|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
KNO3 + KOH + MnO2 = H2O + KNO2 + K2MnO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
KNO3 | kali nitrat; diêm tiêu | rắn + KOH | kali hidroxit | dd + MnO2 | Mangan oxit | rắn = H2O | nước | lỏng + KNO2 | kali nitrit | rắn + K2MnO4 | kali manganat | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình KNO3 + KOH + MnO2 → H2O + KNO2 + K2MnO4
- Điều kiện phản ứng để KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) tác dụng KOH (kali hidroxit) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) là gì ?
- Làm cách nào để KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) tác dụng KOH (kali hidroxit) tác dụng MnO2 (Mangan oxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra KNO3 + KOH + MnO2 → H2O + KNO2 + K2MnO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng KNO3 + KOH + MnO2 → H2O + KNO2 + K2MnO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình KNO3 + KOH + MnO2 → H2O + KNO2 + K2MnO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng KNO3 + KOH + MnO2 → H2O + KNO2 + K2MnO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| KNO3 | + | KOH | + | MnO2 | → | H2O | + | KNO2 | + | K2MnO4 | |
| kali nitrat; diêm tiêu | kali hidroxit | Mangan oxit | nước | kali nitrit | kali manganat | ||||||
| Potassium nitrate | Potassium manganate(VI) | ||||||||||
| (rắn) | (dd) | (rắn) | (lỏng) | (rắn) | (rắn) | ||||||
| (trắng) | (không màu) | (đen) | (không màu) | (trắng) | |||||||
| Muối | Bazơ | Muối | Muối | ||||||||
| 101 | 56 | 87 | 18 | 85 | 197 | ||||||
| 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình KNO3 + KOH + MnO2 → H2O + KNO2 + K2MnO4
KNO3 + KOH + MnO2 → H2O + KNO2 + K2MnO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) phản ứng với KOH (kali hidroxit) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) để tạo ra H2O (nước), KNO2 (kali nitrit), K2MnO4 (kali manganat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) tác dụng KOH (kali hidroxit) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) tác dụng KOH (kali hidroxit) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) xảy ra phản ứng?
Khi nung hỗn hợp gồm MnO2, KOH khi có mặt của không khí hoặc 1 tác nhân oxi hóa như clorat, nitrat tạo ra manganat.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) tác dụng KOH (kali hidroxit) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) và tạo ra chất H2O (nước), KNO2 (kali nitrit), K2MnO4 (kali manganat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra KNO3 + KOH + MnO2 → H2O + KNO2 + K2MnO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), KNO2 (kali nitrit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), K2MnO4 (kali manganat) (trạng thái: rắn), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), KOH (kali hidroxit) (trạng thái: dd) (màu sắc: không màu), MnO2 (Mangan oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng KNO3 + KOH + MnO2 → H2O + KNO2 + K2MnO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ KNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KNO3 Ra KNO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra KNO2 (kali nitrit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra KNO2 (kali nitrit)Phương Trình Điều Chế Từ KNO3 Ra K2MnO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra K2MnO4 (kali manganat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu) ra K2MnO4 (kali manganat)Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra KNO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra KNO2 (kali nitrit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra KNO2 (kali nitrit)Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra K2MnO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2MnO4 (kali manganat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2MnO4 (kali manganat)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra KNO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra KNO2 (kali nitrit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra KNO2 (kali nitrit)Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra K2MnO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra K2MnO4 (kali manganat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra K2MnO4 (kali manganat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình KNO3 + KOH + MnO2 → H2O + KNO2 + K2MnO4
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra KNO3 (kali nitrat; diêm tiêu)
(potassium nitrate)
2KOH + Mg(NO3)2 → 2KNO3 + Mg(OH)2 K2CO3 + 2NH4NO3 → H2O + 2KNO3 + 2NH3 + CO2 AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KNO3Phương trình sản xuất ra KOH (kali hidroxit)
(potassium hydroxide)
H2O + K2O → 2KOH 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 2NaOH + K2HPO4 → 2KOH + Na2HPO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra KOHPhương trình sản xuất ra MnO2 (Mangan oxit)
(manganese dioxide)
2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 3C2H4 + 4H2O + 2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 3C2H4(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra MnO2Phương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O → 2H2 + O2 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng KNO2 (kali nitrit) là chất sản phẩm
()
H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 3H2SO4 + 2KMnO4 + 5KNO2 → 3H2O + 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 3KNO2 + O3 → 3KNO3 Tổng hợp tất cả phương trình có KNO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng K2MnO4 (kali manganat) là chất sản phẩm
()
2H2S + 2H2SO4 + K2MnO4 → 4H2O + MnSO4 + 2S + K2SO4 2H2O + 3K2MnO4 → 2KMnO4 + 4KOH + MnO2 2H2O + O2 + 4K2MnO4 → 4KMnO4 + 4KOH Tổng hợp tất cả phương trình có K2MnO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phương trình hóa học vô cơ
2H2O + 2KMnO4 + 3MnSO4 → 2H2SO4 + 5MnO2 + K2SO4
K2CO3 + 2NaHSO4 → H2O + Na2SO4 + K2SO4 + CO2
4KClO3 → KCl + 3KClO4
Na + C2H5COOH → H2 + C2H5COONa
2H2O + O2 + 4TiCl3 → 4HCl + 4TiOCl2
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
Ba(OH)2 + KHSO3 → H2O + K2SO3 + BaSO3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|