OH)2 + CO2 → H2O + BaCO3
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Ba(OH)2 + CO2 → H2O + BaCO3
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Ba(OH)2 + CO2 → H2O + BaCO3Câu 1. m (g) rắn kết tủa
Sục 0,15 mol khí CO2 vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau khi kết thúc phản ứng, thu được m gam kết tủa. Giá trị m là.
A. 29,55 gam
B. 39,40 gam
C. 23,64 gam
D. 19,70 gam
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 3
Phương Trình Kết Quả Số #4
Cách viết phương trình đã cân bằng
|  | | |||
| 2H2O | → | 2H2 | + | O2 | |
| nước | hidro | oxi | |||
| Hydrogen | |||||
| (lỏng) | (khí) | (khí) | |||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||
| 2 | 2 | 1 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O → 2H2 + O2
2H2O → 2H2 + O2 là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O (nước) để tạo ra H2 (hidro), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: điện phân
Điều kiện phản ứng H2O (nước) là gì ?
Điều kiện khác: điện phân
Làm cách nào để H2O (nước) xảy ra phản ứng?
điện phân nước ở nhiệt độ cao.
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O → 2H2 + O2 là gì ?
Click để xem thông tin thêmGiải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O → 2H2 + O2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2H2O → 2H2 + O2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2H2O → 2H2 + O2Câu 1. Phản ứng hóa học
Cho các phương trình phản ứng
(1) C4H10 + F2
(2) AgNO3 (t0) →
(3) H2O2 + KNO2
(4) Điện phân dung dịch NaNO3
(5) Mg + FeCl3 dư
(6) H2S + dd Cl2.
Số phản ứng tạo ra đơn chất là:
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 4
Phương Trình Kết Quả Số #5
Cách viết phương trình đã cân bằng
|  |  | |||
| O2 | + | 2Zn | → | 2ZnO | |
| oxi | kẽm | kẽm oxit | |||
| Kẽm ôxít | |||||
| (khí) | (khí) | (rắn) | |||
| (không màu) | (trắng xanh) | (trắng) | |||
| 1 | 2 | 2 | Hệ số | ||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||
| Số mol | |||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
O2 + 2Zn → 2ZnO là Phản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với Zn (kẽm) để tạo ra ZnO (kẽm oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: cháy trong không khí
Điều kiện phản ứng O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
Nhiệt độ: cháy trong không khí
Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) xảy ra phản ứng?
kẽm bị oxi hóa bởi oxi.
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O2 + 2Zn → 2ZnO là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm ZnO (kẽm oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), Zn (kẽm) (trạng thái: khí) (màu sắc: trắng xanh), biến mất.
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình O2 + 2Zn → 2ZnOCâu 1. Kim loại tác dụng với oxi ở t0 thường
Trong số các kim loại Al, Zn, Fe, Ag. Kim loại nào không tác dụng được với O2 ở nhiệt độ thường
A. Ag
B. Zn
C. Al
D. Fe
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiChi Tiết Phương Trình Số 5
Phương Trình Kết Quả Số #6
Cách viết phương trình đã cân bằng
 | | |  | ||||
| 2HCl | + | ZnO | → | H2O | + | ZnCl2 | |
| axit clohidric | kẽm oxit | nước | Kẽm clorua | ||||
| Kẽm ôxít | |||||||
| Axit | Muối | ||||||
| 2 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||
| Số mol | |||||||
| Khối lượng (g) |
Thông tin chi tiết về phương trình 2HCl + ZnO → H2O + ZnCl2
2HCl + ZnO → H2O + ZnCl2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HCl (axit clohidric) phản ứng với ZnO (kẽm oxit) để tạo ra H2O (nước), ZnCl2 (Kẽm clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HCl (axit clohidric) tác dụng ZnO (kẽm oxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng ZnO (kẽm oxit) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để HCl (axit clohidric) phản ứng với ZnO (kẽm oxit) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với ZnCl2 (Kẽm clorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2HCl + ZnO → H2O + ZnCl2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước), ZnCl2 (Kẽm clorua), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia HCl (axit clohidric), ZnO (kẽm oxit), biến mất.
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2HCl + ZnO → H2O + ZnCl2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2HCl + ZnO → H2O + ZnCl2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 2HCl + ZnO → H2O + ZnCl2Câu 1. Phản ứng hóa học
Cho các chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, ZnO, Sn(OH)2, Zn(OH)2, NaHS,
KHSO3, KHSO4, Fe(NO3)2, (NH4)2CO3. Số chất đều phản ứng được
với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:
A. 7
B. 9
C. 10
D. 8
Xem đáp án câu 1
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiHãy chia sẽ cho bạn bè nếu nếu tài liệu này là hữu ích nhé
Chia sẻ qua facebook
Hoặc chia sẽ link trực tiếp:
http://v1.phuongtrinhhoahoc.com/chuoi-phuong-trinh-hoa-hoc/chuoi-cac-phuong-trinh-phan-ung-cua-kem-va-cacbon-97Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|