|
Tìm kiếm phương trình hóa học
|
| Nhóm Học Miễn Phí Online Facebook | ||||
| Lưu ý: mỗi chất cách nhau 1 khoảng trắng, ví dụ: H2 O2 | ||||
12HNO3 + Cu2S = Cu(NO3)2 + 6H2O + 10NO2 + CuSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HNO3 | axit nitric | dung dịch + Cu2S | Đồng(I) sunfua | rắn = Cu(NO3)2 | Đồng nitrat | dung dịch + H2O | nước | lỏng + NO2 | nitơ dioxit | khí + CuSO4 | Đồng(II) sunfat | dung dịch, Điều kiện
Mục Lục
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 12HNO3 + Cu2S → Cu(NO3)2 + 6H2O + 10NO2 + CuSO4
- Điều kiện phản ứng để HNO3 (axit nitric) tác dụng Cu2S (Đồng(I) sunfua) là gì ?
- Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng Cu2S (Đồng(I) sunfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 12HNO3 + Cu2S → Cu(NO3)2 + 6H2O + 10NO2 + CuSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 12HNO3 + Cu2S → Cu(NO3)2 + 6H2O + 10NO2 + CuSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 12HNO3 + Cu2S → Cu(NO3)2 + 6H2O + 10NO2 + CuSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 12HNO3 + Cu2S → Cu(NO3)2 + 6H2O + 10NO2 + CuSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |  |  |  |  |  | ||||||
| 12HNO3 | + | Cu2S | → | Cu(NO3)2 | + | 6H2O | + | 10NO2 | + | CuSO4 | |
| axit nitric | Đồng(I) sunfua | Đồng nitrat | nước | nitơ dioxit | Đồng(II) sunfat | ||||||
| Axit nitric | Copper(I) sulfide | Copper(II) nitrate | Nitrogen dioxide | Copper(II) sulfate | |||||||
| (dung dịch) | (rắn) | (dung dịch) | (lỏng) | (khí) | (dung dịch) | ||||||
| (không màu) | (xanh lam) | (không màu) | (nâu đỏ) | (xanh da trời) | |||||||
| Axit | Muối | Muối | Muối | ||||||||
| 63 | 159 | 188 | 18 | 46 | 160 | ||||||
| 12 | 1 | 1 | 6 | 10 | 1 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g/mol) | |||||||||||
| Số mol | |||||||||||
| Khối lượng (g) |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 12HNO3 + Cu2S → Cu(NO3)2 + 6H2O + 10NO2 + CuSO4
12HNO3 + Cu2S → Cu(NO3)2 + 6H2O + 10NO2 + CuSO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, HNO3 (axit nitric) phản ứng với Cu2S (Đồng(I) sunfua) để tạo ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), NO2 (nitơ dioxit), CuSO4 (Đồng(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng HNO3 (axit nitric) tác dụng Cu2S (Đồng(I) sunfua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để HNO3 (axit nitric) tác dụng Cu2S (Đồng(I) sunfua) xảy ra phản ứng?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để HNO3 (axit nitric) phản ứng với Cu2S (Đồng(I) sunfua) và tạo ra chất Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) phản ứng với H2O (nước) phản ứng với NO2 (nitơ dioxit) phản ứng với CuSO4 (Đồng(II) sunfat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HNO3 (axit nitric) tác dụng Cu2S (Đồng(I) sunfua) và tạo ra chất Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), NO2 (nitơ dioxit), CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 12HNO3 + Cu2S → Cu(NO3)2 + 6H2O + 10NO2 + CuSO4 là gì ?
có khí thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 12HNO3 + Cu2S → Cu(NO3)2 + 6H2O + 10NO2 + CuSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Phương Trình Điều Chế Từ Cu2S Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)Phương Trình Điều Chế Từ Cu2S Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra H2O (nước)Phương Trình Điều Chế Từ Cu2S Ra NO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra NO2 (nitơ dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra NO2 (nitơ dioxit)Phương Trình Điều Chế Từ Cu2S Ra CuSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu2S (Đồng(I) sunfua) ra CuSO4 (Đồng(II) sunfat)Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 12HNO3 + Cu2S → Cu(NO3)2 + 6H2O + 10NO2 + CuSO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗiĐánh giá
Xác nhận nội dung
Hãy giúp Phương Trình Hóa Học chọn lọc những nội dung tốt bạn nhé!
