Định nghĩa phân loại
Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa cuả các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa - khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa - khử.
Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
NH4Cl → HCl + NH3
Nhiệt độ: > 337,8
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình NH4Cl => HCl + NH3
Phương trình số #2
2HI → H2 + I2
Nhiệt độ: 302°C
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình HI => H2 + I2
Phương trình số #3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Nhiệt độ: nhiệt độ
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Fe(OH)3 => Fe2O3 + H2O
Phương trình số #4
3HClO3 → H2O + 2ClO2 + HClO4
Điều kiện khác: nồng độ 50%
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình HClO3 => H2O + ClO2 + HClO4
Phương trình số #5
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Nhiệt độ: 40-80°C
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình Cu(OH)2 => CuO + H2O
Phương trình số #6
2H2O2 → 2H2O + O2
Xúc tác: MnO2
Xem trạng thái chất và chi tiết của phương trình H2O2 => H2O + O2
Nhân quả trong cuộc sống
