Định nghĩa phân loại
Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li.
Tại catot (cực õm) xảy ra quỏ trỡnh khử (nhận e)
Tại Anot (cực dương) xảy ra quỏ trỡnh oxi hoỏ (cho e)
Khác với phản ứng oxi hóa – khử thông thường, phản ứng điện phân do tác dụng của điện năng và các chất trong môi trường điện phân không trực tiếp cho nhau electron mà phải truyền qua dây dẫn.
AlCl3 + 3K → Al + 3KCl
Nhiệt độ: nhiệt độ
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình AlCl3 + K => Al + KCl
Phương trình số #2
Fe + 2H2O + 2KOH → 3H2 + K2FeO4
Điều kiện khác: điện phân
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Fe + H2O + KOH => H2 + K2FeO4
Phương trình số #3
2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn
Điều kiện khác: điện phân
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình H2O + ZnSO4 => H2SO4 + O2 + Zn
Phương trình số #4
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O
Không có
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 => CaCO3 + H2O
Phương trình số #5
2HF → F2 + H2
Xúc tác: KF
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình HF => F2 + H2
Phương trình số #6
2H2O → 2H2 + O2
Điều kiện khác: điện phân
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình H2O => H2 + O2
Phương trình số #7
CuCl2 → Cl2 + Cu
Điều kiện khác: Điện phân dung dịch với điện cực trơ
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình CuCl2 => Cl2 + Cu
Nhân quả trong cuộc sống