Phương trình sản xuất ra HNO3 (axit nitric)
(nitric acid)
NH4NO3 → 9H2O + 2HNO3 + 4N2 H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 6Fe(NO3)2 + 9H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 4H2O + 10HNO3 + NO Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra HNO3Phương trình sản xuất ra Cu2S (Đồng(I) sunfua)
(copper(i) sulfide)
2Cu + S → Cu2S 3S + 2Cu2O → SO2 + 2Cu2S 2CuS + H2 → H2S + Cu2S Tổng hợp tất cả phương trình điều chế ra Cu2SPhương trình sử dụng Cu(NO3)2 (Đồng nitrat) là chất sản phẩm
(copper(ii) nitrate)
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Cu(NO3)2 + Fe → Cu + Fe(NO3)2 CaO + Cu(NO3)2 + H2O → Ca(NO3)2 + Cu(OH)2 Tổng hợp tất cả phương trình có Cu(NO3)2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng H2O (nước) là chất sản phẩm
(water)
2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe(OH)3 Br2 + H2O + (NH4)2SO3 → (NH4)2SO4 + 2HBr Tổng hợp tất cả phương trình có H2O tham gia phản ứngPhương trình sử dụng NO2 (nitơ dioxit) là chất sản phẩm
(nitrogen dioxide)
H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO 2NO2 + O3 → N2O5 + 2O2 2NO2 + 2S → N2 + 2SO2 Tổng hợp tất cả phương trình có NO2 tham gia phản ứngPhương trình sử dụng CuSO4 (Đồng(II) sunfat) là chất sản phẩm
(copper(ii) sulfate)
2H2O + 2K + CuSO4 → Cu(OH)2 + H2 + K2SO4 Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Tổng hợp tất cả phương trình có CuSO4 tham gia phản ứngPhương trình cùng phân loại
Phản ứng oxi-hoá khử
P2O5 + 3PCl5 → 5POCl3
CO + Fe3O4 → 3FeO + CO2
3H2SO4 + K2Cr2O7 + SO2 → 3H2O + K2SO4 + Cr2(SO4)3
2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
Fe + H2O → FeO + H2
HClO → HCl + O2
NH4Cl → HCl + NH3
Nhân quả trong cuộc sống
Sự thật thú vị về Hidro
Sự thật thú vị về heli
Sự thật thú vị về Lithium
Sự thật thú vị về Berili
Các sản phẩm của Be Ready Education
Từ Điển Công Thức Vật Lý Hóa Học Phổ Thông Từ Điển Công Thức Vật Lý TVB Một Thời Để Nhớ Sách Giáo Khoa Online Đọc Sách Giáo Khoa Mua Sách Việt Nam Tại Úc Unicorn Bio Trường Học Lập TrìnhTiện ích Hoá Học
Ứng dụng di động Dãy Điện Hoá Dãy Hoạt Động Kim Loại Bảng Tính Tan Cấu hình electron nguyên tử Một số nguyên tố hoá học lớp 8 Màu sắc chất hóa học Mẹo học bảng tuần hoàn Đăng ký học Hóa Miễn Phí Lưu Ý Sau Khi Đăng Ký Tìm kiếm Hoá Học bằng GoogleKết nối cộng đồng
Thảo luận chungPhân loại phương trình
Phương trình lớp 8 Phương trình lớp 9 Phương trình lớp 10 Phương trình lớp 11 Phương trình lớp 12 Phương trình luyện thi Đại Học Phương trình Hữu Cơ Phương trình Vô Cơ Phương trình Không Phản ỨngVề Từ Điền PTHH
Liên kết Liên hệ Hỗ trợ Câu hỏi thường gặp Tuyển dụng quản trị viên Tác giả đóng góp Hợp tác quảng cáo Học bổng Be Ready Đóng góp thông tin
Sản phẩm xây dựng bởi
Be Ready Education Australia
vì mục đích phi lợi nhuận
Xin không copy nội dung từ webiste của chúng tôi khi chưa có sự đồng ý
Ứng dụng điện thoại
|
|