|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
8HNO3 + 3Zn = 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HNO3 | axit nitric | dung dịch + Zn | kẽm | rắn = H2O | nước | lỏng + NO | nitơ oxit | khí + Zn(NO3)2 | Kẽm nitrat | rắn, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 8HNO3 + 3Zn → 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2
- Điều kiện phản ứng để HNO3 (axit nitric) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
- Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng Zn (kẽm)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8HNO3 + 3Zn → 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8HNO3 + 3Zn → 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8HNO3 + 3Zn → 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 8HNO3 + 3Zn → 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  | |||||
| 8HNO3 | + | 3Zn | → | 4H2O | + | 2NO | + | 3Zn(NO3)2 | |
| axit nitric | kẽm | nước | nitơ oxit | Kẽm nitrat | |||||
| Axit nitric | Nitrogen monoxide | Zinc nitrate | |||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (lỏng) | (khí) | (rắn) | |||||
| (không màu) | |||||||||
| Axit | Muối | ||||||||
| 63 | 65 | 18 | 30 | 189 | |||||
| 8 | 3 | 4 | 2 | 3 | Hệ số | ||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 8HNO3 + 3Zn → 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2
8HNO3 + 3Zn → 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, HNO3 (axit nitric) phản ứng với Zn (kẽm) để tạo ra H2O (nước), NO (nitơ oxit), Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HNO3 (axit nitric) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng Zn (kẽm) xảy ra phản ứng?
cho kẽm tác dụng với HNO3.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HNO3 (axit nitric) tác dụng Zn (kẽm) và tạo ra chất H2O (nước), NO (nitơ oxit), Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8HNO3 + 3Zn → 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2 là gì ?
Có khí thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8HNO3 + 3Zn → 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Zn(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra NO (nitơ oxit)Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra Zn(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8HNO3 + 3Zn → 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 8HNO3 + 3Zn → 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 8HNO3 + 3Zn → 4H2O + 2NO + 3Zn(NO3)2Câu 1. Số mol HNO3 bị khử trong phản ứng
Hoà tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp khí Z ở đktc gồm N2O và NO có tỉ khối so với hydro là 18,5. Cô cạn dung dịch Y thu được 127 gam hỗn hợp muối khan.
Tính số mol HNO3 bị khử trong các phản ứng trên là:
A. 0,15 mol
B. 0,35 mol
C. 0,25 mol
D. 0,45 mol
Xem đáp án câu 1
Câu 2. phản ứng thế
Phản ứng nào sau đây là phản ứng thế?
A. 4S + 8NaOH → Na2SO4 + 3Na2S + 4H2O
B. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
C. 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
D. Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Hệ số cân bằng
Cho phương trình hóa học sau:
aZn + bHNO3 ---> c Zn(NO3)2 + dNO + eH2O
Vậy tổng hệ số của phản ứng trên là:
A. 18
B. 20
C. 23
D. 25
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO Ba(NO3)2 + H2SO4 → 2HNO3 + BaSO4 Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sản xuất ra Zn (kẽm)
(zinc)
2Al + 3Zn(NO3)2 → 3Zn + 2Al(NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn C + ZnO → CO + Zn Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra ZnPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 2H2O → 2H2 + O2 2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO (nitơ oxit) là chất sản phẩm
(nitrogen monoxide)
2NO + O2 → 2NO2 2NO + SO2 → SO3 + N2O 2H2S + 2NO → 2H2O + N2 + 2S Tổng hợp tất cả phương trình có NO tham gia phản ứngPhương trình sử dụng Zn(NO3)2 (Kẽm nitrat) là chất sản phẩm
()
2Al + 3Zn(NO3)2 → 3Zn + 2Al(NO3)3 Ba(OH)2 + Zn(NO3)2 → Ba(NO3)2 + Zn(OH)2 2H2O + 2NH3 + Zn(NO3)2 → 2NH4NO3 + Zn(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Zn(NO3)2 tham gia phản ứngNhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|